Raport nr 4v9


Nazwisko i Imię


Uwagi:









Nr Albumu


1. Musisz wypełnić wszystkie pola żółte









Nr grupy/Zespołu


2. Czytaj komentarze w poszczególnych komórkach













3. Pisząc wzory związków nie formatuj tekstu. NH4+ dla sprawdzającego ma znaczenie NH4+





























PRZYKŁAD







7.1 pH sporządzonego roztworu buforu octanowego 5.07

dodawanie 1 m roztworu HCl do r-ru buforu o pH pocz. = 5,5









pH po rozcieńczeniu wodą 5.03E+00

ml dod V r-ru, ml pH
Objętość początkowa roztworu buforu = 50,0 ml




7.1.3 pH po zmianie stężeń składników 4.03

0 50 5.5
pH roztworu buforu: pH = 5,50




7.1.4 pH po zmianie stężeń składników 5.34

2 52 5.5
Z wykresu (dla pH = 4,5 czyli o 1 mniej niż pH roztworu









2 54 5.4
pierwotnego) odczytano Vr-ru = 66,3ml




7.2 pH w roztworze HCl 1.48

2 56 5.4
Obliczenie pojemności buforowej:





a) pH po dodaniu roztworu CH3COONa 5.09E+00

2 58 5.5

V dod kwasu = 66,3 - 50 ml


b) pH po dodaniu roztworu NaCl 1.37

2 60 5.2

Pojemność buforowa = Vdod kwasu*1000/V rru buf



c) pH po dodaniu roztworu CH3COONH4 5.24

2 62 5.2







wybierz literę a, b lub c, co będzie oznaczało, że bufor powstał po dodaniu do HClaq r-ru wymienionego odpowiednio w komórce C13, C14 lub C15 Roztwór buforowy powstał w: a

2 64 5

Pojemność buforowa = 326 ml






2 66 4.8 Pojemność buforowa badanego r-ru wynosi 326 ml 1m HCl na 1 dm3 buforu






pH w roztworze NaOH 12.42

2 68 2.8

lub:




a) pH po dodaniu roztworu NH4Cl 8.88

2 70 1.1

Pojemność buforowa = 0,326dm3 * 1mol/dm3



b) pH po dodaniu roztworu NaCl 12.22

2 72 1.2

Pojemność buforowa = 0,326 mol H+/1dm3 r-ru buforu



c) pH po dodaniu roztworu CH3COONH4 8.95

2 74 1.1







wybierz literę a, b lub c co będzie oznaczało, że bufor powstał po dodaniu do NaOHaq r-ru wymienionego odpowiednio w komórce C19, C20 lub C21 Roztwór buforowy powstał w: a

2 76 1





















7.3 Wyznaczona pojemność buforowa względem kwasu 426.7 cm3











Wyznaczona pojemność buforowa względem zasady 533.3 cm3

























7.4 Buforujące właściwości wodzie wodociągowej nadają jony: HCO3-


50 4.5
66.3 7




Reakcja tych jonów z H+: HCO3- + H+=H2CO3


80 4.5
66.3 1




Reakcja tych jonów z OH-: HCO3- + OH-=CO32- + H2O
























8.2 Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalności wodorotlenku: Cd(OH)2



a




pH roztworu nasyconego 8.3



b




Sężenie jonów OH- 2.00E-06 mol/dm3


c




Stężenie kationu 9.98E-07 mol/dm3








Wartość iloczynu rozpuszczalności 3.97E-18









Wartość iloczynu rozpuszczalności z tablic 2.80E-14























8.3 Reakcje roztwarzania osadów












Ag3PO4 + NH3•H2O Ag3PO4 + 6NH4+ 6OH- = 3[Ag(NH3)2]+ +(PO4)3- + 6H2O












Cu(OH)2 + NH3•H2O Cu(OH2) + 4NH4+ +4OH- = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O












NiCO3 + NH3•H2O NiCO3 + 6NH4+ +6OH- = [Ni(NH3)6]2+ + (CO3)2- + 6H2O












PbCrO4 + HNO3 2PbCrO4 + 4H+ + 4(NO3)- = 2Pb+ + 4(NO3)- + 2H+ + (Cr2O7)2- + H2O












PbCrO4 + NaOH PbCrO4 + 4Na+ +4OH- = 4Na+ + [Pb(OH)4]2- +CrO42-





























































































65.5 4.5












68.5 4.5






































































































































































































































































Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Raport nr 4v2009
Raport nr 1v2009
Raport nr 2v2009
Raport nr 4v2009
Raport nr 3v2009
Raport nr 5v2009
Raport nr 3v29
Raport nr 1v2009
Raport nr 5v2009 01
Raport nr 5v2009
Raport nr 2v2009(2)
Raport nr 4v2009
Raport nr 1v2009o97 2007
Raport nr 3v2009
Raport nr 2v2009
sprawozdanie z laboratorium fizyki nr 28!, Raport elegancki
raporty, raport, Tabela Nr
Zal. Nr 1 Raporty, szkolenia
sprawozdanie z laboratorium fizyki nr 37, Raport elegancki

więcej podobnych podstron