Nazwisko, imiÄ™ (DRUKOWANYMI LITERAMI).................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. .
................................................................................................................................................................................
http://sylwester_stepniak.users.sggw.pl ALKACYMETRIA e-mail: [e-mail]
Alkacymetria - jest to metoda ilościowej analizy stechiometrycznej (analizy objętościowej), w której wykorzystuje się
reakcje typu: kwas - zasada.
Substancja podstawowa - krystaliczny kwas szczawiowy (H2C2O4·2H2O), Masa molowa (M1) : M1 = 126,06 g·mol 1.
ALKACYMETRYCZNE OZNACZANIE NaOH - METODYKA POST
POWANIA ANALITYCZNEGO
I. Przygotowanie mianowanego roztworu H2C2O4 o stężeniu okoÅ‚o 0,05 mol·dm 3 w kolbie miarowej (Vk)
Ważenie na wadze analitycznej
1
substancji podstawowej
w naczyńku wagowym
1. Odważyć na wadze analitycznej około
(H2C2O4·2H2O)
1,3 g krystalicznego kwasu szczawiowego
z dokładnością do 0,0001g.
2. Przenieść ilościowo odważony kwas, przesy-
pujÄ…c go przez suchy lejek do kolby miaro-
wej.
3. Spłukać dokładnie lejek i uzupełnić roztwór
w kolbie miarowej wodÄ… destylowanÄ… do kre-
ski.
mH C2O4 Å"2 H2O =............................
2
H2C2O4
2
Obliczenie stężenia H2C2O4 (cr)
NaOH
mH C2O4 Å"2 H2O
2
= =....................................
c
H2C2O4
Vk Å" MH C2O4 Å"2 H2O
2
Objętość kolby miarowej w dm3
II. Oznaczenie stężenia NaOH
Równanie reakcji: H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2 H2O
Roztwór bezbarwny Bladoróżowe zabarwienie
Wskaz
nik punktu
(nadmiar H2C2O4) roztworu (nadmiar NaOH)
równoważności molowej:
fenoloftaleina
1
Miareczkowanie mianowanego roztworu
kwasu H2C2O4 roztworem NaOH
1. Pobrać pipetą (Vr) z kolby miarowej roztwór H2C2O4
i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.
2. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny do roztworu
w kolbie stożkowej
3. Miareczkować roztworem NaOH do momentu, gdy
VNaOH,1 = ........................................
roztwór w kolbie stożkowej zabarwi się na kolor różowy,
H2C2O4
nie znikający przez 30 sekund (po tym czasie roztwór
może się odbarwić, gdyż pochłania z powietrza CO2). Fenoloftaleina
VNaOH,2 = ........................................
Uwaga: Po skończeniu miareczkowania biuretę należy
przepłukać wodą destylowaną.
VNaOH,śr = ......................................
2 Objętość pipety w cm3
Obliczenie stężenia
Å"
2V c
Å"
H2C2O4 H2C2O4
= =.........................................
c
NaOH
V
NaOH ,śr
III. Obliczenie masy NaOH w badanym roztworze Odczyt z biurety w cm3
Masa NaOH w badanym roztworze: mNaOH = MNaOH·Vkolby·cNaOH = ................................................
NaOH
Objętość kolby w dm3
Zadanie 1.
Ile gramów HCl znajduje się w kolbie miarowej o objętości 250 cm3, jeśli na zobojętnienie 25 cm3
tego roztworu zużyto Å›rednio 28,35 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1778 mol·dm-3?
NaOH
Dane:
Vkolby = 250cm3
Vpipety = 25cm3
VNaOH = 28,35cm3
cNaOH = 0,1778mol / dm3
M = 36,5g / mol
HCl
Należy obliczyć:
HCl
mHCl = ?
RozwiÄ…zanie: HCl
Fenoloftaleina
HCl + NaOH = NaCl + H2O
VNaOH Å" cNaOH 28,35 Å" 0,1778
cHCl = = = 0,2016mol / dm3
Vpipety 25
mHCl = M Å"Vkolby Å" cHCl = 36,5 Å" 0,25 Å" 0,2016 = 1,8398g
HCl
Zadania do samodzielnego rozwiÄ…zania:
1. Jakie jest stężenie molowe roztworu kwasu szczawiowego powstałego przez rozpuszczone odważki
krystalicznego związku o masie 1,3850 g w wodzie i dopełnieniu kolby miarowej do objętości
250 cm3? Odp.: 0,0439 mol/dm3
2. Jakie jest stężenie molowe zasady sodowej, jeśli 20 cm3 roztworu tej zasady zobojętnia 15,8 cm3 roz-
tworu kwasu szczawiowego o stężeniu 0,1125 mol·dm-3? Odp.: 0,1778 mol/dm3
3. Ile gramów dwuwodnego kwasu szczawiowego zużyto do przygotowania 200 cm3 roztworu,
jeÅ›li 18,0 cm3 tego roztworu zobojÄ™tnia 25,0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu 0,1500 mol·dm-3?
Odp.: 2,6267 g
4. Jakie jest stężenie molowe i miano kwasu siarkowego, jeśli 18,35 cm3 tego kwasu zobojętnia 20cm3
zasady sodowej o mianie 3,82·10-3 g·cm-3? Odp.: 0,0520 mol/dm3; 5,10·10 3 g/cm3