Politechnika Wrocławska

Laboratorium Chemii Fizycznej (I-30)

Pomiary SEM ogniw (zad.1-3)

18

Data

Nazwisko i imię

Grupa, zespół

Kolokwium

Zaliczenie

Kolumna

Stanowisko

Zadanie 1 – Ogniwo Daniella

Warunki pomiarów i stałe

Przygotować roztwór buforowy:

Potencjały półogniw:

CH

3

COOH : CH

3

COONa

=

….……

:

….……

E

kalomel.

=

………….………

V

E

∆

Cu

2+

|Cu

=

………….………

V

t

=

………….

o

C

E

∆

Zn

2+

|Zn

=

………….………

V

Tabela 1. Pomiary SEM

SEM ogniwa [V]

Schemat ogniwa

pomiary

średnia

1.

Zn|ZnSO

4

m=0,05 ||CuSO

4

m=0,05 |Cu

2.

Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||CuSO

4

m=0,05 |Cu

3.

Hg,Hg

2

Cl

2

|KCl nasyc

.

||ZnSO

4

m=0,05 |Zn

Tabela 2. Porównanie wyników i obliczenie potencjałów półogniw

Ogniwo:

Zn|ZnSO

4

m = 0,05 ||CuSO

4

m = 0,05 |Cu

Potencjały półogniw

E

zmierzone

(poz. 1)

=

………….…………………...…

V

(obliczone dla m = 0,05 mol·kg

–1

)

E

obliczona

= E

2

– E

3

=

………….…………………...…

V

E

Cu

2+|Cu

=

………….………………..

V

E

obliczona

(z wzoru Nernsta)

=

………….…………………...…

V

E

Zn

2+|Zn

=

………….…………….…

V

Zadanie 3 – pomiary pH

Tabela 3. Półogniwa stosowane w pomiarach

Potencjały półogniw

:

Reakcje w półogniwach

E

kalomel.

=

…………………….…

V

E

∆

antymon.

=

…….…………………

V

E

∆

chinhydr.

=

……………….………

V

Obliczone zależności pH(E) i E(pH) dla stosowanych ogniw:

Hg,Hg

2

Cl

2

| KCl

(nas.)

|| Sb

2

O

3

, H

3

O

+

|Sb

pH =

……………………

–

……………………

× E

E =

……………………

–

……………………

× pH

Hg,Hg

2

Cl

2

| KCl

(nas.)

|| C

6

H

4

(OH)

2

, C

6

H

4

O

2

, H

3

O

+

|Pt

pH =

……………………

–

……………………

× E

E =

……………………

–

……………………

× pH

Tabela 4. Pomiary pH i wyniki

Pomiary

elektroda
zespolona

półogniwo

antymonowe

półogniwo

chinhydronowe

Nr

kwas/zasada

c

[mol·dm

–3

]

pH

obliczone

pH

SEM [V]

pH

SEM [V]

pH

1

Silny kwas

2

Silny kwas

3

Słaby kwas

4

Słaby kwas

5

Silna zasada

6

Silna zasada

7

Bufor

octanowy

………

:

………

8

Bufor

kontrolny

--

--