Instytut Inżynierii Ochrony Środowiska
Imię i nazwisko prowadzącej kurs: mgr Izabela Biedroń
Wykonawcy:
Imiona i nazwiska | G… L… |
---|---|
Termin zajęć | Środa, godz. 13:15 |
Data oddania sprawozdania | 08.06.2011. |
Ocena końcowa |
Zad. 1
Test określający toksyczność płynu do mycia naczyń, wybielacza oraz płynu do mycia podłóg.
Larwy ochotek.
Do 6 szalek z daną substancją o różnych stężeniach przenosimy po 10 (żywych) larw ochotek, po ok. 30 min sprawdzamy ile larw przeżyło.
stężenie | płyn do naczyń | % śmiertelności |
---|---|---|
żywe | martwe | |
|
10 | 0 |
|
6 | 4 |
|
3 | 7 |
|
2 | 8 |
|
0 | 10 |
|
0 | 10 |
$k = \frac{50\% - 40\%}{80\% - 40\%} = 0,25$
$$\log\text{LC}_{50} = log\frac{3,125}{100} + 0,25log2$$
LC50 = 0, 037 = 3, 7%
stężenie | płyn do podóg | % śmiertelności |
---|---|---|
żywe | martwe | |
|
6 | 4 |
|
1 | 9 |
|
0 | 10 |
|
0 | 10 |
|
0 | 10 |
|
0 | 10 |
k=
LC50=
stężenie | wybielacz | % śmiertelności |
---|---|---|
żywe | martwe | |
|
10 | 0 |
|
8 | 2 |
|
7 | 3 |
|
4 | 6 |
|
4 | 6 |
|
1 | 9 |
k= $\frac{50\% - 30\%}{90\% - 30\%} = 0,33$
$$\log\text{LC}_{50} = log\frac{6,25}{100} + 0,33log2$$
LC50 = 0, 079 = 7, 9%
Wnioski:
Glony.
Do 6 probówek z daną substancją o różnych stężeniach przenosimy po 1ml glonów po tygodniu sprawdzamy ich stan.
stężenie | płyn do naczyń | wybielacz | płyn do podłóg |
---|---|---|---|
|
4 (zielone) | 2 (jasno zielone) | 4 (zielone) |
|
3 (zielone) | 0 (białe) | 3 (zielone) |
|
2 (zielone) | 0 (białe) | 2 (zielone) |
|
1 (blado zielone) | 0 (białe) | 1 (jasno zielone) |
|
0 (białe) | 0 (białe) | 0 (białe) |
|
0 (białe) | 0 (białe) | 0 (białe) |
Skala od 0-4 (gdzie 0 to glony w najgorszym stanie, a 4 w najlepszym).
Wnioski:
Rzęski.
Do 6 probówek z daną substancją o różnych stężeniach przenosimy po 10 (zielonych) liści rzęsek po tygodniu sprawdzamy ich stan.
stężenie | płyn do naczyń | wybielacz | płyn do podłóg |
---|---|---|---|
ziel | żółt | biał | |
|
10 | 0 | 0 |
|
7 | 3 | 0 |
|
4 | 6 | 0 |
|
1 | 8 | 1 |
|
0 | 0 | 10 |
|
0 | 0 | 10 |
Przy obliczaniu % śmiertelności rzęski o białych i żółtych liściach traktowane były jako martwe.
Płyn do naczyń:
$k = \frac{50\% - 30\%}{90\% - 30\%} = 0,33$
$$\log\text{LC}_{50} = log\frac{3,125}{100} + 0,33log2$$
LC50 = 0, 039 = 3, 9%
Wybielacz:
k=
LC50=
Płyn do podłóg:
$k = \frac{50\% - 40\%}{80\% - 40\%} = 0,25$
$$\log\text{LC}_{50} = log\frac{3,125}{100} + 0,25log2$$
LC50 = 0, 037 = 3, 7%
Wnioski:
Zad. 2
Badanie mutagennego działania za pomocą testu Amesa.
Test Amesa – metoda diagnostyczna służąca do wykrywania siły mutagenu, został on stworzony w latach 70. XX wieku przez amerykańskiego biologa Bruce'a Amesa.
Przebieg testu: Tworzy się szczep komórek, która już posiada pojedynczą mutację - np. taką, która blokuje produkcję histydyny - aminokwasu niezbędnego do życia bakterii. Kolonię pasażuje się i każdą z hodowli potomnych poddaje działaniu różnych mutagenów bądź zróżnicowanemu natężeniu danego mutagenu. Obserwuje się ilość kolonii, które po zadziałaniu mutagenu są zdolne do wzrostu w hodowlach potomnych i jest to podstawą wnioskowania o sile mutagenu.
Nr próbki | Ilość kolonii w próbce | Ilość kolonii/ Kspon |
---|---|---|
I. | 101 | 3,37 |
II. | 59 | 1,97 |
III. | 54 | 1,8 |
IV. | 32 | 1,07 |
V. | 37 | 1,23 |
VI. | 34 | 1,13 |
Kpoz = 1460
Kspon = 30
Wnioski: Próbka nr I jest potencjalnie mutagenna.
Zad. 3
Badanie mutagennego działania za pomocą testu Rec-assay.
W teście Rec-assay badana substancja o właściwościach mutagennych nie powoduje mutacji w komórkach testowych, lecz degradację DNA, która hamuje dalszy wzrost (komórka nie potrafi naprawić uszkodzenia). Szczep dziki natomiast jest w stanie rosnąć, dopóki siła działania mutagenu nie przekroczy możliwości naprawczych komórek. Porównując długość linii wzrostu obu szczepów ocenia się właściwości mutagenne próbki. Test rec-assay jest czułym testem, szczególnie przydatnym do badania związków metali, na które test Amesa jest mniej wrażliwy.
Stężenie procentowe | NiCl2 |
K2Cr2O7 |
---|---|---|
|
0 mm | 0 mm |
|
1 mm | 5 mm |
|
4 mm | 8 mm |
|
- | 12 mm |
|
8 mm | - |
Chlorek niklu(II)- NiCl2 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i niklu. Bezwodny chlorek niklu ma barwę żółtą, sześciowodny (NiCl2•6H2O) jest zielony. Bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie. Znajduje zastosowanie jako zaprawa farbiarska, w galwanotechnice oraz jako katalizator w syntezie organicznej. Jest bardzo toksyczny. Wykazuje działanie mutagenne, kancerogenne i reprotoksyczne. Chlorek niklu(II) wykazuje wyjątkowo toksyczne działanie na organizmy wodne.
Dichromian(VI) potasu (potocznie: dwuchromian potasu) - K2Cr2O7 – nieorganiczny związek chemiczny, sól potasowa kwasu chromowego. Jest trujący i rakotwórczy. Jest wykorzystywany jako utleniacz w przemyśle chemicznym i preparatyce laboratoryjnej, poza tym do produkcji barwników, w elektrolizie, pirotechnice, wyrobie szkła, klejów, farbiarstwie, w fotografii jako wywoływacz, w litografii i w przemyśle ceramicznym.