Nazwisko i Imię
	Nr Albumu
	Wpisz np.: 12/5 Nr grupy/Zespołu					UWAGI:
						1. Wypełnienie wszystkich pól żółtych jest obligatoryjne
						2. Reakcje pisz bez formatowania tekstu. Woda to H2O (nie musisz pisać: H2O)
						3. Zwracaj uwagę na jednostki miar i wag
3.1	Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny sód (pokaz)					4. Czytaj komentarze znajdujące się w niektórych komórkach kolumny B
	Napisz reakcję roztwarzania Na w wodzie	2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
	Wybierz parę metali, której oba składniki w temp. pokojowej reagują z wodą tak gwałtownie jak sód	Ca-Sr
3.2	Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny magnez
	Napisz równanie reakcji, która "odpowiada" za burzliwy przebieg procesu roztwarzania Mg w H2O z udziałem NH4Cl	2NH4Cl + Mg + 2H2O = MgCl2 + 2NH3*H20 + H2
3.3	Wypieranie wodoru z kwasów
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Fe w roztworze HCl	Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3.4	Wypieranie wodoru z wodorotlenków
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Al w roztworze NaOH	2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Zn w roztworze NaOH	Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
3.5	Wypieranie metalu z roztworów jego soli przez inny metal
	W pole żółte wpisz pełne równania reakcji (jeśli reakcja zachodzi!) lub wpisz: nie zachodzi Napisz równanie reakcji chemicznej:
	CuSO4 + Al:	3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 +3Cu
	Pb(CH3COO)2 + Zn:	Zn + Pb(CH3COO)2 =Zn(CH3COO)2 + Pb
	AgNO3 + Cu:	Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
	Cu(NO3)2 + Pb:	Pb + Cu(NO3)2 = Pb(NO3)2 + Cu
	Pb(CH3COO)2 + Fe:	Fe + Pb(CH3COO)2 = Fe(CH3COO)2 + Fe
	Hg2(NO3)2 + Cu:	Hg2(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Hg
	SnCl2 + Cu:	nie zachodzi
3.6	Roztwarzanie metalicznej miedzi w kwasie azotowym (pokaz)
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Cu w HNO3
	z wytworzeniem NO	3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
	z wytworzeniem NO2	Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4.1	Wpływ odczynu środowiska na przebieg redukcji KMnO4
	Napisz reakcję KMnO4 z KHSO3
	w środowisku kwaśnym	2KMnO4 + 5KHSO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KHSO4 + 3H2O
	w środowisku obojętnym	2KMnO4 + 3KHSO3 + H2O = 2MnO2 + 3KHSO4 + 2KOH
	w środowisku zasadowym	2KMnO4 + KHSO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + KHSO4 + H20
4.2	Stopnie utlenienia wanadu (pokaz)
	Napisz równanie reakcji odpowiedzialnej za zmianę barwy
	roztworu z żółtej na niebieską	2[VO2]+ + 8H2O + 4H+ + Zn => 2[VO(H2O)5]2+ + Zn2+
4.3	Reakcje soli w stanie stałym (pokaz)
4.4	Wpływ różnych czynników na szybkość korozji żelaza (pokaz)
	Jaki proces chemiczny (podaj równanie) ma decydujący
	wpływ na szybkość korozji żelaza w środowisku zasadowym	O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
4.5	Wyznaczenie szybkości korozji żelaza
	Płytka nr 1
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. długość	4,58	cm
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. szerokość	2,57	cm
	grubość blaszki masz podać w cm!!! grubość	0,1	cm
	masa początkowa blaszki	11,45	g
	Obliczyć na podstawie pomiaru masy i objętości blaszki gęstość	9,7276	g/cm3
	masa końcowa blaszki	11,38	g
	ubytek masy w procesie korozji	0,07	g
	czas trwania ekspozycji próbki w roztworze	120	min
	Może warto zajrzeć do instrukcji nr 2 w moodle'u? szybkość korozji (1)	0,0336387	g/cm2•dobę
	szybkość korozji (2)	12,62197	mm/rok
	Płytka nr 2
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. długość	3	cm
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. szerokość	3	cm
	grubość	0,1	cm
	masa początkowa blaszki	6,05	g
	Obliczyć na podstawie pomiaru masy i objętości blaszki gęstość	6,7222	g/cm3
	masa końcowa blaszki	6,01	g
	ubytek masy	0,04	g
	czas trwania ekspozycji próbki w roztworze	120	min
	szybkość korozji (1)	0,025	g/cm2•dobę
	szybkość korozji (2)	13,574425	mm/rok