7483799112

Przedmioty wspólne - INŻYNIERIA CHEMICZNA 1 PROCESOWA, specjalności PP, PT	Liczba pytań
Analiza instrumentalna	2

1. Co to są metody optyczne analizy instrumentalnej, przedstaw ich podział oraz objaśnij zasadę pomiaru poznanych technik analitycznych.

2.    Podstawy rozdziału, klasyfikacja i zastosowanie metod chromatografii cieczowej oraz gazowej. Parametry retencyjne i parametry charakteryzujące układ chromatograficzny (w tym sprawność, rozdzielczość, selektywność). Podstawowe elementy budowy chromatografu. Kolumny chromatograficzne i ich rodzaje. Powszechnie stosowane detektory. Zastosowanie metod chromatograficznych w analizie ilościowej i jakościowej.

3.    Podstawy teoretyczne metod potencjometrycznych, budowa, działanie i klasyfikacja elektrod

jonoselektywnych, parametry elektrod jonoselektywnych, metody ilościowe. Podstawy fizykochemiczne woltamperometrii, układ pomiarowy, elektrody pracujące, funkcja pomiarowa i jej parametry, techniki woltamperometryczne, metody ilościowe. _

Chemia analityczna    |    1

1.    Podstawowe definicje w analizie objętościowej (miano roztworu, krzywa miareczkowania, punkt równoważnikowy (PR) i punkt końcowy (PK) miareczkowania.

2.    Krzywe miareczkowania w analizie objętościowej.

3.    Wskaźniki PK miareczkowania w analizie objętościowej.

4.    Podstawy teoretyczne miareczkowania alkacymetrycznego, redoksometrycznego, kompleksometrycznego i strąceniowego.

5.    Analiza wagowa.__

Chemia fizyczna    |    3

1.    Właściwości i prawa gazów doskonałych oraz rzeczywistych.

2.    Kinetyczna teoria gazów doskonałych. Średnia droga swobodna, częstości zderzeń. Lepkość gazów.

3.    Zasada ekwipartycji energii.

4.    Termodynamika chemiczna. Zasady termodynamiki. Praca. Ciepło. Funkcje termodynamiczne: U, H, S, G, H. Różniczki i pochodne funkcji termodynamicznych.

5.    Procesy i przemiany termodynamiczne: izotermiczne, izochoryczne, adiabatyczne, izobaryczne. Samorzutność procesów.

6.    Termochemia. Prawo Hessa. Wyznaczanie parametrów termodynamicznych reakcji chemicznej. Wpływ temperatury na entalpię reakcji.

7.    Cząstkowe wielkości molowe. Potencjał chemiczny.

8.    Roztwory. Termodynamika roztworów. Roztwory doskonałe. Prawo Raoulta. Prawo Henry'ego. Destylacja. Roztwory rzeczywiste. Roztwory azeotropowe.

9.    Równowagi fazowe. Równanie Clapeyrona, równanie Claussiusa-Clapeyrona. Reguła faz Gibbsa. Wykresy fazowe.

10.    Właściwości koligatywne.

11.    Oddziaływania międzycząsteczkowe.

12.    Napięcie powierzchniowe, lepkość, dyfuzja: podstawowe prawa.

13.    Aktywność jonów. Siła jonowa. Współczynniki aktywności jonów.

14.    Równowaga chemiczna. Stałe równowagi chemicznej. Wpływ temperatury na równowagę chemiczną. Zasada przekory.

15.    Przewodnictwo roztworów elektrolitów. Rodzaje przewodnictw. Podstawowe wielkości związane z przewodnictwem elektrolitów. Pomiary przewodnictwa. Prawo niezależnej wędrówki jonów.

16.    Elektrochemia. Półogniwa. Ogniwa. Potencjał półogniwa. Siła elektromotoryczna ogniwa elektrochemicznego. Rodzaje półogniw. Schematy ogniw. Zastosowania pomiarów elektrochemicznych.

17.    Kinetyka chemiczna. Rząd reakcji. Reakcje rzędu: 0,1,2,3. Metody określania rzędu oraz stałej