www.chemia.krakow24h.com.pl

Testy z chemii - liceum, gimnazjum - zgodne z programem nauczania

Pytanie:

Zapisz systemem pełnym i skróconym konfigurację atomu

A. tlenu.

B. magnezu

Odpowiedż:

Atom tlenu

Zapis pełny: 1s22s22p4

Zapis skrócony: [He]2s22p4

Atom magnezu:

Zapis pełny: 1s22s22p63s2

Zapis skrócony: [Ne]2s2

Pytanie:

Jak jest wartość spinowej liczby kwantowej s.

Odpowiedż:

Spinowa liczba kwantowa s przyjmuje wartość 1/2.

Pytanie:

Które graficzne zapisy są niepoprawne.

Odpowiedż:

A. Niepoprawny: powinno najpierw zapełnić się orbital s

B. Niepoprawny: w pierwszym orbitalu 2p zwroty powinny być przeciwne

C. Niepoprawny: w drugim i trzecim orbitalu 2p zwroty powinny być takie same

D. Poprawny

Pytanie:

O czym mówi zakaz Pauliego?

Odpowiedż:

Zakaz Pauliego.

W atomie nie mogą istnieć 2 elektrony o tych samych wartościach 4 przypisanych im liczb kwantowych: n, l, m, ms.

Pytanie:

Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa l

- co określa

- jakie przyjmuje wartości

- jak nazwiesz stany kwantowe o takiej samej wartości liczby n i liczby l i jak są one oznaczane

Odpowiedż:

Poboczna (orbitalna) liczba kwantowa l

- określa stany energetyczne elektronów w tej samej powłoce elektronowej

- przyjmuje wartości liczb całkowitych od 0 do n-1 włącznie (n - główna liczba kwantowa)

- zbiór stanów kwantowych o tej samej liczbie kwantowej n i tej samej pobocznej liczbie kwantowej l jest nazwany podpowłoką elektronową.

- podpowłoki są oznaczane literami kolejno: s, p, d, f

Pytanie:

1. Wyjaśnij pojęcie orbitalu atomowego.

2. Podaj nazwisko uczonego z tym związane.

3. Co powiesz o torze elektronu w atomie

Odpowiedż:

1. Orbital to funkcja falowa opisująca ruch elektronu w atomie.

2. Fizyk szwajcarski Ernest Schrödinger ułożył po raz pierwszy równanie ruchu elektronu

3. Nie da się określić toru elektronu, lecz jedynie prawdopodobieństwo znalezienia w wybranym obszarze przestrzeni wokółjądrowej. Prawdopodobieństwo to podaje kwadrat funkcji falowej, zwanej orbitalem.

Pytanie:

Oblicz liczbę stanów kwantowych w podpowłoce d.

Odpowiedż:

Podpowłoce d odpowiada poboczna liczba kwantowa l=2 (s: l=0, p: l=1, d: l=2)

Każdej liczbie kwantowej l odpowiadają wartości magnetycznej liczby m od -l do +l

Więc: dla l=2 będzie to: -2, -1, 0, +1, +2 (5 liczb)

Każdej liczbie m odpowiadają 2 magnetyczne spinowe liczby kwantowe ms: +1/2 i -1/2

Liczbę stanów kwantowych dla podpowłoki d obliczymy mnożąc 5 i 2.

Liczba stanów kwantowych dla podpowłoki d (liczba elektronów) wynosi 10.

Pytanie:

Wymień 4 założenia hipotezy atomistycznej Daltona.

Odpowiedż:

1. Materia składa się z atomów

2. Atomy danego pierwiastka są jednakowe

3. Atomy są niepodzielne

4. Atomy mogą łączyć się i tworzyć cząsteczki

Pytanie:

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms.

- co opisuje

- jakie przyjmuje wartości

Odpowiedż:

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa ms.

- opisuje moment pędu elektronu obracającego się wokół własnej osi

• przyjmuje wartości +1/2 lub -1/2

Pytanie:

Orbitale można przedstawić w postaci geometrycznych kształtów.

Co one obrazują?

Odpowiedż:

Geometryczne kształty orbitali pokazują rozkład prawdopodobieństwa znalezienia elektronu w przestrzeni - kontur orbitalu pokazuje największe prawdopodobieństwo znalezienia elektronu.

Pytanie:

Co to jest stan podstawowy i stan wzbudzony atomu?

Odpowiedż:

Stan podstawowy - stan o najniższej energii elektronów w atomie

Stan wzbudzony - każdy stan o wyższej energii elektronów niż w stanie podstawowym

Pytanie:

Wyjaśnij pojęcia:

- protony

- neutrony

- elektrony

- nukleony

Odpowiedż:

- protony - cząstki elementarne naładowane dodatnio

- neutrony - cząstki elementarne nienaładowane

- elektrony - cząstki elementarne naładowane ujemnie

- nukleony - protony i neutrony w jądrze

Pytanie:

Jak obliczysz ilość stanów kwantowych (ilość elektronów) na dowolnej orbicie elektronowej?

Ile stanów kwantowych (elektronów) może wypełnić powłokę M?

Odpowiedż:

Liczbę stanów kwantowych (liczbę elektronów) oblicza się wzorem:

2n2

gdzie n - główna liczba kwantowa

Powłoka M ma główną liczbę kwantową n=3 więc:

2 • 32 = 18.

W powłoce K może być maksymalnie 18 stanów elektronowych (elektronów)

Pytanie:

Z konfiguracji elektronowej atomu odczytaj:

a. ilość powłok elektronowych

b. ilość elektronów walencyjnych

c. liczbę atomową

d. symbol pierwiastka

Zapis konfiguracji: 1s22s22p63s23p5

Odpowiedż:

a. ilość powłok elektronowych: 3

b. ilość elektronów walencyjnych: 7 (2+5 ostatnich na powłoce 3)

c. liczbę atomową: 17 (dodane wszystkie elektrony)

d. symbol pierwiastka: Cl

Pytanie:

Podaj treść zasady nieoznaczoności Heisenberga.

Odpowiedż:

Zasada nieoznaczoności Heisenberga.

Nie jest możliwe jednoczesne dokładne wyznaczenie położenia i pędu elektronu, czyli podanie toru po jakim porusza się elektron i gdzie znajduje się on w danym momencie.

---