III

ADSORPCJA Z ROZTWORÓW WODNYCH

1. Cel ćwiczenia

Wyznaczanie stałych k i n z równania izotrermy Freundlicha dla adsorpcji kwasu
octowego na węglu aktywnym z wodnego roztworu.

Wyznaczanie stałych k i n z równania adsorpcji Freundlicha

2. Wykonanie ćwiczenia

1) Sporządzić roztwory wyjściowe. W tym celu do kolbek miarowych odmierzyć

podane przez prowadzącego objętości kwasu octowego i dopełnić kolbki wodą do
kreski.

2) Pobrać po 25 cm

3

roztworów wyjściowych i zmiareczkować je zasadą wobec

fenoftaleiny do lekko różowego zabarwienia w celu wyznaczenia stężenia kwasu
przed adsorpcją

c

0

. Każde miareczkowanie powtórzyć dwukrotnie.

3) Odmierzyć po 100 cm

3

wyjściowych roztworów do erlenmajerek i dodać do każdego

roztworu 2g węgla aktywnego.

4) Erlenmajerki umieścić na wytrząsarce i wstrząsać przez 10 minut.
5) Zawartość erlenmajerek przesączyć.
6) Pobrać z przesączu po 25 cm

3

i zmiareczkować zasadą wobec fenoftaleiny do lekko

różowego zabarwienia w celu wyznaczenia stężenia kwasu po adsorpcji

c

r

. Każde

miareczkowanie powtórzyć dwukrotnie.

3. Opracowanie wyników

1) Obliczyć stężenie kwasu octowego przed (

c

0

) i po adsorpcji (

c

r

).

2) Z różnicy stężeń obliczyć liczbę moli kwasu octowego zaabsorbowaną przez 1kg

węgla aktywnego (x).
UWAGA: adsorpcja zachodzi w 100 cm

3

roztworu.

3) Wykreślić zależność: (

) (

). Na podstawie wykresu obliczyć stałe k i n

w równaniu adsorpcji Freundlicha.

4) Zestawić wyniki w tabeli.

Zakres wiadomości

Na czym polega adsorpcja, jej rodzaje i zastosowanie.
Równanie adsorpcji Freundlicha i sposób wyznaczania stałych w równaniu.

Nazwisko Imię ………………..

data ……………

Kierunek ………………………
grupa …………………………..
zespół ………………………….

III

ADSORPCJA Z ROZTWORÓW WODNYCH

Wyznaczanie stałych k i n z równania adsorpcji Freundlicha.

Tabela 1. Zestawienie wyników

nr kolby

1

2

3

4

objętość odmierzonego
kwasu [cm

3

]

objętość zasady zużytej
do miareczkowania
przed adsorpcją
[cm

3

]

objętość zasady zużytej
do miareczkowania po
adsorpcji
[cm

3

]

początkowe stężenie

kwasu

c

0

[

]

końcowe stężenie

kwasu

c

r

[

]

liczba moli
zaadsorbowanego
kwasu

[

]

(

)

log

c

r