| Nazwisko i Imię |
|
|
|
Uwagi: |
| Nr Albumu |
|
|
|
1. Musisz wypełnić wszystkie pola żółte |
| Nr grupy/Zespołu |
|
|
|
2. Czytaj komentarze w poszczególnych komórkach |
|
|
|
|
3. Pisząc wzory związków nie formatuj tekstu. NH4+ dla sprawdzającego ma znaczenie NH4+ |
|
|
|
|
|
| barwa bezwodnego CuSO4 |
biały |
|
|
|
| barwa hydratu CuSO4 |
niebieski |
|
|
|
| barwa roztworu CuSO4 |
niebieski |
|
|
|
| barwa bezwodnego NiSO4 |
żółty |
|
|
|
| barwa hydratu NiSO4 |
zielony |
|
|
|
| barwa roztworu NiSO4 |
zielony |
|
|
|
| barwa bezwodnego CoSO4 |
niebieski |
|
|
|
| barwa hydratu CoSO4 |
różowy |
|
|
|
| barwa roztworu CoSO4 |
różowy |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Np: AgNO3 + HCl = AgCl + H2O, biały
zapisz reakcje dające osady (podaj barwę osadu) |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NaOH |
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3 niebieski |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NaOH |
Ni(NO3)2+2NaOH=Ni(OH)2+2NaNO3 jasnozielony |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NaOH |
Co(NO3)2+2NaOH=Co(OH)2+2NaNO3 różowy |
|
|
|
| Zn(NO3)2 + NaOH |
Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2+2NaNO3 biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NaOH |
Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaNO3 czerwonobrązowy |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NaOH |
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3+3NaNO3 biały |
|
|
|
| Cr(NO3)3 + NaOH |
Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3+3NaNO3 szafirowy zielony |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NaOH |
Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaNO3 biały |
|
|
|
|
|
|
|
|
| zapisz reakcje roztwarzania osadów w nadmiarze NaOH, |
|
|
|
|
|
Jeśli hydroksokompleks nie powstaje wpisz:
nie powstaje
które prowadzą do otrzymania hydroksokompleksów : |
|
|
|
|
| Cu(OH)2 |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Ni(OH)2 |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Co(OH)2 |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Zn(OH)2 |
Zn(OH)2 + 2NaOH = 2Na(+) + [Zn(OH)4](2-) |
|
|
|
| Fe(OH)3 |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Al(OH)3 |
Al(OH)3 + NaOH(nadmiar)= Na(+) + [Al(OH)4](-) |
|
|
|
| Cr(OH)3 |
Cr(OH)3+NaOH(nadmiar)=Na(+) + [Cr(OH)4](-) |
|
|
|
| Mg(OH)2 |
nie roztwarza się |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Np: AgNO3 + HCl = AgCl + H2O, biały
zapisz reakcje dające osady (podaj barwę osadu) |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NH3•H2O |
Cu(NO3)2+2NH3*H20=Cu(OH)2+2NH4NO3 niebieski |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NH3•H2O |
Ni(NO3)2+2NH3*H2O=Ni(OH)2+2NH4NO3 jasnozielony |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NH3•H2O |
Co(NO3)2+2NH3*H2O=Co(OH)2+2NH4NO3 różowy |
|
|
|
| Zn(NO3)2 +NH3•H2O |
Zn(NO3)2+2NH3*H2O=Zn(OH)2+2NH4NO3 biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NH3•H2O |
Fe(NO3)3+3NH3*H2O=Fe(OH)3+3NH4NO3 czerwonobrązowy |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NH3•H2O |
Al(NO3)3+3NH3*H2O=Al(OH)3+3NH4NO3 biały |
|
|
|
| Cr(NO3)3 +NH3•H2O |
Cr(NO3)3+3NH3*H2O=Cr(OH)3+3NH4NO3 szfirowy zielony |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NH3•H2O |
Mg(NO3)2+2NH3*H2O=Mg(OH)2+2NH4NO3 biały |
|
|
|
|
|
|
|
|
| Jeśli w poniższej reakcji powstaje osad zapisz reakcje jego |
|
|
|
|
|
Jeśli aminakompleks nie powstaje wpisz:
nie powstaje
roztwarzania w nadmiarze NH3•H2O z powstaniem aminakompleksów |
|
|
|
|
| Cu(NO3)2 + NH3•H2O |
Cu(OH)2+ 4NH3xH2O=[Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O |
|
|
|
| Ni(NO3)2 + NH3•H2O |
Ni(OH)2+ 4NH3xH2O=[Ni(NH3)4](OH)2 + 4H2O |
|
|
|
| Co(NO3)2 + NH3•H2O |
Co(OH)2+ 5NH3xH2O=[Co(NH3)5](OH)2 + 5H2O |
|
|
|
| Zn(NO3)2 +NH3•H2O |
Zn(OH)2+ 4NH3xH2O=[Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + NH3•H2O |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Al(NO3)3 + NH3•H2O |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Cr(NO3)3 +NH3•H2O |
nie roztwarza się |
|
|
|
| Mg(NO3)2 + NH3•H2O |
nie roztwarza się |
|
|
|
|
|
|
|
|
| dokończ reakcje i zanotuj barwę otrzymanych |
|
|
|
|
| chlorokompleksów: |
|
|
|
|
| Co(NO3)2 + stęż.HCl |
Co(NO3)2+4HCl=H2CoCl4+2HNO3 ciemnoniebieski |
|
|
|
| Cu(NO3)2 + stęż.HCl |
Cu(NO3)2+4HCl=H2CuCl4+2HNO3 jasnozielony |
|
|
|
|
|
|
|
|
| dokończ reakcje i zanotuj barwę otrzymanych roztworów: |
|
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl |
Fe(NO3)2+3HCl=FeCl3+3HNO3 żółty |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN |
FeCl3+6KSCN=K3[Fe(SCN)6]+3KCl brązowy |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN + KF |
K3[Fe(SCN)6]+6KF=K3[FeF6]+6KSCN biały |
|
|
|
| Fe(NO3)3 + stęż.HCl + KSCN + KF+ NaOH |
K3[FeF6]+3NaOH=Fe(OH)3+3NaF+3KF brązowy |
|
|
|