6570141255

Przedmioty wspólne - TECHNOLOGIA CHEMICZNA, specjalności AC, TT, TL	Liczba pytań
Analiza instrumentalna	3

1.    Wyjaśnij, co to są spektroskopowe metody analizy, zdefiniuj i przedstaw podział spektroskopii wymieniając poznane techniki pomiarowe. Objaśnij podstawy oznaczeń analitycznych metodami spektroskopii emisyjnej i absorpcyjnej.

2.    Przedstaw podstawy rozdziału i klasyfikację metod chromatografii cieczowej oraz gazowej. Parametry retencyjne i charakteryzujące układ chromatograficzny (sprawność, rozdzielczość, selektywność). Elementy budowy chromatografu. Zastosowanie metod chromatograficznych w analizie ilościowej i jakościowej.

3.    Podstawy teoretyczne metod potencjometrycznych, budowa, działanie i klasyfikacja elektrod jonoselektywnych oraz ich parametry, metody oznaczeń ilościowych. Podstawy fizykochemiczne woltamperometrii, układ pomiarowy, elektrody pracujące, funkcja pomiarowa i jej parametry, techniki woltamperometryczne, metody ilościowe.

Chemia analityczna    |    2

1.    Podstawowe definicje w analizie objętościowej (miano roztworu, krzywa miareczkowania, punkt równoważnikowy (PR) i punkt końcowy (PK) miareczkowania.

2.    Krzywe miareczkowania w analizie objętościowej.

3.    Wskaźniki PK miareczkowania w analizie objętościowej.

4.    Podstawy teoretyczne miareczkowania alkacymetrycznego, redoksometrycznego, kompleksometrycznego i strąceniowego.

5.    Analiza wagowa.

6.    Podstawowe obliczenia w analizie chemicznej__

Chemia fizyczna    |    4

1.    Prawa gazów doskonałych oraz rzeczywistych.

(definicja gazu doskonałego i gazu rzeczywistego, równania izotermy, izobary, izochory, prawo Avogadra, równanie stanu gazu doskonałego, prawo ciśnień cząstkowych, objętości cząstkowych, prawo dyfuzji i efuzji Grahama, równanie van der Waalsa, wirialne równanie stanu, parametry krytyczne, współczynnik ściśliwości, ciśnienie wg kinetycznej teorii gazów, zależność energii kinetycznej od temperatury, rozkład prędkości cząsteczek gazu, prędkość średnia, średnia kwadratowa i najbardziej prawdopodobna, częstość zderzeń, gęstość zderzeń dla jednakowych i różnych cząsteczek, średnia droga swobodna, lepkość gazu wg. teorii kinetycznej)

2.    Termodynamika chemiczna. Zasady termodynamiki. Funkcje termodynamiczne.

(definicje układu, otoczenia, energii, ciepła, pracy, energii wewnętrznej, entalpii, rodzaje układów, rodzaje pracy, proces egzotermiczny, egzoenergetyczny, endotermiczny, endoenergetyczny, konwencja znaków ciepła i pracy, kalorymetr, pojęcie funkcji stanu, pojemność cieplna, molowa pojemność cieplna, ciepło właściwe, wielkości intensywne i ekstensywne, zasada ekwipartycji energii, zerowa, pierwsza, druga i trzecia zasada termodynamiki)

3.    Procesy i przemiany termodynamiczne: izotermiczne, izochoryczne, adiabatyczne, izobaryczne. (umiejętność zdefiniowania wymienionych procesów)

4.    Ciepło, praca, zmiana funkcji termodynamicznych w różnych procesach termodynamicznych.

Samorzutność procesów.

(obliczenia zmian entalpii, energii wewnętrznej, entropii, entalpii swobodnej i energii swobodnej w przemianach z pkt. 3. Kryteria samorzutności procesów. Zmiany funkcji termodynamicznych w przemianach fazowych i samorzutność przemian fazowych.)

5.    Termochemia. Wyznaczanie parametrów termodynamicznych reakcji chemicznej. Wpływ temperatury na entalpię reakcji.

(definicje standardowej entalpii, energii wewnętrznej, entropii, entalpii swobodnej i energii swobodnej: reakcji, spalania, tworzenia, średniej entalpii wiązania, prawo Hessa, umiejętność obliczania wymienionych funkcji termodynamicznych, prawo Kirchoffa)

6.    Potencjał chemiczny.

(funkcje ekstensywne a intensywne, cząstkowe, definicja potencjału chemicznego, czynniki wpływające na