54931

Kinetyczna teoria gazów (gazy doskonałe)

Liczbę moli (n) w próbce można też wyznaczyć, znając masę próbki (M_pr) i masę 1 mola tej próbki (M) (czyli tak zwaną masę molową) lub masę jednej cząsteczki (m) (czyli tak zwaną masę cząsteczkową).

n =1

M

M

M

ml\L

(100).

Gaz doskonały, w skrócie, to gaz, dla którego spełnione jest tak zwane równanie stanu gazu doskonałego:

pV=nRT (101),

gdzie R jest stałą gazową wynoszącą 8,31 J/(mol K).

Jeżeli gęstość gazu jest dostatecznie mała, to powyższe równanie obowiązuje dla wszystkich gazów bez względu na to czy są jednoskładnikowe, czy są mieszaninami gazów.

k =

(102),

K

N,

Biorąc pod uwagę, że stała Boltzmanna

oraz (99), równanie stanu gazu można zapisać następująco:

pV=NkT (103).