Prawa gazowe
Prawo Avogadra
W równych objętościach różnych gazów odmierzonych w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury znajduje się ta sama liczba cząsteczek.
Wnioski wynikające z prawa Avogadra:
1. Mol dowolnego gazu w tych samych warunkach ciśnienia i temperatury zajmuje
jednakową objętość (ponieważ zawiera tę samą liczbę cząsteczek).
2. Cząsteczki pierwiastków występujących w stanie gazowym, oprócz helowców
są dwuatomowe.
Równanie Clapeyrona
nRT
=
pV
n – liczba moli
R – stała gazowa
T – temperatura w skali Kelvina (T = 273 + temperatura w skali Celsjusza)
p – ciśnienie w hPa
·K
mol
cal
9872
,
1
=
=
·K
mol
mHg·cm
m
62400
=
·K
mol
atm·dm
082
,
0
=
·K
mol
·dm
hPa
1
,
83
=
·K
mol
J
31
,
8
=
·K
mol
·m
N
31
,
8
=
·K
mol
·m
Pa
31
,
8
=
R
3
3
3
3
Równanie stanu gazu
1
1
1
o
o
o
T
V
p
=
T
V
p
T
o
= 273K
T
1
– temperatura podana
p
o
= 1013hPa
P
1
– ciśnienie podane
V
o
– objętość w warunkach normalnych (273K i 1013hPa)
V
1
– objętość w podanych warunkach ciśnienia i temperatury
Objętość molowa substancji (w danej temperaturze)
d
M
V
mol
V
mol
– objętość molowa [
mol
cm
3
]
M – masa molowa [
mol
g
]
d – gęstość [
3
cm
g
]
W warunkach normalnych (T = 273K, p = 1013hPa) objętość molowa dowolnego gazu
wynosi 22,4 dm
3
.
