1. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne srebro:
2HNO3st. + Ag AgNO3 + NO2 + H2O



4HNO3rozc. + 3Ag 3AgNO3 + NO + 2H2O



2. Działanie H2SO4 na roztwory anionów CH3COO-, SO32- i CO32-:
2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4





2CH3COO- + 2H+ 2CH3COOH





Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2





SO32- + 2H+ H2O + SO2





Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2





CO32- + 2H+ H2O + CO2





3. Działanie rozcieńczonego i stężonego HCl na metaliczny bizmut:
Metaliczny bizmut nie reaguje w temperaturze pokojowej w rozcieńczonym i stężonym kwasem
solnym.

4. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczną miedź:
4HNO3st. + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



8HNO3rozc. + 3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O



5. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczne żelazo:
Fe + 6HNO3rozc. Fe(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O



Fe + HNO3st. nie zachodzi



6. Działanie rozcieńczonego i stężonego HNO3 na metaliczny ołów:
4HNO3st. + Pb Pb(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



8HNO3rozc. + 3Pb 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O



7. Działanie rozcieńczonych kwasów: HCl, HNO3 i H2SO4 na metaliczny magnez:
Mg + 2HClrozc. MgCl2 + H2





Mg + 4HNO3rozc. Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O



Mg + 2H2SO4rozc. MgSO4 + SO2 + 2H2O



8. Działanie roztworu NaOH na metaliczny glin:
Al. + NaOH + 3H2O Na[Al.(OH)4] + 3 2H2





w nadmiarze:
2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al.(OH)4] + 3H2





9. Działanie roztworu wodorotlenku sodu na metaliczny ołów:
Pb + 2NaOH Pb(OH)2↓ + 2Na



+ H2O
Pb + 4NaOH Na2[Pb(OH)4] + 2Na



10. Działanie wody na metaliczny bar:

Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2



11. Podaj po jednym przykładzie związku kompleksowego Ag(I) i Pb(II) (wzór, nazwa i reakcja
otrzymywania):
Chlorek diaminasrebra (I):
AgCl↓ + 2NH3*H2O [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O



Tetrahydroksoołowian (II) sodu:
Pb(OH)2↓ + 2NaOH Na2[Pb(OH)4]



12. Podaj przykład związku kompleksowego Cu(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania);
Siarczan (VI) tetraaminamiedzi (II):
Cu2(OH)2SO4↓ + 6NH3*H20 + (NH4)2SO4 2[Cu(NH3)4]SO4 + 8H2O



Heksacyjanożelazian (II) miedzi (II):
2Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KNO3



13. Podaj przykład związku kompleksowego Ni(II) (wzór, nazwa i reakcja otrzymania);
Wodorotlenek heksaaminaniklu (II):
Ni(OH)2 + 6NH3*H20 [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O





Ni(OH)2 + 6NH3*H20 [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- + 6H2O





14. Podaj równanie reakcji redoks (zapis cząsteczkowy) zachodzącej pomiędzy FeSO4 i NaNO3
w środowisku stężonego H2SO4:
6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 3Fe2(SO4)3 + 2NO + Na2SO4 + 4H2O





R: 2Fe – 2e 2Fe utlenianie /*3



U: N + 3e N redukcja /*2



6Fe + 2N 6Fe + 2N



6Fe2+ + 6SO42- + 2Na+ + 2NO3- + 8H+ + 4SO42- 6Fe3+ + 9SO42- + 2NO + 2Na+ + SO42-





+ 4H2O
6Fe2+ + 2NO3- + 8H+ 6Fe3+ + 2NO + 4H20





W środowisku stężonego kwasu H2SO4 azotany są redukowane do tlenku azotu (II) przez jony
Fe2+.
Powstający NO reaguje z nadmiarem FeSO4 dając nietrwałe brunatne zabarwienie tzw.
obrączkę.
FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4
Fe2+ + SO42- + NO = [Fe(NO)]2+ + SO42-
Fe2+ + NO = [Fe(NO)]2+

15. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Ag3PO4 i BaSO4:
Ag3PO4, BaSO4 – substancje praktycznie nierozpuszczalne;
Ag3PO4 ↔ 3Ag+ + PO43- Ir = [Ag+]3 * [PO43-]
BaSO4 ↔ Ba2+ + SO42- Ir = [Ba2+] * [SO42-]
16. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i BaCO3:
AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
AgCl ↔ Ag+ + Cl- Ir = [Ag+] * [Cl-]

BaCO3 - bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
BaCO3 ↔ Ba2+ + CO32- Ir = [Ba2+] * [CO32-]

17. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla AgCl i PbCl2:
AgCl – bardzo trudno rozpuszczalny roztwór;
AgCl ↔ Ag+ + Cl- Ir = [Ag+] * [Cl-]
PbCl2 – substancja słabo rozpuszczalna;
PbCl2 ↔ Pb2+ + 2Cl- Ir = [Pb2+] * [Cl-]2

18. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla FePO4 i Mg(OH)2:
FePO4, Mg(OH)2 – substancje praktycznie nierozpuszczalne;
FePO4 ↔ Fe3+ + PO43- Ir = [Fe3+] * [PO43-]
Mg(OH)2 ↔ Mg2+ + 2OH- Ir = [Mg2+] * [OH-]2

19. Podaj wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla Sb2S3 i Cu(OH)2:
Sb2S3 i Cu(OH)2 – są substancjami słabo rozpuszczalnymi;
Sb2S3 ↔ 2Sb3+ + 3S2- Ir = [Sb3+]2 * [S2-]3
Cu(OH)2 ↔ Cu2+ + 2OH- Ir = [Cu2+] * [OH-]2

20. W czterech probówkach znajdują się roztwory AgCl3, Ni(NO3)2, FeCl3 i Cr(NO3)3. Jak
można je rozróżnić dysponując jedynie roztworem 2 mol/L NaOH. Podaj równania odpowiednich
reakcji:
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl biały galaretowaty osad





Ni(NO3)2 + 2NaOH Ni(OH)2 + 2NaNO3 zielony osad





FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl czerwonobrunatny osad





Cr(NO3)3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaNO3 szarozielony osad





21. W dwóch probówkach znajdują się aniony Cl- i I-. Jak można je rozróżnić dysponując
rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O





2MnO4- + 10Cl- + 16H+ 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O reakcja zachodzi na gorąco





Roztwór ulega odbarwieniu wskutek redukcji fioletowopurpurowych jonów MnO4- do
bezbarwnych kationów Mn2+. Wilgotny papierek jodoskrobiowy nad wylotem probówki –
FIOLETOWY.
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2 + 8H2O



2MnO4- + 10I- + 16H+ 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O reakcja zachodzi na zimno



Zanika barwa fioletowopurpurowa, a pojawia się zabarwienie BRUNATNE.

22. W dwóch probówkach znajdują się aniony SO42- i S2O32-. Jak można je rozróżnić
dysponując jedynie rozcieńczonym H2SO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
Na2 SO4 + H2SO4 brak reakcji



Na2S2O3 + H2SO4 Na2 SO4 + S + SO2 + H2O







S2O32- + 2H+ S + SO2 + H2O

 



23. W dwóch probówkach znajdują się roztwory AgNO3 i Pb(NO3)2. Jak można je rozróżnić,
mając do dyspozycji: 0,1 mol/L KI lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji:
4Pb(NO3)2 + 6NH3*H2O 3PbO*Pb(NO3)2* H2O↓ + 6NH4NO3 + 2H2O osad biały



2AgNO3 + 2NH3*H2O Ag2O↓ + 2NH4NO3 + H2O osad brunatny



Pb(NO3)2 + 2KI PbI2↓ + 2KNO3 strącające się złociste blaszki osadu świadczą o



obecności jonów Pb2+

24. W dwóch probówkach znajdują się roztwory BiCl3 i Cu(NO3)2. Jak można je rozróżnić,
mając do dyspozycji: drut żelazny lub 2 mol/L NH3*H2O. Podaj równania odpowiednich reakcji:
BiCl3 + 3NH3*H2O Bi(OH)3↓ + 3NH4Cl biały osad



2BiCl3 + 3Fe 2Bi + 3FeCl2



Bi3+ - są bezbarwne
Cu(NO3)2 + NH3*H2O Cu(OH)NO3↓ + NH4NO3 niebieski osad



Cu(NO3)2 + Fe Cu + Fe(NO3)2



Cu2+ - są niebieskie

25. W trzech probówkach znajdują się jony CO32-, SO32- i C2O42-. Jak można je rozróżnić
dysponując rozcieńczonym H2SO4 i KMnO4. Podaj równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 10CO2 + 8H2O





2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O





Roztwór zabarwi się na jasnoróżowo, lecz po delikatnym ogrzaniu nad palnikiem ulegnie
odbarwieniu.
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O



2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O



Fioletowe zabarwienie roztworu natychmiast zanika.
KMnO4 + Na2CO3 + H2SO4 brak reakcji; nie ulega odbarwieniu



26. W trzech probówkach znajdują się jony PO43-, SO42- i NO3-. Jak można je rozróżnić
dysponując 0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2. Podaj równania odpowiednich reakcji:
3AgNO3 + Na2HPO4 Ag3PO4 + HNO3 + 2NaNO3





3Ag+ + HPO42- Ag3PO4 + H+





BaCl2 + Na2HPO4 BaHPO4 + 2NaCl





Ba2+ + HPO42- BaHPO4





0,1 mol/L AgNO3 z roztworu zawierającego jony HPO42- strąca żółty osad Ag3PO4
rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
0,3 mol/L BaCl2 strąca z obojętnego roztworu zawierającego jony HPO42- biały osad BaHPO4
rozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl





Ba2+ + SO42- BaSO4





0,3 mol/L BaCl2 strąca z roztworów zawierających jony SO42- biały osad BaSO4
nierozcieńczający się w 6 mol/L HNO3.
0,1 mol/L AgNO3 nie strąca osadu z roztworów zawierających jony SO42-.
0,1 mol/L AgNO3 i 0,3 mol/L BaCl2 nie strącają osadu z roztworów zawierających jony NO3-.

27. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji

właściwości

amfoteryczne Pb(OH)2:

Pb(OH)2 – łatwo roztwarza się w nadmiarze zasady;
Pb(OH)2↓ + 2NaOH Na2[Pb(OH)4]



Pb(OH)2 + 2HCl PbCl2↓ + 2H2O



28. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Sb(OH)3:
Osad roztwarza się w nadmiarze NaOH.
Sb(OH)3↓ + NaOH Na[Sb(OH)4]



Sb(OH)3 – reaguje zarówno z mocną zasadą jak również z mocnym kwasem:
Sb(OH)3↓ + 3HCl SbCl3 + 3H2O



Sb(OH)3 – w środowisku mocnego kwasu wykazał właściwości zasadowe, a w reakcji z mocną
zasadą – charakter kwasowy.

29. Wyjaśnij za pomocą równań odpowiednich reakcji właściwości amfoteryczne Cr(OH)3:
Cr(OH)3↓ + NaOH Na[Cr(OH)4]



Cr(OH)3↓ + OH- [Cr(OH)4]-



Cr(OH)3↓ + 3HCl CrCl3 + 3H2O



Cr(OH)3↓ + 3H+ Cr3+ + 3H2O



30. Wyjaśnij, jaki odczyn ma wodny roztwór NH4Cl:
słaba zasada + mocny kwas
NH4Cl NH4+ + Cl-



H2O OH- + H+



Podczas molaryzacji przybywa jonów H+, czyli pH<7, a odczyn roztworu jest KWAŚNY.
NH4+ i OH- - bardzo słaba zasada w minimalnym stopniu zdysocjowana;
Cl- i H+- łączenie niemożliwe, powstaje HCl, czyli bardzo mocny kwas, który prawie w 100%
zostanie zdysocjowany.

31. Wyjaśnij, jaki odczyn ma wodny roztwór Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 Pb2+ + 2NO3-



H2O OH- + H+



Pb(NO3)2 – bardzo słaba zasada zdysocjowana w minimalnym stopniu;
HNO3 – łączenie niemożliwe, powstaje mocny kwas, który prawie w 100% zostanie
zdysocjowany;
Podczas molaryzacji przybywa jonów H+, czyli pH<7, a odczyn roztworu jest KWAŚNY.

32. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze (NH4)2SO4:
H2O
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42-



NH4+ + H2O NH3*H2O + H+



W wyniku dysocjacji elektrolitycznej (NH4)2SO4 w roztworze znalazły się następujące jony:

kation amonowy, anion siarkowy (VI) oraz jon H+.

33. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze CH3COONa:
CH3COONa 2Na+ + CH3COO-



CH3COO- - jon octanowy, anion kwasu octanowego;
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

34. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Cu(NO3)2:
Cu(NO3)2 ↔ Cu2+ + 2NO3-
Cu(NO3)2 – dobrze rozpuszczalna i łatwo dysocjująca sól, jest źródłem jonów Cu2+ w
roztworach wodnych;
Cu2+ - kation metalu; NO3- - anion reszty kwasowej;
Jony Cu2+ barwią roztwory wodne na charakterystyczny kolor niebieski. W wyniku dysocjacji
elektrolitycznej Cu(NO3)2 w roztworze znalazły się jony: kation miedziowy Cu2+ i aniony
azotanowe (V) NO3-.

35. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Na2SO3:
Na2SO3 2Na+ + SO32-



SO32- - jon siarczanowy (IV), anion reszty kwasowej kwasu siarkowego (IV);
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

36. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze Na3PO4:
H2O
Na3PO4 3Na+ + PO43-



PO43- + H2O HPO42- + OH-



HPO42- + H2O H2PO4- + OH-



H2PO4- + H2O H3PO4 + OH-



W wyniku dysocjacji elektrolitycznej Na3PO4 w roztworze znalazły się następujące jony: kation
sodowy oraz anion fosforanowy (V).

37. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze NaCl:
NaCl Na+ + Cl-



Cl- - jon chlorkowy, anion reszty kwasowej kwasu chlorowodorowego (solnego);
Na+ - jon sodowy, kation metalu.

38. Wyjaśnij, jakie jony są obecne w wodnym roztworze NaNO3:
H2O
NaNO3 Na+ + NO3-



W wyniku dysocjacji elektrolitycznej NaNO3 w roztworze znalazły się następujące jony: kation
sodowy oraz anion azotanowy (V).

39. Wymień odczynniki umożliwiające podział kationów na grupy analityczne (wzór, stężenie,
warunek reakcji);
I grupa: HCl 3 mol/L, temperatura zwykła

II grupa: H2SO4 1,5 mol/L, temperatura zwykła
III grupa: AKT – H2SO4, 15 minut ogrzewanie
IV grupa: AKT – NH4Cl, NH3*H2O, 15 minut ogrzewanie
V grupa: brak odczynnika grupowego

40. W trzech probówkach znajdują się roztwory zawierające kationy K+, Mg2+ i NH4+. Jak
można je rozróżnić mając do dyspozycji 2 mol/L NaOH. Podaj równania odpowiednich reakcji:
KNO3 + NaOH brak reakcji



MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl





Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2





Biały galaretowaty osad
NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O





NH4+ + OH- NH3 + H2O





Roztwór NaOH wypiera z NH4NO3 wolny amoniak.

41. Podaj odczynniki umożliwiające podział anionów na grupy analityczne (wzór, stężenie,
właściwości osadów):
GRUPA 0,1 mol/L AgNO3 6 mol/L HNO3 0,3 mol/L BaCl2 6 mol/L HNO3
I Białe ------ ------ ------
II Białe i czarne Tak ------ ------
III Białe Tak Białe Tak
IV Barwne Tak Białe Tak
V ------ ------ ------ ------
VI ------ ------ Białe ------
VII Żółty Tak Żółte Tak

42. Podaj przykłady soli kationów barwiących płomień palnika, określ barwy:
Ba(NO3)2 – żółtozielony
Sr(NO3)2 – karminowy
Ca(NO3)2 – ceglastoczerwony

43. Wymień aniony, które odbarwiają w środowisku kwaśnym roztwór manganianu (VII) potasu
na zimno, zapisz równania odpowiednich reakcji:
2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H20



2MnO4- + 5NO2- + 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O



2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O



2MnO4- + 5SO32- + 6H+ 2Mn+ + 5SO42- + 3H2O



44. Wymień aniony, które odbarwiają w środowisku kwaśnym roztwór manganianu (VII) potasu
po podgrzaniu:
Cl-; C2O42-

45. Podaj przykłady anionów, które nie odbarwiają w środowisku kwaśnym roztworu manganianu
(VII) potasu:

S2O32-

46. Napisz reakcje kationów I i II grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3





Ag+ + Cl- AgCl





SrCl2 + H2SO4 SrSO4 + 2HCl





Sr2+ + SO42- SrSO4





Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3





Pb2+ + 2Cl- PbCl2





Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3





Ba2+ + SO42- BaSO4





47. Napisz reakcje kationów III grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
3HgCl2 + 2H2S HgCl22HgS + 4HCl





3HgCl2 + 2H2S HgCl22HgS + 4H+ + 4Cl-





Cu(NO3)2 + H2S CuS + 2HNO3





Cu2+ + H2S CuS + 2H+





2Bi(NO3)3 + 3H2S Bi2S3 + 6HNO3





2Bi3+ + 3H2S Bi2S3 + 6H+





2SbCl3 + 3H2S Sb2S3 + 6HCl





2Sb3+ + 3H2S Sb2S3 + 6H+





48. Napisz reakcje kationów III i V grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy
strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
GRUPA III:
2AgNO3 + Na2SO3 Ag2SO3 + 2NaNO3 biały osad





BaCl2 + Na2SO3 BaSO3 + 2NaCl biały osad





2AgNO3 + Na2CO3 Ag2CO3 + 2NaNO3 biały osad





BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl biały osad





2AgNO3 + Na2C2O4 Ag2C2O4 + 2NaNO3 biały serowaty osad





BaCl2 + Na2C2O4 BaC2O4 + 2NaCl biały osad





Wszystkie osady roztwarzają się w HNO3.
GRUPA V:
AgNO3 i BaCl2 nie strącają osadów z anionów V grupy analitycznej.

49. Napisz reakcje kationów IV i VI grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy
strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
GRUPA IV:
2AgNO3 + Na2S2O3 Ag2S2O3 + 2NaNO3 osad biały żółknie







Ag2S2O3 + H2O Ag2S + H2SO4 osad czarny roztwarza się w HNO3.







BaCl2 + Na2S2O3 BaS2O3 + 2NaCl osad biały roztwarza się w HNO3.





3AgNO3 + Na2HPO4 Ag3PO4 + 2NaNO3 + HNO3 osad żółty roztwarza się w HNO3.





BaCl2 + Na2HPO4 BaHPO4 + 2NaCl osad biały roztwarza się w HNO3.





Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaNO3 osad biały krystaliczny nie roztwarza się w HNO3.





GRUPA VI:
AgNO3 nie strąca osadów z anionów VI grupy analitycznej.

50. Wyjaśnij pojęcia: odczynnika grupowego, charakterystycznego, selektywnego,
specyficznego i maskującego:
ODCZYNNIK GRUPOWY – wykazuje zdolność reagowania w określonych warunkach w
zbliżony sposób z wieloma kationami lub anionami
ODCZYNNIK SPECYFICZNY – umożliwia wykrycie określonego jonu w obecności innych jonów
należących do danych grup analitycznych
ODCZYNNIK SELEKTYWNY – to taki, gdy w określony sposób z wykrytym odczynnikiem
analitycznym reaguje kilka jonów
ODCZYNNIK MASKUJĄCY – ogranicza ilość jonów reagujących podobnie z odczynnikiem
selektywnym

51. Podaj wzór strukturalny, nazwę systematyczną i reakcję hydrolizy związku określanego
skrótem AKT:
Tioacetamid

52. Badano roztwór soli jednego z kationów grup I-V. w reakcji z kwasem siarkowym (VI) o
stężeniu 1,5 mol/L powstał biały drobnokrystaliczny osad, natomiast nasycony roztwór CaSO4
spowodował natychmiastowe zmętnienie. Podaj, jaki kation wykrywano, napisz równania
przeprowadzonych reakcji analitycznych:
Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3





Ba2+ + SO42- BaSO4





Ba(NO3)2 + CaSO4 BaSO4 + Ca(NO3)2





Ba2+ + SO42- BaSO4





Wykryto kation Ba2+.

53. Jakie kationy i aniony można wykryć korzystając z następujących odczynników: aluminon,
dimetyloglioksym, odczynnik Nesslera, mieszanina magnezowa i kwas chlorowy (VII):
Aluminon: Al3+
Dimetyloglioksym: Ni2+
Odczynnik Nesslera: NH4+
Mieszanina magnezowa: PO43-
Kwas chlorowy (VII): K+, CO32-

54. Napisz reakcje kationów IV grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi:
2AlCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl







2CrCl3 + 3(NH4)2S + 6H2O 2Cr(OH)3 + 3H2S + 6NH4Cl







2FeCl3 + 3(NH4)2S Fe2S3 + 6NH4Cl





NiCl2 + (NH4)2S NiS + 2NH4Cl





55. Napisz reakcje anionów I i II grupy analitycznej z odczynnikami grupowymi (podaj barwy
strąconych osadów, określ ich rozpuszczalność w rozcieńczonym HNO3):
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 osad biały nie roztwarza się w HNO3





BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + NaI AgI + NaNO3 osad biały, żółty nie roztwarza się w HNO3





BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + CH3COONa CH3COOAg + NaNO3 osad biały roztwarza się w HNO3





BaCl2 – brak osadu
AgNO3 + KNO2 AgNO2 + KNO3 osad biały roztwarza się w HNO3





BaCl2 – brak osadu

56. Przyporządkuj poznane aniony do odpowiednich grup analitycznych:
I GRUPA: Cl-, I-
II GRUPA: NO2-, CH3COO-
III GRUPA: CO32-, SO32-, C2O42-
IV GRUPA: S2O32-, PO43-
V GRUPA: NO3-, ClO4-
VI GRUPA: SO42-

57. W dwóch probówkach znajdują się rozwory zawierające aniony CH3COO- i NO2-.Jak można
je rozróżnić mając do dyspozycji rozcieńczony roztwór H2SO4 i KMnO4. Podaj równania
odpowiednich reakcji:
2CH3COONa + H2SO4 CH3COOH + Na2SO4





2CH3COO- + 2H+ CH3COOH





Po ogrzaniu wydziela się charakterystyczny zapach octu.
3KNO2 + H2SO4 K2SO4 + KNO3 + 2NO + H2O





3NO2- + 2H+ NO3- +2NO + H2O





W górnej części probówki nad roztworem pojawia się brunatne zabarwienie.

58. W dwóch probówkach znajdują się rozwory zawierające aniony NO3- i NO2-.Jak można je
rozróżnić mając do dyspozycji rozcieńczony roztwór H2SO4 i KMnO4. Podaj równania
odpowiednich reakcji:
2FeSO4 + 2KNO2 + 2H2SO4 H2SO4 + Fe2(SO4)3 + 2NO + 2H2O





2Fe2+ + 2NO3- + 4H+ 2Fe3+ + 2NO + 2H2O





6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 Na2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O





6Fe2+ + 2NO3- + 8H+ 6Fe3+ + 2NO + 4H2O





...................................................................................................................................................