Prawa gazowe

Prawo Avogadra
W równych objętościach różnych gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury znajduje się ta sama liczba cząsteczek.

Wnioski wynikające z prawa Avogadra:

1. Mol dowolnego gazu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury zajmuje

jednakową objętość (ponieważ zawiera tę samą liczbę cząsteczek).

2. Cząsteczki pierwiastków występujących w stanie gazowym, oprócz helowców

są dwuatomowe.

Równanie Clapeyrona

nRT

=

pV

n – liczba moli
R – stała gazowa
T – temperatura w skali Kelvina (T = 273 + temperatura w skali Celsjusza)
p – ciśnienie w hPa

·K

mol

cal

9872

,

1

=

=

·K

mol

mHg·cm

m

62400

=

·K

mol

atm·dm

082

,

0

=

·K

mol

·dm

hPa

1

,

83

=

·K

mol

J

31

,

8

=

·K

mol

·m

N

31

,

8

=

·K

mol

·m

Pa

31

,

8

=

R

3

3

3

3

Równanie stanu gazu

1

1

1

o

o

o

T

V

p

=

T

V

p

T

o

= 273K

T

1

– temperatura podana

p

o

= 1013hPa

P

1

– ciśnienie podane

V

o

– objętość w warunkach normalnych (273K i 1013hPa)

V

1

– objętość w podanych warunkach ciśnienia i temperatury

Objętość molowa substancji (w danej temperaturze)

d

M

V

mol



V

mol

– objętość molowa [

mol

cm

3

]

M – masa molowa [

mol

g

]

d – gęstość [

3

cm

g

]

W warunkach normalnych (T = 273K, p = 1013hPa) objętość molowa dowolnego gazu
wynosi 22,4 dm

3

.

Prawo stosunków objętościowych Gay- Lussaca
Objętości reagujących ze sobą gazów i gazowych produktów reakcji odmierzone w tych
samych warunkach ciśnienia i temperatury mają się do siebie tak, jak niewielkie liczby
całkowite. Stosunki te są zawsze takie same jak współczynniki w równaniu reakcji.
Z prawa Gay- Lussaca korzystamy przy obliczaniu objętości reagentów gazowych.