5399619964

18.    Określić i uzasadnić, który z dwóch promieni jest większy: a) Cu²⁺ czy Cu⁺, b) Ca czy Sc, c) Na czy Al, d) S czy S²", e) F~ czy Cl", f) N czy O, g) Br czy K, h) Si czy Ge, i) Mg²⁺ czy Ca²⁺, j) Cl czy Ar.

19.    Określić, który z izoelektronowych jonów ma większy promień:

a)    Na⁺ czy F~

b)    S²" czy Cl"

c)    K⁺czyCa²⁺

20.    Określić, który proces wymaga dostarczenia największej energii:

a)    Mg —* Mg⁺ + e"

b)    Al —* Al³⁺ + e“

c)    Br + e" —» Br"

21.    Na podstawie położenia w układzie okresowym uszeregować następujące pierwiastki zgodnie ze wzrastającą wartością energii jonizacji:

a)    B, O, Ne, F, C,

b)    Ar, Na, S, Si, Mg

c)    F, Cl, Br, I, K,

22.    Wskazać, który z trzech atomów o podanych konfiguracjach podpowłokowych wykazuje największą elektroujemność:

a)    \śWp²,

b)    1j²2sV,

c)    ls^z2s²

23.    Wyjaśnić, dlaczego chlor jest aktywniejszy od bromu (porównać wielkości promieni atomowych, energii jonizacji, elektropowinowactwa i elektroujemności obu pierwiastków).

24.    Wskazać, w związkach z jakimi pierwiastkami wodór będzie przyjmował stopień utlenienia -I. Podać przykłady takich związków.

25.    Wyjaśnić, dlaczego fluor w związkach występuje wyłącznie na -I stopniu utlenienia, a chlor również na dodatnich stopniach utlenienia. Wskazać, w połączeniach z jakimi pierwiastkami chlor przyjmuje dodatnie stopnie utlenienia.

26.    Wyjaśnić, czy tlen może przyjmować dodatnie stopnie utlenienia.

27.    Wyjaśnić, dlaczego metale z grupy litowców mają małą gęstość i są miękkie.

28.    Wskazać i uzasadnić, który z poniższych pierwiastków posiada najniższą energię jonizacji: lit, sód, bor czy magnez.

15