Aminy

– organiczne związki

chemiczne zawierające w swojej
budowie grupę aminową, będącą
organiczną pochodną amoniaku.

WZÓR

OGÓLNY

Rozróżniamy

aminy:

AMINY

I-RZĘDOWE

AMINY

II-RZĘDOWE

AMINY

III-RZĘDOWE

Aminy otrzymać można przez redukcję

związków nitrowych, działaniem

amoniaku lub innych amin na związki

chlorowcowe (otrzymujemy aminy

różnych rzędowości), redukcję nitryli.

Do otrzymywania amin aromatycznych

stosuje się głównie redukcję

nitrozwiązków, które w przypadku

związków aromatycznych otrzymuje się

bardzo łatwo w reakcji nitrowania

mieszaniną nitrującą.

OTRZYMYWANIE amin

aromatycznych - przez redukcję

związków nitrowych

OTRZYMYWANIE amin

alifatycznych - przez

podstawienie atomu fluorowca

amoniakiem i wydzielenie

aminy zasadą

I-szo i II-go rzędowe aminy z grupami

alkilowymi mają charakterystyczny rybi

zapach. Wszystkie trzy aminy z grupami

metylowymi są dobrze rozpuszczalnymi

w wodzie gazami, podobnie jak amoniak.

Aminy z wyższymi grupami alifatycznymi

są ciekłe lub stałe i ze wzrostem

długości łańcuchów węglowych coraz

gorzej rozpuszczają się w wodzie.

Aminy aromatyczne są wysokowrzącymi

cieczami lub ciałami stałymi o ostrym,

charakterystycznym, ale nie rybim

zapachu.

Aminy mają podobnie jak amoniak właściwości zasadowe - ich roztwory
wodne zawierają jony OH-
Są to więc związki o silnych własnościach zasadowych, reagujące
chętnie z kwasami nieorganicznymi i organicznymi oraz dające odczyn
zasadowy w roztworach wodnych gdyż w wodzie podlegają one reakcji
wg. schematu:
R-NH2 + H2O -> RNH3OH <--> RNH3(+) + OH(-)
Zasadowość amin zależy od podstawników przy atomie azotu. Aminy
alifatyczne są bardziej zasadowe od amoniaku i ich zasadowość wzrasta
wraz z rzędowością, zaś w przypadku amin aromatycznych jest
dokładnie na odwrót - mają one mniej zasadowe własności od amoniaku
i spadają one ze wzrostem rzędowości, słaby charakter zasadowy amin
aromatycznych jest spowodowany oddziaływaniem wolnej pary
elektronowej grupy aminowej z sekstetem elektronowym pierścienia
aromatycznego.
Z punktu widzenia biochemii najważniejszą reakcją amin jest reakcja z
kwasami karboksylowymi prowadząca do powstania wiązań
peptydowych.
Z kolei z punktu widzenia chemii organometalicznej najważniejsze są
możliwości reakcji amin z chlorkami, bromkami i jodkami metali,
prowadzące do powstawania trwałych kompleksów tych metali:
R-NH2 + FeCl2 --> R-NH-Fe-NH-R

Aminy mają wiele ważnych zastosowań praktycznych.
Aminy alifatyczne stosowane są jako pół produkty w syntezie
organicznej, zwłaszcza do otrzymywania leków środków ochrony
roślin i tworzyw sztucznych .
Aminy aromatyczne mają podobne zastosowanie ponadto służą do
produkcji barwników.
Amidy kwasowe są to pochodne kwasów karboksylowych i
amoniaku lub amin. Mocznik- bezbarwne kryształy bez zapachu
rozpuszczalne w wodzie i alkoholu. Jest to pierwszy związek
organiczny otrzymywany syntetycznie. Występuje w pocie i moczu
ludzi i zwierząt, jako produkt przemiany białek. Otrzymujemy go
w przemyśle przez ogrzewane mieszaniny amoniaku i dwutlenku
węgla, powstaje początkowo karbaminian amonu, który następnie
rozpada się na mocznik z wydzieleniem wody. Stosowany jako
nawóz sztuczny jako surowiec do wyrobu żywic mocznikowych.
Aminy są szeroko stosowane w syntezie chemicznej, do produkcji
barwników, kosmetyków, w przemyśle farmaceutycznym.

CHRYZOIDYNA (pomarańczowy

barwnik do papieru i skóry)

AMFETAMINA

ORANŻ METYLOWY (wskaźnik
pH)

MUSKARYNA (jedna z

trucizn muchomora)

ADRENALINA (jeden z

hormonów regulujących poziom

cukru we krwi)

CZERWIEŃ KONGO

(wskaźnik pH)

KONIINA (trucizna z

rośliny szczwół plamisty

wykorzystana do

wykonania wyroku

śmierci na Sokratesie)

ORANŻ II (barwnik do wełny

i jedwabiu – włókien

białkowych)

Morfina

Heroina

czerwień

Kongo

Heroina

Muskaryn

a

www.wikipedia.pl

www.sciaga.pl

www.mlyniec.gda.pl

www.images.google.pl