3 prawa gazowe

background image

Gaz

Gaz





najprostszy stan materii

najprostszy stan materii





nie ma kształtu, objętości ani swobodnej

nie ma kształtu, objętości ani swobodnej
powierzchni

powierzchni





wypełnia przestrzeń

wypełnia przestrzeń





cząsteczki gazu s

cząsteczki gazu są

ą znacznie od siebie

znacznie od siebie

oddalone

oddalone

oddalone

oddalone





poruszają się niezależnie po torach w

poruszają się niezależnie po torach w
niewielkim stopniu zaburzonych prze

niewielkim stopniu zaburzonych przez

z

oddziaływania

oddziaływania
międzycząsteczkowe

międzycząsteczkowe
i temperaturę

i temperaturę T

T

background image

Stan gazu

Stan gazu





Stan gazu

Stan gazu –

– jest

jest określony przez parametry

określony przez parametry

stanu:

stanu:

objętość

objętość V

V, liczbę moli

, liczbę moli n

n, ciśnienie

, ciśnienie p

p i temperaturę

i temperaturę

objętość

objętość V

V, liczbę moli

, liczbę moli n

n, ciśnienie

, ciśnienie p

p i temperaturę

i temperaturę

T

T

background image

Prawa gazowe

Prawa gazowe





Prawo Boyle’a

Prawo Boyle’a

p V = const

p V = const

gdy T = const

gdy T = const

gdy T = const

gdy T = const

V/m

V/m –

– objętość właściwa

objętość właściwa

gazu

gazu

background image





Prawo Charlesa

Prawo Charlesa

V=const *T (pod stałym

V=const *T (pod stałym

ciśnieniem)

ciśnieniem)





Alternatywa parwa

Alternatywa parwa
Charlesa:

Charlesa:

Charlesa:

Charlesa:

p=const *T(przy stałej

p=const *T(przy stałej

objętości)

objętości)

Konkluzja wynikająca z

Konkluzja wynikająca z

rawa Avogadra:

rawa Avogadra:

V=const*n

V=const*n

background image

Równanie stanu gazu doskonałego

Równanie stanu gazu doskonałego





p V = n RT

p V = n RT





R

R –

– uniwersalna stała gazowa

uniwersalna stała gazowa

8,314 J/mol.K lub 1,986

8,314 J/mol.K lub 1,986
cal/mol.K

cal/mol.K

Gdy: p = 1 atm, T = 273 K, to

1 mol gazu zajmuje 22,4 dm3

background image

Oblicz pracę wykonaną przez 1 mol gazu

Oblicz pracę wykonaną przez 1 mol gazu

doskonałego, rozprężającego się izotermicznie od

doskonałego, rozprężającego się izotermicznie od

V

V

p

p

do V

do V

k

k

=

Vk

Vp

pdV

W

dla n=1 mamy p = (RT)/V

dla n=1 mamy p = (RT)/V

p

k

Vk

Vp

V

V

RT

V

dV

RT

W

ln

=

=

Uwaga: przy rozprężaniu – praca jest dodatnia
przy sprężaniu – praca jest ujemna

background image

Ciśnienie

Ciśnienie

(siła

(siła

wywierana

wywierana na jednostkę powierzchni)

na jednostkę powierzchni)





jednostka (SI) 1

jednostka (SI) 1 Pa

Pa = 1 N/m

= 1 N/m

2

2





pomiar

pomiar -- manometry cieczowe, membranowe

manometry cieczowe, membranowe





pomiar

pomiar -- manometry cieczowe, membranowe

manometry cieczowe, membranowe





ciśnienie standardowe p

ciśnienie standardowe p

0

0

=10

=10

5

5

Pa=1000 hPa

Pa=1000 hPa

≅≅

1

1 aatm

tm

background image

Pomiar ciśnienia

• manometry cieczowe hydrostatyczne,

•manometry hydrauliczne,

•sprężynowe, membranowe

•rurka Bourdona,

•elektryczne, próżniomierze jonizacyjne i in.

background image

Wybrane jednostki ciśnienia

Wybrane jednostki ciśnienia





1 bar = 10

1 bar = 10

5

5

Pa = 1,02 at

Pa = 1,02 at

= 0,99 atm

= 0,99 atm





1 at

1 at = 1 kG/cm

= 1 kG/cm

2

2





1 atm = 760 Tr = 760 mm Hg

1 atm = 760 Tr = 760 mm Hg

1 psig = 1 funt/cal

1 psig = 1 funt/cal

2

2

1 psia = 1

1 psia = 1 funt/cal

funt/cal

2

2

background image

Równowaga mechaniczna - równość ciśnień

dowód - na podstawie II zasady termodynamiki

Równowaga termiczna - równość temperatur

Temperatura - z (obserwacji) - określa kierunek przepływu

ciepła (dokładna definicja I i II zasady termodynamiki)

background image

Zerowa zasada termodynamiki

T

A

=T

B

& T

A

= T

C

T

B

= T

C

Jeżeli ciało A jest w termicznej
równowadze z ciałem B, a B jest
w termicznej równowadze

w termicznej równowadze
z ciałem C, to ciało A jest w
Równowadze termicznej z ciałem C

(tzw. gazowa skala temperatury)

Skale temperatury:
Termodynamiczna -

K

Celsjusza -

0

C

Fahrenheita

-

0

F

T (K) = t (

o

C) + 273,15

t (

o

C) = 5/9 [T(

o

F) – 32]

background image

Mieszaniny gazów

Prawo Daltona:

Ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów doskonałych jest sumą
ciśnień cząstkowych wywieranych przez poszczególne składniki
mieszaniny

V

RT

n

V

RT

n

V

RT

n

p

p

p

B

A

B

A

=

+

+

=

+

+

=

K

K

n

n

x

x

x

n

n

n

i

i

B

A

B

A

=

=

+

+

=

+

+

,

1

,

K

K

ułamki molowe

n

x

x

x

n

n

n

i

B

A

B

A

=

=

+

+

=

+

+

,

1

,

K

K

ułamki molowe

p

x

p

J

J

=

słuszne również dla gazów rzeczywistych

background image

Ułamki molowe i ciśnienia cząstkowe

Ułamki molowe i ciśnienia cząstkowe





Ułamek molowy x

Ułamek molowy x

JJ

w mieszaninie

w mieszaninie –

– jest to ilość (liczba moli) cząsteczek J

jest to ilość (liczba moli) cząsteczek J

wyrażona jako ułamek całkowitej ilości cząsteczek w próbce

wyrażona jako ułamek całkowitej ilości cząsteczek w próbce

xx

J

J

=n

=n

JJ

/n; n= n

/n; n= n

A

A

+ n

+ n

B

B

+…

+…

Przykład:

Przykład:

W mieszaninie zawierającej 1.0 mol N

W mieszaninie zawierającej 1.0 mol N

2

2

i 3mole H

i 3mole H

2

2

, ułamek molowy N

, ułamek molowy N

2

2

wynosi

wynosi

0.25, a H

0.25, a H

2

2

wynosi 0.75.

wynosi 0.75.





xx

A

A

+ x

+ x

B

B

+…=1

+…=1


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
prawa gazowe, chemia - liceum
Prawa gazowe 2 id 385360 Nieznany
chemia ogólna quiz ekolokwium e kolokwium, prawa gazowe, prawa gazowe
prawa gazowe
wyklad 1 prawa gazowe
prawa gazowe (2)
cw prawa gazowe
Prawa gazowe
cw. 2. Prawa gazowe, Pielęgniarstwo, farmakologia, Nauka
Egzamin - sciagi, 27. Prawa gazowe i termodynamika, 27
Prawa gazowe, INNE PRAWA DOTYCZĄCE GAZÓW
04 Podstawowe prawa gazowe
prawa gazowe, chemia - liceum
Prawa gazowe 2 id 385360 Nieznany
3 prawa gazowe

więcej podobnych podstron