SPRAWDZIAN Z DZIAŁU: BUDOWA MATERII I WIĄZANIA CHEMICZNE

Zadanie 1. Woda wodociągowa jest przykładem:

a)     mieszaniny jednorodnej

b)     związku chemicznego

c)      pierwiastka chemicznego

d)     mieszaniny niejednorodnej.

      Zadanie 2. Wybierz prawdziwe zdanie/zdania dotyczące siarki  :

a)     w jądrze atomowym siarki jest 16 neutronów

b)     atom siarki posiada 16 elektronów i 16 protonów

c)     siarka posiada izotop o liczbie masowej 32

d)     atom siarki ma konfiguracje elektronową K²L⁸M⁶

                                                                                                        
Zadanie 3. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, następnie uzupełnij brakujące pojęcia, a potem wykonaj polecenia związane z tekstem:

      Sód leży w ........  grupie układu okresowego, więc ma jeden elektron walencyjny.

Chlor leży w ........ grupie układu okresowego, wiec ma ...............  elektronów walencyjnych.

Zarówno atom sodu jak i chloru dążą do uzyskania oktetu elektronowego.

Sód najłatwiej może ten stan osiągnąć .......................... swój elektron walencyjny i "odsłaniając" przedostatnią powłokę, na której ma ...................... elektronów. W przypadku chloru łatwiejsze jest dodanie jednego elektronu do siedmiu już obecnych na ostatniej powłoce. Dlatego chlor ............................... elektron od sodu. W ten sposób powstaje wiązanie ............................

Atom sodu po oddaniu elektronu zyskuje dodatni ładunek, czyli staje się .................................., chlor natomiast przyjmując elektron zyskuje ładunek ................................, czyli staje się anionem.

Przeciwnie naładowane jony przyciągają się i to jest istota wiązania jonowego.

Polecenia:

a)     narysuj schematycznie sposób w jaki powstaje wiązanie pomiędzy atomem sodu a atomem chloru

b)     uzupełnij tabelkę dotyczącą jonów sodu i  chloru :

Jon	Równanie powstania jonu	Liczba elektronów w jonie	Liczba protonów w jonie	Liczba powłok elektronowych w jonie	Schemat jonu
Na^+	Na^0 ......->Na^+
Cl^-	Cl^0.........->Cl^-

Zadanie 4. Deuter to:

a)     izotop wodoru posiadający 2 neutrony w jądrze atomowym

b)     izotop wodoru posiadający masę atomową 2 u

c)      izotop helu posiadający 1 proton i jeden neutron w jądrze atomowym

d)     izotop helu o liczbie masowej 3.

Zadanie 5. Ile atomów tworzy cząsteczkę wody i ile pierwiastków wchodzi w jej skład?

a)     2 atomy, 3 pierwiastki

b)     3 atomy, 2 pierwiastki

c)      3 atomy, 1 pierwiastek

d)     2 atomy, 2 pierwiastki

Zadanie 6. Określ rodzaj wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach oraz podaj ich wzory elektronowe, elektronowe uproszczone i strukturalne (kreskowe).: CO₂, NH₃, I₂, Br.

 

Zadanie 6. Tryt to:

a)     izotop wodoru posiadający 2 neutrony w jądrze atomowym

b)     izotop wodoru posiadający masę atomową 2 u

c)      izotop helu posiadający 1 proton i dwa neutrony w jądrze atomowym

d)     izotop helu o liczbie masowej 3.

Zadanie 7. Ile atomów tworzy cząsteczkę dwutlenku węgla i ile pierwiastków wchodzi w jej skład?

a)     2 atomy, 3 pierwiastki

b)     3 atomy, 2 pierwiastki

c)      3 atomy, 1 pierwiastek

d)     2 atomy, 2 pierwiastki

 Zadanie 8. Wybierz prawdziwe zdanie/zdania dotyczące krzemu:

a)     w jądrze atomowym krzemu jest 14 neutronów

b)     atom krzemu posiada 14 elektronów i 14 protonów

c)      krzem  posiada izotop o liczbie masowej 28

                   d)  atom krzemu ma konfiguracje elektronową K²L⁸M⁴

---