Wykład wstępny
Czym zajmuje się chemia?
• Otrzymywanie oraz wszechstronne badanie:
– własności,
– struktury,
– a także reakcji chemicznych pierwiastków i ich połączeń
wraz z efektami energetycznymi jakie temu towarzyszą
• Podział chemii:
– Chemia organiczna
– Chemia nieorganiczna
– Chemia fizyczna
– Chemia analityczna
– Chemia teoretyczna
– Krystalografia
– Technologia chemiczna i nanotechnologia
– Biochemia i biofizyka
– Dydaktyka chemii
– Chemia jądrowa
Po co uczyć się chemii?
• Aby wiedzieć i rozumieć:
• Jak zbudowana jest materia? Co to są atomy i cząsteczki?
Jaka jest ich struktura i własności?
• W jaki sposób budowa atomów i cząsteczek określa ich
zdolność do ulegania określonym reakcjom? Co jest
przyczyną zachodzenia reakcji?
• Jak przebiegają reakcje i jakie produkty mogą dawać?
• Jak na poziomie molekularnym odbywają się procesy
życiowe?
• Jakie reakcje zachodzą we wnętrzach gwiazd?
• Jak na organizm działają leki i jakie mogą być interakcje
między nimi?
• Jakie mogą być dalekosiężne skutki zanieczyszczania
środowiska odpadami przemysłowymi i komunalnymi?
• Jak zapobiec kryzysowi energetycznemu?
Po co uczyć się chemii?
• Aby mieć:
• C
o raz lepsze materiały konstrukcyjne
• Nowe włókna i tworzywa
• Nowe skuteczne leki
• Przyjazne dla środowiska:
• detergenty,
• środki owadobójcze
• środki ochrony roślin
• Nowe paliwa i nowe bogate źródła energii
Katastrofy za które współodpowiedzialna jest
chemia
• Zastosowania azbestu w budownictwie
• Masowe stosowanie DDT
• Wprowadzenie do lecznictwa niesprawdzonych leków (np.
thalidomid)
• Wprowadzenie do powszechnego użycia freonów
• Upowszechnienie się technologii związanych z dużą emisją
CO
2
i SO
2
Do czego może prowadzić brak wiedzy o
mechanizmach podstawowych procesów chemicznych i
fizycznych?:
• Czy jesteś za całkowitym zakazem używania substancji
chemicznej która:
• Jest głównym składnikiem kwaśnych deszczów pustoszących
szatę roślinną i powodujących ogromne szkody gospodarcze i
ekologiczne
• Rozpuszcza toksyczne substancje i przez to przyczynia się do
ich rozprzestrzeniania się w środowisku
• Jest groźna dla człowieka. Jej przedostanie się do płuc może
spowodować natychmiastową śmierć
• Wynik ankiety >90% - tak
• M. Mastalerz „Kłamstwa ekologiczne” Wiadomości
chemiczne zeszyt 3-4 z 200 roku
• M. Mastalerz „Koniec pięknej teorii …” Wiadomości
chemiczne” zeszyt 5-6, 2008 rok
• J. Emsley „Przewodnik po chemii życia codziennego”
• Świat Nauki
• Wiedza i Życie
Przykłady
• „Spalarnie śmieci są ogromnym zagrożeniem dla
środowiska ponieważ emitują do atmosfery
dioksyny”.
• Wojna o rzecz zupełnie nieistotną. Emisja dioksyn ze
spalarni jest znikoma.
Alternatywą dla spalarni są miliony ton śmieci trafiających
na legalne i nielegalne (lasy, pobocza dróg, zbiorniki
wodne) składowiska.
• „Coraz więcej chemicznych odpadów przedostaje się do
wód gruntowych i gleby i powoduje ich zatrucie”
• W krajach rozwiniętych tendencja jest dokładnie odwrotna.
• „80-90% ołowiu w powietrzu pochodzi ze związków ołowiu
zawartych w benzynie”
• Benzyna zawierająca Pb(C
2
H
5
)
4
już od kilkunastu lat nie jest
używana.
• „Azotany(V) są rakotwórcze – należy wykreślić je z diety”
• R
2
NH + HNO
2
→ R
2
N-N=O + H
2
O
Reakcja taka w warunkach jakie występują w organizmie
nie może zachodzić.
• „Nawozy sztuczne zawierają niebezpieczne substancje
organiczne (POP-persistent organic polutants) należy więc
wrócić do nawozów naturalnych.”
• Fałsz i zupełna utopia:
– Nawozy naturalne zawierają nieporównanie więcej różnych
związków organicznych niż nawozy sztuczne
– Nie jesteśmy w stanie prowadzić hodowli zwierząt na skalę
zapewniającą odpowiednią ilość nawozów
• „Wszystko co jest szkodliwe w dużych ilościach jest również
trucizną w małych dawkach” – tzw. hipoteza liniowa.
(metale ciężkie)
• Paracelsus – „Wszystko jest trucizną i nic nie jest trucizną, bo tylko
dawka czyni trucizną” – hipoteza progowa.
Dawki śmiertelne: NaCl – ok. 0.5 kg, wit. D – 5 g, wit. A – 0.1 g
• „Naturalne jest zdrowe, sztuczne jest szkodliwe.”
• Daleko idące uogólnienie, które nie ma sensu.
Substancje naturalne: kurara, tojad, toksyny zawarte w trujących
grzybach, igły cisa.
Substancje sztuczne: aspiryna
• „Energetyka jądrowa powoduje ogromne szkody
ekologiczne”
• Sprawcą niekorzystnych zmian klimatu – tzw. efektu
cieplarnianego jest nadmierna emisja CO
2
do atmosfery”
O czym będziemy mówic w I semestrze?
• Poznamy siły które decydują o tym czy reakcje mogą zachodzic w
sposób niewymuszony czy nie.
• Scharakteryzujemy kluczowe w chemii pojęcie równowagi chemicznej
• Omówimy czynniki wpływające na tempo przemian chemicznych w
oparciu o teorię zderzeń.
• Scharakteryzujemy podstawowe właściwości materii w różnych
stanach skupienia.
• Zajmiemy się szczegółowo budową atomów i cząsteczek
• Przedstawimy współczesne teorie kwasów i zasad
• Ważnym rozdziałem naszych w rozważaniach będą równowagi jonowe
w roztworach, ze szczególnym uwzględnieniem równowag kwasowo-
zasadowych
• Zajmiemy się także zjawiskami towarzyszącymi przepływowi prądu
przez roztwory elektrolitów
O czym będziemy mówic w II
semestrze?
• Poznamy niektóre teorie dotyczące budowy związków
kompleksowych
• Omówimy chemię pierwiastków grup głównych i ich
podstawowych związków
• Omówimy chemię pierwiastków grup pobocznych
• Poznamy najważniejsze technologie otrzymywania ważnych
pierwiastków i związków chemicznych
• Przedstawimy hipotezy dotyczące powstawania
pierwiastków
• Pomówimy także o cząstkach elementarnych i budowie
jądra atomowego.
Podręczniki
1.
M. J. Sienko, R. A. Plane „Chemia podstawy i
zastosowania”
2.
L. Jones, P. Atkins „Chemia ogólna – cząsteczki, materia,
reakcje”
3.
P. Atkins „Podstawy chemii fizycznej”
4.
F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gauss „Chemia
nieorganiczna – podstawy”
5.
A. Bielański „Podstawy chemii nieorganicznej”
6.
J.D. Lee „Zwięzła chemia nieorganiczna”
7.
L. Pajdowski „Chemia ogólna”
8.
L. Pauling, P. Pauling „Chemia”