| Nazwisko i Imię |
|
|
|
Uwagi: |
| Nr Albumu |
|
|
|
1. Musisz wypełnić wszystkie pola żółte |
| Nr grupy/Zespołu |
|
|
|
2. Czytaj komentarze w poszczególnych komórkach |
|
|
|
|
3. Pisząc wzory związków nie formatuj tekstu. NH4+ dla sprawdzającego ma znaczenie NH4+ |
|
|
|
|
|
| barwa bezwodnego CuSO4 |
bladozielony |
|
|
|
| barwa hydratu CuSO4 |
niebieski |
|
|
|
| barwa roztworu CuSO4 |
błękitny |
|
|
|
| barwa bezwodnego NiSO4 |
seledynowy |
|
|
|
| barwa hydratu NiSO4 |
zielony |
|
|
|
| barwa roztworu NiSO4 |
zielony |
|
|
|
| barwa bezwodnego CoSO4 |
ciemny różowy |
|
|
|
| barwa hydratu CoSO4 |
różowy |
|
|
|
| barwa roztworu CoSO4 |
różowy |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Np: AgNO3 + HCl = AgCl + H2O, biały
zapisz reakcje dające osady (podaj barwę osadu) |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NaOH |
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 +2 NaNO3, niebieski |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NaOH |
Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3,jasnozielony |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NaOH |
Co(NO3)2 +2NaOH = Co(OH)2 + 2 NaNO3, granatowy |
|
|
|
| Zn(NO3)2 + NaOH |
Zn(NO3)2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2 NaNO3, biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NaOH |
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3, brązowy |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NaOH |
Al(NO3)3 +3 NaOH = Al.(OH)3 + 3 NaNO3, biały |
|
|
|
| Cr(NO3)3 + NaOH |
Cr(NO3)3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3 NaNO3, ciemnozielony |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NaOH |
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3, biały |
|
|
|
|
|
|
|
|
| zapisz reakcje roztwarzania osadów w nadmiarze NaOH, |
|
|
|
|
|
Jeśli hydroksokompleks nie powstaje wpisz:
nie powstaje
które prowadzą do otrzymania hydroksokompleksów : |
|
|
|
|
| Cu(OH)2 |
nie powstaje |
|
|
|
| Ni(OH)2 |
nie powstaje |
|
|
|
| Co(OH)2 |
nie powstaje |
|
|
|
| Zn(OH)2 |
Zn(OH)2 + 2NaOH= Na2[Zn(OH)4] |
|
|
|
| Fe(OH)3 |
nie powstaje |
|
|
|
| Al(OH)3 |
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] |
|
|
|
| Cr(OH)3 |
Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4] |
|
|
|
| Mg(OH)2 |
nie powstaje |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Np: AgNO3 + HCl = AgCl + H2O, biały
zapisz reakcje dające osady (podaj barwę osadu) |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NH3•H2O |
Cu(NO3)2 + 2NH3H2O = Cu(OH)2 + 2NH4NO3, granatowy |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NH3•H2O |
Ni(NO3)2 + 2NH3H2O = Ni(OH)2 + 2NH4NO3, błękitny |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NH3•H2O |
Co(NO3)2 + 2NH3H2O = Co(OH)2 + 2NH4NO3, ciemnozielony |
|
|
|
| Zn(NO3)2 +NH3•H2O |
Zn(NO3)2 + 2NH3H2O = Zn(OH)2 + 2NH4NO3, biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NH3•H2O |
Fe(NO3)3 + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4NO3, brązowy |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NH3•H2O |
Al(NO3)3 + 3NH3H2O = Al.(OH)3 + 3NH4NO3, biały |
|
|
|
| Cr(NO3)3 +NH3•H2O |
Cr(NO3)3 + 3NH3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4NO3, szarozielony |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NH3•H2O |
Mg(NO3)2 + 2NH3H2O = Mg(OH)2 + 2NH4NO3, biały |
|
|
|
|
|
|
|
|
| Jeśli w poniższej reakcji powstaje osad zapisz reakcje jego |
|
|
|
|
|
Jeśli aminakompleks nie powstaje wpisz:
nie powstaje
roztwarzania w nadmiarze NH3•H2O z powstaniem aminakompleksów |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NH3•H2O |
Cu(OH)2 + 4NH3H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NH3•H2O |
Ni(OH)2 + 6NH3H2O = [Ni(NH3)6](OH)2 + 6H2O |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NH3•H2O |
Co(OH)2 + 5NH3H2O = [Co(NH3)5](OH)2 + 5H2O |
|
|
|
| Zn(NO3)2 +NH3•H2O |
Zn(OH)2 + 4NH3H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NH3•H2O |
nie powstaje |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NH3•H2O |
nie powstaje |
|
|
|
| Cr(NO3)3 +NH3•H2O |
nie powstaje |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NH3•H2O |
nie powstaje |
|
|
|
|
|
|
|
|
| dokończ reakcje i zanotuj barwę otrzymanych |
|
|
|
|
| chlorokompleksów: |
|
|
|
|
| Co(NO3)2 + stęż.HCl |
Co(NO3)2 + 4HCl = [CoCl4]2- + 2NO3- + 4H+, jasnoróżowy |
|
|
|
| Cu(NO3)2 + stęż.HCl |
Cu(NO3)2 + 4HCl = [CuCl4]2- + 2NO3- +4H+, jasnozielony |
|
|
|
|
|
|
|
|
| dokończ reakcje i zanotuj barwę otrzymanych roztworów: |
|
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl |
Fe(NO3)3 + 3HCl = FeCl3 + 3HNO3, żółty |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN |
Fe(NO3)3+ 6KSCN = K3[Fe(SCN)6] + 3KNO3, ciemnoczerwony |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN + KF |
Fe(NO3)3 + 6KF = K3[Fe(F)6] + 3KNO3, biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN + KF+ NaOH |
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaNO3, pomarańczowy |
|
|
|