Pojęcia :
Podaj i opisz dwa sposoby rozdzielania koloidów:
Elektroforeza-jest to poruszanie się naładowanych cząsteczek koloidalnych pod wpływem pola elektrycznego względem nieruchomego ośrodka rozpraszającego. Elektroforeza ma duże zastosowanie w analizie. Między innymi stosowana jest do identyfikacji i rozdzielania białek, aminokwasów, i fragmentów DNA i RNA. W skali technicznej za pomocą elektroforezy można nakładać powłoki ochronne na powierzchnie tego metalu , co stanowi o specyfice tej metody. Służy także do utwardzania gruntów, garbowania skór, usuwania cząsteczek koloidalnych z roztworów.
ZASADY TERMODYNAMIKI:
„Zerowa zasada termodynamiki”- dwa ciała, które osiągnęły stan równowagi cieplnej mają taka samą temperaturę, a ciepło nie jest już między nimi wymieniane.
I Zasada Termodynamiki- (zasada zachowania energi)- W układzie zamkniętym suma energii jest stała i niezależna od przemian zachodzących w tym układzie.
II Zasada Termodynamiki-W procesach przebiegających samorzutnie w kierunku osiągnięcia przez układ stanu równowagi w układzie rośnie nieuporządkowanie oraz maleje jego zdolność do wykonania pracy zewnętrznej.
Wyjaśnij Pojęcia:
Sublimacja - jest to bezpośrednie przejście z fazy stałej w gazową (bez stopnień), substancjami które szybko się sublimują są: suchy lód, kamfora, jod.
Efekt Tyndalla- to rozproszenie światła przez cząstki układu koloidalnego. Jest to rozproszenie swiatła przez drobne cząstki zawieszone w ośrodku ciekłym, względnie gazowym, czyli w tzw. Osrodku metnym (np.kurz czy mgła w powietrzu, roztwór białka kurzego).
Potencjał termodynamiczny- entalpia swobodna G wiąże entalpie H i entalpię S .
Wzór: G=H-TS.
W termodynamice , wielkości fizyczne związane z układem termodynamicznym , określone jako funkcje niezależnych parametrów makroskopowych charakteryzujących układ termodynamiczny , za pomocą których można w pełni i jednoznacznie opisać stan składu termodynamicznego . Określiwszy potencjał termodynamiczny uzyskuje się nie tylko wszystkie pozostałe parametry układu, ale także inne wielkości makroskopowe charakteryzujące układ oraz zachodzące w nim procesy termodynamiczne. Przez co dla ustalonych niektórych parametrów umożliwiają wygodniejsze, niż bezpośrednio z zasad termodynamiki, określenie samorzutności oraz warunków równowagi procesów odwracalnych.
Co to są azeotropy. Sposoby ich oczyszczania.
Azeotropy- ciekła mieszanina (roztwór) dwóch lub więcej związków chemicznych, która jest w równowadze termodynamicznej z parą nasyconą powstającą z tej mieszaniny. Mieszaniny azeotropowe rozdziela się zazwyczaj przez ekstrakcję , sorpcję lub poprzez dodanie do układu jeszcze jednego związku chemicznego, który tworzy azeotrop z jednym ze składników wcześniejszej mieszaniny i umożliwia dzięki temu wydestylowanie poprzedniego składnika.
*peptyzacja- przejście żelu lub osadu koloidalnego w zol, proces odwrotny do koagulacji (u babki z chemii) Przeprowadzenie skoagulowanego koloidu w stan zolu po dodaniu elektrolitów, wody lub związków powierzchniowo-aktywnych).
Reakcja zerowego rzędu- oznacza, że na szybkość reakcji nie ma wpływu na stężenie. Szybkość reakcji jest stała i równa stałej szybkości reakcji, np. niektóre reakcje katalitycznego utleniania czy uwodnienia, reakcje enzymatyczne i katalityczne oraz fotochemiczne.
Entalpia- jest to zawartość cieplna układu , jest również funkcją stanu układu.
Prawo Roulta- określa skład pracy nasyconej nad cieczą o znanym składzie. Dla idealnej mieszaniny wieloskładnikowej substancji ciekłych ciśnienie cząstkowe składnika i jest dane jako :Różnica składu fazy cieklej i gazowej umożliwia stosowanie procesu destylacji do rozdzielenia mieszanin ciekłych. W procesie tym faza gazowa (para) jest wzbogacana w składnik lotniejszy, a faza ciekła jest wzbogacana w składnik mniej lotny. Mieszaniny ciekłe posiadające punkt azeotropowy nie mogą być całkowicie rozdzielone na składniki w procesie destylacji.
Co to jest inhibitor?
Jest to związek chemiczny powodujący zahamowanie bądź spowalnianie reakcji chemicznej. Proces ten nazywa się inhibicją. Inhibitorem można nazwać zarówno substancje powodujące spowolnienie lub zatrzymanie reakcji niekatalizowanej jak i substancję obniżającą aktywność katalizatora w reakcji katalizowanej . Odwrotnym działaniem do inhibitora charakteryzuję się katalizator. Np. Inhibitor korozji powoduję spowolnienie lub zatrzymanie korozji metali.
Co to jest reakcja złożona i podać dwa przykłady.
Reakcje złożone to procesy wieloetapowe , następujące w wyniku przebiegu ciągu reakcji prostych w następstwie biegu takich reakcji stężenia reagentów i szybkości reakcji zwykle w sposób złożony zależą od czasu. Wyróżniamy reakcje odwracalne , szeregowe, równoległe i łańcuchowe.
Na wybranym przykładzie opisać Rułę przekory:
Jest reguła La Chateliera i Browna
Jeżeli układ będący w stanie równowagi poddamy działaniu zewnętrznemu, tj.zmianie stężenia reagentów, zmianie ciśnienia lub zmianie temperatury, to w układzie tym przesuwa się równowaga chemiczna w kierunku kompensacji tych zmian.
Jeżeli do układu w stanie równowagi dodatkowo wprowadzimy pewną ilość reagentu (substratu lub produktu) to stan równowagi przesunie się w kierunku zmniejszenia jego wartości w układzie.
Podobnie jeżeli z układu usuniemy pewną ilość jednego składnika, to Zajda przemiany, które zmniejszą jego ubytek.
Podwyższenie temperatury w układzie przesunie stan równowagi na korzyść reakcji endotermicznej , której towarzyszy pochłanianie ciepła , natomiast obniżenie temperatury układu przesunie równowagę w kierunku reakcji egzotermicznej, której towarzyszy wydzielanie ciepła. Należy jednak podkreślić, że podwyższenie temperatury zawsze wywiera korzystny wpływ na szybkość ustalania się równowagi, co nie jest sprzeczne z regułą przekory.