5399619970

Rozwiązanie. Liczbę moli n siarki zawartych w masie m = 80 g tej substancji obliczyć można z wzoru:

= 2,5 mola

m _    80 g

M 32 g/mol

Przykład 4. Obliczyć ile cząsteczek zawiera 12 g wody.

Rozwiązanie. Znając masę molową wody 18 g/mol, można obliczyć jaką część mola stanowi 12 g wody:

m 12g „    ,

n = — =--— = 0,67 mola

M 18 g/mol

Wykorzystując liczbę Avogadro można obliczyć liczbę cząsteczek zawartych w 0,67 mola wody:

n • Na = 0,67 mol • 6,022 • 10²³ mol^-1 =4,03 • 10²³ cząsteczek.

Ilościowymi relacjami pomiędzy substancjami ulegającymi reakcjom chemicznym zajmuje się dziedzina chemii zwana stechiometrią. Obliczenia stechiometryczne dotyczą składu związków chemicznych oraz stosunków ilościowych panujących między reagentami (substra-tami i produktami) reakcji. Do obliczeń wykorzystuje się pojęcie mola, liczbę Avogadro, podstawowe prawa stechiometryczne, łącznie z prawami gazowymi a także wzory chemiczne i równania chemiczne.

Podstawowym prawem stechiometrii jest prawo zachowania masy. Jego sens sprowadza się do stwierdzenia, iż suma mas substratów reakcji chemicznej jest równa sumie mas produktów tej reakcji. Znając ilość jednego z substratów lub produktów reakcji, można na podstawie równania chemicznego obliczyć ilości wszystkich innych substancji biorących udział w reakcji.

Drugim bardzo ważnym prawem jest prawo stałości składu, zwanym również prawem stosunków stałych (J. L. Prousta) stwierdzające, że stosunek wagowy pierwiastków w określonym związku chemicznym jest stały i niezależny od pochodzenia związku, a także sposobu jego otrzymania. Znajomość tego prawa pozwala, w oparciu o wzór chemiczny obliczyć zawartość procentową poszczególnych pierwiastków w danej substancji, a także ilość składnika w dowolnej masie związku.

Przykład 5. Fosfor reaguje z tlenem w stosunku wagowym 1 : 1,3. Obliczyć ile gramów fosforu ulegnie spaleniu w naczyniu zamkniętym, w którym znajduje się 10 g fosforu i 8 g tlenu ?

20