Nazwisko i Imię
	Nr Albumu
	Wpisz np.: 12/5 Nr grupy/Zespołu					UWAGI:
						1. Wypełnienie wszystkich pól żółtych jest obligatoryjne
						2. Reakcje pisz bez formatowania tekstu. Woda to H2O (nie musisz pisać: H2O)
						3. Zwracaj uwagę na jednostki miar i wag
3.1	Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny sód (pokaz)					4. Czytaj komentarze znajdujące się w niektórych komórkach kolumny B
	Napisz reakcję roztwarzania Na w wodzie	2Na+2H2O=2NaOH+2H2
	Wybierz parę metali, której oba składniki w temp. pokojowej reagują z wodą tak gwałtownie jak sód	Ca-Sr
3.2	Wypieranie wodoru z wody przez metaliczny magnez
	Napisz równanie reakcji, która "odpowiada" za burzliwy przebieg procesu roztwarzania Mg w H2O z udziałem NH4Cl	Mg+H2O+2NH4Cl=2(NH3*H2O)+MgCl2+H2
3.3	Wypieranie wodoru z kwasów
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Fe w roztworze HCl	Fe+2HCl=FeCl2+H2
3.4	Wypieranie wodoru z wodorotlenków
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Al w roztworze NaOH	2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al.(OH)4]+3H2
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Zn w roztworze NaOH	Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
3.5	Wypieranie metalu z roztworów jego soli przez inny metal
	W pole żółte wpisz pełne równania reakcji (jeśli reakcja zachodzi!) lub wpisz: nie zachodzi Napisz równanie reakcji chemicznej:
	CuSO4 + Al:	2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
	Pb(CH3COO)2 + Zn:	Pb(CH3COO)2+Zn=Pb+Zn(CH3COO)2
	AgNO3 + Cu:	2AgNO3+Zn=2Ag+Zn(NO3)2
	Cu(NO3)2 + Pb:	Cu(NO3)2+Pb=Cu+Pb(NO3)2
	Pb(CH3COO)2 + Fe:	Pb(CH3COO)2+Fe=Pb+Fe(CH3COO)2
	Hg2(NO3)2 + Cu:	Hg2(NO3)2+Cu=2Hg+Cu(NO3)2
	SnCl2 + Cu:	nie zachodzi
3.6	Roztwarzanie metalicznej miedzi w kwasie azotowym (pokaz)
	Napisz równanie reakcji roztwarzania Cu w HNO3
	z wytworzeniem NO	3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
	z wytworzeniem NO2	Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
4.1	Wpływ odczynu środowiska na przebieg redukcji KMnO4
	Napisz reakcję KMnO4 z KHSO3
	w środowisku kwaśnym	2KMnO4+5KHSO3+4H2SO4=2MnSO4+7KHSO4+3H2O
	w środowisku obojętnym	2KMnO4+3KHSO3+H2O=2MnO2+3KHSO4+2KOH
	w środowisku zasadowym	2KMnO4+KHSO3+3KOH=2K2MnO4+K2SO4+2H2O
4.2	Stopnie utlenienia wanadu (pokaz)
	Napisz równanie reakcji odpowiedzialnej za zmianę barwy
	roztworu z żółtej na niebieską	2NH4VO3+Zn+H2SO4+6HCl+H2O=2[VO(H2O)5]Cl2+(NH4)2SO4+ZnCl2
4.3	Reakcje soli w stanie stałym (pokaz)
4.4	Wpływ różnych czynników na szybkość korozji żelaza (pokaz)
	Jaki proces chemiczny (podaj równanie) ma decydujący
	wpływ na szybkość korozji żelaza w środowisku zasadowym	2H2O+O2+4e-=4OH-
4.5	Wyznaczenie szybkości korozji żelaza
	Płytka nr 1
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. długość	4	cm
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. szerokość	3	cm
	grubość blaszki masz podać w cm!!! grubość	0.1	cm
	masa początkowa blaszki	7.65	g
	Obliczyć na podstawie pomiaru masy i objętości blaszki gęstość	6.35	g/cm3
	masa końcowa blaszki	7.6	g
	ubytek masy w procesie korozji	0.05	g
	czas trwania ekspozycji próbki w roztworze	120	min
	Może warto zajrzeć do instrukcji nr 2 w moodle'u? szybkość korozji (1)	0.025	g/cm2•dobę
	szybkość korozji (2)	14.37	mm/rok
	Płytka nr 2
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. długość	3.2	cm
	jeśli blaszka nie jest równoległobokiem przyjmij średnią z długości boków przeciwległych. szerokość	3	cm
	grubość	0.1	cm
	masa początkowa blaszki	5.91	g
	Obliczyć na podstawie pomiaru masy i objętości blaszki gęstość	6.15	g/cm3
	masa końcowa blaszki	5.87	g
	ubytek masy	0.04	g
	czas trwania ekspozycji próbki w roztworze	120	min
	szybkość korozji (1)	0.025	g/cm2•dobę
	szybkość korozji (2)	14.837	mm/rok