Pallad
Chemia
leżący w grupie 10 (niklowce), 5 okresie w
, w triadzie
106,42. Znanych jest
W przyrodzie pallad występuje w rodzimych stopach z
, innymi metalami oraz
, np. w braggicie (Pt, Pd, Ni)S
2
. Pallad jest otrzymywany w wyniku
Pd(NH
3
)
2
Cl
2
,
wydzielonego uprzednio w trakcie
Pallad jest srebrzystobiałym, kowalnym i ciągliwym metalem szlachetnym, gęstość 12,0 g/cm
3
,
temperatura topnienia 1552°C. Zawartość w środowisku 1,5×10
-6
%. Posiada zdolność
– w ilości do 850 objętości wodoru na jedną objętość palladu.
W związkach chemicznych występuje na II (najtrwalszy), III i IV
. Wykazuje odporność
na działanie czynników atmosferycznych i nieutleniających
, a także
(wszystkie reakcje w wysokich temperaturach).
Ogrzewany pallad łączy się bezpośrednio z
dając czarny PdO o własnościach zasadowych.
Pospolitymi związkami palladu są także połączenia z
2
, PdX
3
lub PdX
4
(PdCl
2
·2H
2
O
jest odczynnikiem do wykrywania CO) oraz sole
, np. PdSO
4
·2H
2
O, Pd(NO
3
)
2
. Pallad tworzy
ponadto liczne jony kompleksowe, np. [PdCl
4
]
2-
, [PdCl
6
]
2-
.
Stopy palladu są stosowane do wyrobu ozdób jubilerskich, instrumentów precyzyjnych, kontaktów
elektrycznych. Czerń palladu i pallad koloidalny są
reakcji uwodornienia. Siatki palladu
stosowane są jako katalizatory kontaktowe. Sole palladu są stosowane w termofotografii.
Ponadto znajduje zastosowanie jako filtr do oczyszczania wodoru, modyfikator w pomiarach
wykonywanych metodą
absorpcyjnej spektrometrii atomowej
. W stopie z platyną stosowany jako
katalizator oczyszczający gazy z silników spalinowych.
Utwardzanie tłuszczów ciekłych
»