6570141260

potencjał chemiczny, potencjał chemiczny w opisie roztworów)

7.    Roztwory doskonałe. Prawo Raoulta. Roztwory rzeczywiste. Roztwory azeotropowe. Wykresy fazowe, (definicja roztworu doskonałego, roztworu rzeczywistego, roztworu idealnego rozcieńczonego, azeotropu, eutektyka, prawo Henry'ego, prawo Raoulta, odchylenia od wymienionych praw, termodynamika procesu mieszania: entalpia, entropia i entalpia swobodna mieszania, diagramy ciśnienie-skład i temperatura-skład dla układów dwuskładnikowych, destylacja)

8.    Reguła faz Gibbsa. Równania: Clapeyrona i Claussiusa-Clapeyrona.

(wyprowadzenie i umiejętność zastosowania reguły faz, równania Clapeyrona i Claussiusa-Clapeyrona -wyprowadzenie i interpretacja, zależność molowej entalpii swobodnej od temperatury i ciśnienia, diagramy fazowe, struktura wody i jej cechy jako rozpuszczalnika)

9.    Właściwości koligatywne.

(umiejętność wyjaśnienia przyczyny występowania właściwości i opisu ilościowego, stała ebulioskopowa, krioskopowa)

10.    Oddziaływania międzycząsteczkowe.

(oddziaływania typu dipol-dipol, dipol-dipol indukowany, siły dyspersyjne, wiązania wodorowe, oddziaływania jon-jon, jon-dipol stały, jon-dipol indukowany, umiejętność wskazania rodzaju oddziaływań w podanym układzie, porównanie entalpii oddziaływań międzycząsteczkowych i międzyatomowych, wiązanie metaliczne, jonowe, kowalencyjne w porównaniu z oddziaływaniami międzycząsteczkowymi)

11.    Napięcie powierzchniowe, lepkość, dyfuzja: podstawowe prawa.

(definicje wymienionych zjawisk, przyczyna występowania, jednostki, lepkość dynamiczna, lepkość kinematyczna, wiskozymetr Ostwalda, równanie Poiseuille'a, siły kapilarne, kąt zwilżania, prawa Ficka, mechanizmy transportu masy)

12.    Aktywność jonów.

(średnia jonowa aktywność, średnie jonowe współczynniki aktywności, teoria Debye'a-Huckla, efekt wysalania, termodynamiczny i pozorny iloczyn rozpuszczalności, termodynamika jonów w roztworze: entalpia entropia i entalpia swobodna tworzenia jonów w roztworze, entalpia hydratacji, rozpuszczania i sieci)

13.    Równowaga chemiczna i jej stałe. Wpływ temperatury na równowagę chemiczną. Zasada przekory, (entalpia swobodna, entalpia swobodna reakcji jako kryterium samorzutności - definicja, wykresy, izoterma van't Hoffa i izobara van't Hoffa, reguła przekory, stopień przemiany, postęp reakcji, umiejętność formułowania wyrażenia na stałą równowagi i iloraz reakcji)

14.    Przewodnictwo roztworów elektrolitów, rodzaje przewodnictw. Podstawowe wielkości i prawa, (przewodnictwo, przewodnictwo molowe, równoważnikowe, graniczne, prawa Kohlrauscha, ruchliwość jonów, wyznaczanie stałej dysocjacji z pomiarów przewodnictwa, stała Faraday'a, liczby przenoszenia, miareczkowanie konduktometryczne, wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności za pomocą pomiarów przewodnictwa).

15.    Elektrochemia. Rodzaje półogniw. Siła elektromotoryczna. Zastosowania.

(pojęcia joniki i elektrodyki, podział ogniw elektrochemicznych, schemat ogniwa, rodzaje półogniw, znajomość typowych półogniw, reakcje elektrodowe i równanie Nernsta dla półogniw i dla ogniw, siła elektromotoryczna, standardowa siła elektromotoryczna, potencjał elektrody, standardowy potencjał elektrody, zastosowanie szeregu napięciowego, praca elektryczna ogniwa elektrochemicznego, entalpia, entropia i entalpia swobodna reakcji ogniwa - sposób wyznaczenia, wyznaczanie standardowego potencjału elektrody, standardowej siły elektromotorycznej, wyznaczanie współczynnika aktywności, pomiar pH, przewidywanie produktów elektrolizy, wydajność prądowa)

16.    Kinetyka chemiczna. Rząd reakcji. Reakcje rzędu: 0,1,2,3. Metody określania rzędu oraz stałej szybkości reakcji chemicznej.

(metoda podstawienia do wzoru, metoda graficzna, różniczkowa van't Hoffa, całkowa Ostwalda-Zawidzkiego, metoda izolacyjna Ostwalda, definicja rzędu reakcji, równanie kinetyczne)

17.    Reakcje równoległe, odwracalne, następcze.

(umiejętność ilustracji za pomocą odpowiednich wykresów, równania kinetyczne dla prostych przypadków)

18.    Wpływ temperatury na stałą szybkości reakcji chemicznej. Równania: Arrheniusa oraz Eyringa.

(równanie Arrheniusa, cząsteczkowość reakcji, teoria zderzeń aktywnych, teoria stanu przejściowego -_