EGZAMIN 2007

1. Dobierz współczynniki i uzupełnij następujące reakcje redoks metodą równań połówkowych:

a) BrO₃^- + …. + Br ^- → Br₂ + H₂O

b) Fe²⁺ + NO₃^- + H⁺ → Fe³⁺ + ….. + H₂O

c) I^- + H₂SO₄ + …… → I₂ + ……. + H₂O

d) I^- + Cl₂ + H₂O → …… + ……… + H⁺

Jeśli którejś z reakcji towarzyszy efekt wizualny (zmiana barwy, pojawienie się osadu) zaznacz to przy równaniu.

2. Ilu gramom siarczanu żelaza (II) odpowiada 25,32 ml 0,0198 mol/l roztworu

nadmanganianu potasu?

3. Ile wynosi potencjał utleniający układu:

Fe³⁺ + e → Fe²⁺

jeśli stężenie jonów żelazawych jest 100 razy większe od stężenia jonów żelazowych?

(Potencjał normalny układu Fe³⁺/ Fe²⁺ wynosi 0,76V)?

4. Omów oznaczanie chlorków metodą : Mohra, Fajansa, Volharda - podaj wskaźnik, sposób działania wskaźnika., titrant, środowisko reakcji.

5. Ile ml roztworu 0,2 mol/l NaOH należy dodać do 200g roztworu 10% kwasu octowego o gęstości 1,01 g/ml, aby otrzymać roztwór o pH = 4,75?

(pK_CH3COOH = 4,75)

6. Stała równowagi następującej reakcji redoks w temp. 25^oC wynosi:

(E_S/HgS = +1,05 V; E _S2O8^2-/_SO4^2- = +2,01 V)

HgS + S₂O₈ ^2- ↔ Hg²⁺ + S + 2SO₄^2-

a) log K = 32,5 b) log K = 161 c) log K = 52,5 d) log K = 61,1

7. Zaznacz prawidłowe zdanie:

Utl₁ + Red₂ → Red₁ + Utl₂

a) Reakcja redoks przebiegnie jeśli między reagującymi układami istnieje różnica potencjałów

b) Potencjał układu Utl₂/Red₂ będzie w czasie powyższej reakcji malał

c) Aby reakcja przebiegła potencjał układu Utl₁/Red₁ musi być niższy od potencjału układu Utl₂/Red₂

8.Podaj mnożniki analityczne dla oznaczenia Pb w PbO₂ i MoO₃ w PbMoO₄

9.Próbkę stopu o masie 0,5000 g rozpuszczono i rozcieńczono do 250 ml. Z tego roztworu odpipetowano dwie próbki po 50,00 ml i w jednej oznaczono sumę zawartości miedzi i cynku, zużywając 47,25 ml roztworu EDTA o stężeniu 0,01011 mol/l. Do drugiej dodano cyjanku potasu i formaliny i oznaczano cynk zużywając 32,50 ml tegoż roztworu EDTA. Oblicz procentową zawartość miedzi i cynku w stopie.(M_Cu = 63,546g/mol; M_Zn = 65,38 g/mol)

---