1. Reakcje KMnO

4

z: H

2

C

2

O

4

, H

2

O

2

, FeSO

4

, K

2

C

2

O

4

, Na

2

C

2

O

4

, K

2

O

2

, Na

2

O

2

,

Fe(NH

4

)

2

(SO

4

)

2

·6H

2

O (sól Mohra) w środowisku H

2

SO

4

(zapis jonowy lub

cząsteczkowy); trzeba uzgodnić równanie ‘redoks’, a potem napisać odpowiednią

proporcję wg poniższego wzoru, np.

5H

2

C

2

O

4

+ 2KMnO

4

+ 3H

2

SO

4

→ K

2

SO

4

+ 2MnSO

4

+ 10CO

2

+ 8H

2

O

;

2

5

4

4

4

2

2

4

2

2

4

4

4

2

2

4

2

2

4

4

2

2

4

4

2

2

KMnO

KMnO

O

H

C

O

H

C

KMnO

KMnO

O

H

C

O

H

C

KMnO

O

H

C

M

m

c

V

c

V

c

V

n

n

KMnO

O

C

H

⋅

=

⋅

⋅

=

=

=

Dodatkowo wskazać utleniacz i reduktor; substancję wzorcową i wskaźnik w

manganometrii, autokataliza.

2. Reakcje K

2

Cr

2

O

7

z: KI w środowisku H

2

SO

4

i HCl (zapis jonowy lub cząsteczkowy);

reakcje jodu cząsteczkowego z Na

2

S

2

O

3

; stopnie utlenienia siarki w Na

2

S

2

O

3

i Na

2

S

4

O

6

, i

wzory strukturalne tych soli; oznaczanie CuSO

4

, Fe

2

(SO

4

)

3

; trzeba uzgodnić równanie

‘redoks’, a potem napisać odpowiednią proporcję wg poniższego wzoru, np.

K

2

Cr

2

O

7

+ 6KI + 7H

2

SO

4

→ 4K

2

SO

4

+ Cr

2

(SO

4

)

3

+ 3I

2

+ 7H

2

O;

I

2

+ 2Na

2

S

2

O

3

→ 2NaI + Na

2

S

4

O

6

;

6

1

2

3

2

1

;

1

3

2

2

3

2

2

7

2

2

3

2

2

2

7

2

2

2

3

2

2

7

2

2

3

2

2

2

7

2

2

2

=

=

=

⇒

=

=

=

=

I

I

O

S

Na

O

Cr

K

O

S

Na

I

O

Cr

K

I

n

n

n

n

O

S

Na

O

Cr

K

n

n

O

S

Na

I

dalej

a

n

n

O

Cr

K

I

Dodatkowo wskazać utleniacz i reduktor; substancję wzorcową i wskaźnik w jodometrii.

Obliczanie zawartości procentowej miedzi w rudzie miedzi.

3.

[e-mail]

,

[e-mail]