cw. 2. Prawa gazowe, Pielęgniarstwo, farmakologia, Nauka


Podstawowe Prawa gazowe

1). Zależność objętości gazu doskonałego od ciśnienia, przy stałej temperaturze

(Prawo Boyle'a-Marriotte'a, 1660-1676)

Objętość V danej masy gazu doskonałego jest odwrotnie proporcjonalna do jego ciśnienia p, przy zachowaniu stałej temperatury T.

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

2). Zależność objętości gazu doskonałego od temperatury, przy stałym ciśnieniu

(Prawo Gay-Lussaca lub inaczej prawo Charlesa, 1787-1808)

Pod stałym ciśnieniem p objętość V danej masy gazu doskonałego jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej T.

0x01 graphic
0x01 graphic
0x01 graphic

3). Zależności między objętością V, ciśnieniem p i temperaturą T gazu opisują tzw. równania stanu gazu doskonałego

a). 0x01 graphic
0x01 graphic

b). równanie Clapeyrona

0x01 graphic
gdzie: n - liczba moli gazu [mol]

R - stała gazowa (R=8,31447 J mol-1 K-1)

4). Prawo Avogadra (hipoteza Avogadra)

Liczby cząsteczek różnych gazów są sobie równe w określonej objętości, przy stałym ciśnieniu i temperaturze zakładając, że gazy te właściwościami są zbliżone do gazu doskonałego.

Empirycznie dowiedziono, że 1 mol dowolnego gazu w warunkach normalnych (T = 273,15 K, p = 101 325 Pa) zajmuje objętość nazywaną objętością molową


V0 = 0,022414 m3 mol-1 = 22,414 dm3 mol-1

Natomiast stała Avogadra - jest to liczba cząsteczek dowolnej substancji znajdująca się w 1 molu: NA = 6,0221023 mol-1

Z powyższych praw można wyprowadzić również wzór na gęstość gazu d:

0x08 graphic

0x01 graphic

5). Prawo Daltona (prawo ciśnień cząstkowych)

Ciśnienie mieszaniny gazów p równa się sumie ciśnień, jakie wywierałyby poszczególne składniki mieszaniny gdyby były same w danej objętości. Ciśnienie całkowite mieszaniny gazowej jest równe sumie ciśnień parcjalnych (cząstkowych) wszystkich składników pi

0x01 graphic
czyli: 0x01 graphic

6). Prawo Henry'ego

Prężność pary substancji rozpuszczonej nad jej roztworem zmienia się proporcjonalnie ze składem roztworu. Prawo to spełniane jest przez lotne substancje rozpuszczone w rozcieńczonych roztworach.

0x01 graphic
0x01 graphic
gdzie: kH - stała Henry'ego [Pa mol-1 dm3]

Sposoby wyrażania stężeń gazów

1). Ułamek molowy xi

0x01 graphic

gdzie: nA, n - liczba moli składnika A oraz całkowita w mieszaninie

pA, p - ciśnienie cząstkowe składnika A i całkowite mieszaniny

2). Ciśnienie parcjalne (cząstkowe) pA

0x01 graphic

3). Stężenie objętościowe cV (dokładniej: objętościowo-objętościowe)

Wyrażane jest w:

a). procentach objętościowych:

0x01 graphic
gdzie: VA - objętość składnika A

V - objętość mieszaniny np. powietrza

b). ppm lub ppb (częściach na milion lub miliard)

0x01 graphic
0x01 graphic

4). Stężenie masowe cM (dokładniej masowo-objetościowe cM/V)

0x01 graphic

Przeliczanie stężeń gazów

1). z równań na cV, cM i d można wyprowadzić zależności pomiędzy nimi:

0x01 graphic

gdzie: M - masa molowa gazu [g mol-1]

V0 - objętość molowa gazów w temperaturze T i pod ciśnieniem p,
wyznaczana z równań stanu gazu

Współczynnik 0x01 graphic
(gęstość zanieczyszczenia gazowego) jest zależny od:

stąd umiejętność jego wyliczania jest niezbędna.

2). Inne przeliczenia:

a). stężenie:

1 % = 10-2

1 ppm = 10-6 = 10-4 %

1 ppb = 10-9 = 10-7 %

b). objętość:

1 m3 = 1000 dm3

1 dm3 = 1000 cm3

1 dm3 = 1 l (litr)

1 cm3 = 1 ml (mililitr)

gdzie: M - masa molowa [g mol-1]

V0 - objętość molowa gazów w temperaturze T i pod ciśnieniem p, wyznaczana z równań stanu gazu



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
cw prawa gazowe
Immunologlubiny i inne, Pielęgniarstwo, farmakologia, Nauka
Analiza środowiskowa, Pielęgniarstwo, farmakologia, Nauka
prawa gazowe, chemia - liceum
Prawa gazowe 2 id 385360 Nieznany
Znieczulenie do wybudzania, Pielęgniarstwo, farmakologia, farmakologia
pielęgniarstwo jako nauka
w1.FARMAKOLOGIA OGÓLNA, wykłady PMWSZ w Opolu - Pielęgniarstwo, Farmakologia
chemia ogólna quiz ekolokwium e kolokwium, prawa gazowe, prawa gazowe
Etyka pielęgniarswa jako nauka normatywna, Pielęgniarstwo licencjat AWF, Filozofia i etyka zawodu pi
w7.FARMAKOLOGIA KRWI I UKŁADU KRWIOTWÓRCZEGO, wykłady PMWSZ w Opolu - Pielęgniarstwo, Farmakologia
środki zwiotczające, Pielęgniarstwo, farmakologia, farmakologia
Podstawy prawa wykład (4.01.2007), Nauka o państwie
prawa gazowe
wyklad 1 prawa gazowe
farmakologia sciaga, Pielęgniarstwo, farmakologia, farmakologia
rzym prawa na rzeczy cudzej, Nauka, Prawo, I rok
Państwo prawa itp, US, I semestr, Nauka o państwie i prawie

więcej podobnych podstron