Odmiany alotropowe

węgla

Węgiel – pierwiastek chemiczny o

symbolu C o liczbie atomowej 6.

Należy do grupy 14 układu

okresowego, jest niemetalem.

Posiada cztery elektrony

walencyjne. Istnieją trzy naturalnie

występujące izotopy węgla,

12

C oraz

13

C są stabilne, natomiast izotop

14

C

jest promieniotwórczy. Węgiel jest

jednym z niewielu pierwiastków

znanych w starożytności. Jako

pierwszy polską nazwę – węgiel –

zaproponował Filip Walter.

W przyrodzie węgiel występuje w

stanie:

-związanym

-wolnym

WĘGIEL

Alotropia to

występowanie

tego samego

pierwiastka w

kilku odmianach

różniących się

strukturą

(budową

wewnętrzną), a

więc też

właściwościami.

ALOTROPIA

DIAMENTY

Diament to odmiana

alotropowa węgla,

która krystalizuje w

układzie regularnym.

Każdy atom

węgla połączony jest

wiązaniami

kowalencyjnymi  z

czterema innymi

atomami, tworząc w

przestrzeni siatkę z

czworościanów

foremnych. Wszystkie

odległości między

atomami węgla są

jednakowe

BUDOWA



przezroczysta substancja o stałym

stanie skupienia



bezbarwny lub błękitny, niebieski,

żółty, w odcieniach od brunatnego

do czarnego



gęstość: ok. 3,5 g/cm

3



ma właściwości półprzewodnikowe



trudno topliwy, odporny na

działanie kwasów i zasad



spala się w wysokiej temperaturze



najtwardszy z minerał

ów (w skali

Mohsa-10)

WŁAŚCIWOŚCI



 

produkcja biżuterii



wyrób narzędzi

wiertniczych

(końcówki wierteł)



ostrza noży do

cięcia twardych

materiałów i szkła



materiały ścierne



elektronika

ZASTOSOWANIE

GRAFIT



atomy węgla tworzą

warstwy



każda warstwa ma

strukturę plastra miodu



każdy atom w danej

warstwie jest połączony z

trzema innymi atomami

mocnymi wiązaniami

kowalencyjnymi

(atomowymi)



wiązania węgiel- węgiel są

dłuższe i znacznie słabsze

niż w danej warstwie.

BUDOWA



nieprzezroczysty



miękki, łupliwy minerał



stalowoszara substancja

stała



gęstość ok. 2,3 g/cm

3



dobrze przewodzi prąd

elektryczny i ciepło



jest odporny na działanie

wysokiej temperatury



metaliczny połysk,



tłusty w dotyku



nierozpuszczalny w wodzie

WŁAŚCIWOŚCI



wyrób cegieł

ogniotrwałych



wkłady w ołówkach



czarne farby

chroniące żelazo

przed korozją



„suchy” smar

zmniejszający tarcie



naczynia

ognioodporne



elektrody



reaktory jądrowe

ZASTOSOWANIE

FULERENY



Atomy węgla łączą się ze

sobą, tworząc kryształ w

kształcie piłek futbolowych

oraz nanorurek.



Składają się z parzystej

liczby atomów węgla

(najmniejsza cząsteczka- 28

atomów węgla, a największa

(otrzymana dotychczas)-

1500)



Najczęściej występują w

dwóch postaciach C

60

(futbolan)

i C

70

(w kształcie

piłek do rugby)

BUDOWA



Fulereny w stanie stałym

są barwy żółtej, ale C

60

jest

półprzezroczystą, brązową

substancją o stałym stanie

skupienia i metalicznym

połysku



Gęstość wynosi ok. 1,65 g

cm

3



Mają właściwości

półprzewodnikowe i
nadprzewodnikowe.



C

60

rozpuszcza się w

węglowodorach i

tetrachlorku węgla

(fulereny rozpuszczone w

benzenie przyjmują

czerwone zabarwienie).

WŁAŚCIWOŚCI



mikroelektronika



nadprzewodniki



elektrokatalizatory



przewiduje się, iż

fulereny i ich

metaliczne związki

znajdą zastosowanie

jako smary, włókna

sztuczne,

farmaceutyki- np. w

leczeniu choroby

Alzheimera.

ZASTOSOWANIE

ŹRÓDŁA

•

http://

www.sciaga.pl/tekst/17688-18-odmiany_alo
tropowe_wegla

•

http://

pl.wikipedia.org/wiki/Szablon:Odmiany_al
otropowe_w%C4%99gla

•

http://

www.bryk.pl/teksty/liceum/chemia/chemia_
nieorganiczna/12998-odmiany_alotropowe_w
%C4%99gla.html

•

https://www.google.pl/imghp?hl=pl&tab=wi

PRACE

WYKONAŁ:

BRAIAN

KWIECIEŃ KL IIIB