Podstawy Chemii Nieorganicznej

Sprawozdanie

Substancje trudno rozpuszczalne

kod kursu:

CHC012001 l

Nazwisko

prowadzącego kurs

Imię i nazwisko

Nr indeksu

Ocena

Doświadczenie 1. Kolejność wytrącania osadów

Reakcja wytrącania chlorku srebra(I):

Barwa

i postać substratów:

Barwa

i postać produktów:

Reakcja wytrącania chromianu(VI) srebra(I):

Barwa

i postać substratów:

Barwa

i postać produktów

:

Obserwacje:
…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

Wnioski:

Dla którego z tych osadów iloczyn rozpuszczalności został przekroczony jako
pierwszy?
…………………………………………………………………………………………………

Obliczenia:

1.

Obliczyć stężenie molowe jonów Cl

-

w roztworze nad osadem AgCl po

dodaniu stechiometrycznej ilości roztworu AgNO

3

(AgCl: Ir =

1,8·10

-10

;

Ag

2

CrO

4

: Ir = 1,3·10

-12

):

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

2.

Obliczyć stężenie jonów chromianowych(VI) konieczne do wytrącenia osadu

Ag

2

CrO

4

w chwili, gdy do roztworu NaCl dodano stechiometryczną liczność

AgNO

3

(n

AgNO3

= n

0

NaCl

):

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………….
.

Doświadczenie 2. Wpływ stężenia jonów S

2-

na wytrącanie siarczków metali

Wytrącanie osadu siarczku kadmu w środowisku kwaśnym:

pH roztworu (p

omiar papierkiem wskaźnikowym):………………

Barwa wytrąconego osadu siarczku:…………………………

Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia

osadu siarczku CdS:

Dane: c

H2S

= 0,10 mol/dm

3

pK

a1

= 6,90 pK

a2

= 13,48 pIr

CdS

= 26,10

stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M

2+

] = 1,0·10

-5

mol/dm

3

Obliczenia:……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………

Wytrącanie osadu siarczku manganu w środowisku zasadowym:

pH roztworu (pomiar papierkiem wskaźnikowym):………………

Barwa wytrąconego osadu siarczku:………………………

Obliczenie minimalnej wartości pH wystarczającej do całkowitego wytrącenia

osadu siarczku MnS

Dane: c

H2S

= 0,10 mol/dm

3

pK

a1

= 6,90 pK

a2

= 13,48 pIr

MnS

= 9,60

stężenie jonów metalu (po całkowitym wytrąceniu): [M

2+

] = 1,0·10

-5

mol/dm

3

Obliczenia………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………

Doświadczenie 3. Związki ołowiu – przekształcanie trudno rozpuszczalnych soli
w związki o jeszcze mniejszej rozpuszczalności.

1. Reakcja otrzymywan

ia chlorku ołowiu (II):

Barwa substratów:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCl

2

:

-

iloczyn rozpuszczalności:

-

rozpuszczalność (mol/dm

3

):

-

roztwarzanie w nadmiarze jonów chlorkowych (obserwacje i reakcja):

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………..

Obliczenia:

Obliczyć stężenie jonów ołowiu w roztworze otrzymanym w wyniku zmieszania 1,00

cm

3

0,50 M Pb(NO

3

)

2

, 10,0 cm

3

wody destylowanej i 3,00 cm

3

1,00 M KCl. Pominąć

hydrolizę jonów ołowiu(II) oraz tworzenie związków kompleksowych.

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

2.

Reakcja otrzymywania jodku ołowiu(II):

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbI

2

:

-

iloczyn rozpuszczalności:

-

rozpuszczalność (mol/dm

3

):

-

roztwarzanie w nadmiarze jonów jodkowych (obserwacje i reakcja):

- roztwarzanie w octanie sodu (obserwacje i reakcja):

Obliczenia:

Jaką objętość roztworu KI o stężeniu 0.50M należy dodać do 10 cm

3

nasyconego

roztworu PbCl

2

aby całkowicie wytrącić jony ołowiu z tego roztworu?

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

3. Reakcja otrzymywania węglanu ołowiu:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCO

3

:

-

iloczyn rozpuszczalności:

-

rozpuszczalność (mol/dm

3

):

4. Reakcja otrzymywania chromianu ołowiu:

Barwa i postać produktu:

Charakterystyka PbCrO

4

:

- iloczyn rozpusz

czalności:

-

rozpuszczalność (mol/dm

3

):

-

rozpuszczalność w wodorotlenku sodu (obserwacje i reakcje):

…………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………….

Wszystkie obliczenia dołączyć do sprawozdania.