chfl ćw3 s4 60sn zn


Overview

wpisz swoje pomiary
obliczenia
Wykres
czytaj mnie
nietykaj


Sheet 1: wpisz swoje pomiary

Przygotowywanie roztworów roboczych

































Stężenie roztworów wyjściowych


[mol/l]





fiolet krystaliczny


0,0001





azotan potasu


1





wodorotlenek potasu


0,1



























Objętości roztworów podstawowych użytych





do przygotowania roztworów roboczych





roztwór ( kolbka 50 ml )





fiolet krystaliczny sól KNO3 KOH woda H2O





[ml] [ml] [ml] [ml]





1 10 0,0 5 35,0





2 10 0,5 5 34,5





3 10 2,5 5 32,5





4 10 5,0 5 30,0





5 10 10,0 5 25,0





6 10 12,5 5 22,5





























Skład roztworu







Stężenia poszczególnych składników









roztwór kolbka 50 ml






fiolet krystaliczny sól KNO3 KOH






[mol/l] [mol/l] [mol/l]






1 2E-05 0,00 0,01






2 2E-05 0,01 0,01






3 2E-05 0,05 0,01






4 2E-05 0,10 0,01






5 2E-05 0,20 0,01






6 2E-05 0,25 0,01















Szukanie długości fali elektromagnetycznej dla której absorpcja jest największa





















Długość fali dla której roztwór wykazywał maksymalną absotpcję




l = 590 [nm]












Wartość absorbancji dla roztworu o stężeniu fioletu krystalicznego 2*10-5 M





Eo = 1,489



































roztwór Ekstynkcja roztworów po różnym czasie od przyżądzenia


czas [min] 5 10 15 20 25 30


[s] 300 600 900 1200 1500 1800


1 Ekstynkcja 0,882 0,565 0,383 0,274 0,210 0,170

2 0,931 0,579 0,423 0,311 0,242 0,204

3 0,990 0,593 0,498 0,369 0,284 0,230

4 1,076 0,800 0,592 0,465 0,368 0,299

5 1,146 0,874 0,666 0,528 0,421 0,343

6 1,160 0,932 0,741 0,610 0,505 0,433

Sheet 2: obliczenia

Obliczanie stałej szybkości reakcji dla różnych roztworów po określonym czasie ze wzoru:















































2,303

Eo












k = --------------------

lg -------------------
















t


E








gdzie:




















t - czas po którym była badana ekstynkcja roztworu

















Eo - ekstynkcja roztworu w chwili początkowej (przed dodaniem jonów -OH)

















E - ekstynkcja roztworu w chwili t

















k - stała szynkości reakcji




































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 2 po czasie Król: wstaw jedną z liczb: 5; 10; 15; 20; 25; 30 5
[min] = 300 [s]























Dane:




















t = 5 [min]















Eo = 1,489
















E = 0,931





















2,303
1,489











k = --------------------

lg -------------------















5
0,931
































k = 0,4606 * lg 1,59936

































k = 0,4606 * 0,2039


































k = 0,093916 [min-1]
























































Tabela zawiera wyliczone wartości stałej szybkości reakcji [min-1]



















czas [min]
5 10 15 20 25 30







k5min k10min k15min k20min k25min k30min





roztwór 1 0,10475 0,09692 0,09054 0,08465 0,07836 0,07235





2 0,09394 0,09447 0,08391 0,07832 0,07269 0,06627





3 0,08165 0,09208 0,07303 0,06977 0,06629 0,06227





4 0,06498 0,06214 0,06150 0,05820 0,05592 0,05352





5 0,05237 0,05329 0,05365 0,05185 0,05054 0,04895





6 0,04995 0,04686 0,04653 0,04463 0,04326 0,04118























Obliczanie średniej stałej szybkości reakcji









































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 2
































kśr = ( k5min
+ k10min
+ k15min
+ k20min
+ k25min
+ k30min
) : 6






















kśr = ( 0,09394 + 0,09447 + 0,08391 + 0,07832 + 0,07269 + 0,06627 ) : 6






















kśr = ( 0,4896 ) : 6



































kśr = 0,0816 [min-1]












str1








roztwór kśr
















1 0,0879
















2 0,0816
















3 0,0742
















4 0,0594
















5 0,0518
















6 0,0454





























Obliczanie logarytmu dziesiętnego ze średniej wartości stałej szybkości reakcji








































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 3

































Dane:




















k = 0,0742 [min-1]

























-1,13











k = 0,0742
= 10



































lg k = -1,13




























































roztwór lg kśr
















1 -1,056
















2 -1,088
















3 -1,130
















4 -1,226
















5 -1,286
















6 -1,343


















































Przekształcanie wzoru na siłę jonową roztworu











































1

















J = ------ S ci * zi2















2






































gdzie:




















ci - stężenie i-tego jonu w roztworze






































zi - ładunek i-tego jonu





































Ponieważ fiolet krystaliczny, wodorotlenek potasowy oraz sól azotan potasu




składają się z jonów o ładunku równym jedności wzór upraszcza się do postaci:



























1

















J = ------ S ci

















2



































str2

Uwzględniając występujące jony równanie porzyjmuje postać:










































1 (











)



J = ------ [K+] + [NO3-1]
+ [OH-]
+ [Fi+]
+ [A-]





2




































gdzie:




















[K+]
- stężenie jonu K+


równe sumie stężeń



[KNO3]
i [KOH]

























[NO3-1]
- stęzenie jonu NO3-1


równe stężeniu azotanu potasowego

































[OH-]
- stężenie jonu OH-


równe stężeniu wodorotlenku potasowego















(stężenie tych jonów pochodzące od innych substancji pomija się



















ze względu na ich niewielką wartość)





































[Fi+]
- stężenie kationu fioletu krystalicznego





































[A-]
- stężenie anionu jednowartościowego towarzyszącego fioletowi krystalicznemu



















równe stężeniu fioletu krystalicznego



































Obliczanie stężeń jonów występujących w roztworze









































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 2
































Dane:




















[FiA]
= 2E-05 [mol/l]



































[KNO3]
= 0,01 [mol/l]



































[KOH]
= 0,01 [mol/l]

























































[K+]
= [KOH]
+ [KNO3]



[Fi+]
= [FiA]



















2E-05




[K+]
= 0,01 + 0,01


[Fi+]
= [mol/l]
























[K+]
= 0,02 [mol/l]
























































[NO3-1]
= [KNO3]






[A-]
= [FiA]


























[NO3-1]
= 0,01 [mol/l]




[A-]
= 2E-05 [mol/l]













































[OH-]
= [KOH]





































[OH-]
= 0,01 [mol/l]



















































str3



Tabela zawierająca obliczone stężenia jonów dla różnych roztworów [mol/l]






























































roztwór
[K+] [NO3-1] [OH-] [Fi+] [A-]








1 0,01 0,00 0,01 2E-05 2E-05








2 0,02 0,01 0,01 2E-05 2E-05








3 0,06 0,05 0,01 2E-05 2E-05








4 0,11 0,10 0,01 2E-05 2E-05








5 0,21 0,20 0,01 2E-05 2E-05








6 0,26 0,25 0,01 2E-05 2E-05

























Obliczanie mocy jonowej roztworu











































1 (











)



J = ------ [K+] + [NO3-1]
+ [OH-]
+ [Fi+]
+ [A-]





2




































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 2
































Dane:




















[K+] = 0,02 [mol/l]



































[NO3-1] = 0,01 [mol/l]



































[OH-] = 0,01 [mol/l]



































[Fi+] = 2E-05 [mol/l]



































[A-] = 2E-05 [mol/l]




































1 (













)

J = ------ 0,02 + 0,01 + 0,01 + 2E-05 + 2E-05



2






































1 (

)













J = ------ 0,04004















2




































J = 0,02002












































siła jonowa roztworów































roztwór J















1 0,01002














2 0,02002














3 0,06002














4 0,11002














5 0,21002














6 0,26002





str4





















Obliczanie pierwiastka kwadratowego z siły jonowej roztworu









































Przykładowe obliczenia dla roztworu nr






Król: Liczba całkowita od 1 do 6 2
































Dane:




















J = 0,02002













































1/2















J1/2 = 0,02002





































J1/2 = 0,141





































roztwór J J1/2














1 0,01002 0,100














2 0,02002 0,141














3 0,06002 0,245














4 0,11002 0,332














5 0,21002 0,458














6 0,26002 0,510





























Dane do wykresu lg k = f(J1/2)














































roztwór J1/2 lg k














1 0,100 -1,056














2 0,141 -1,088














3 0,245 -1,130














4 0,332 -1,226














5 0,458 -1,286














6 0,510 -1,343
































Przecięcie osi oy w punkcie ( 0 ; -0,984 )































Nachylenie wykresu funkcji Y= -0,685


















































Obliczanie stałej Debye'a - Huckel'a














































Y = 2 A' * zA * zB





























Jeśli zA= 1
oraz
zB= 1
to:





































Y = 2 A'







































Y

















A' = ------



















2










dla Y = -0,685
























-0,685
















A' = -------------


















2





































A' = -0,3425



























str5

Sheet 3: Wykres



Sheet 4: czytaj mnie

Dane ogólne:
Arkusz przeznaczony do wspomagania opracowania laborki z chemii fizycznej pod nazwą:
"Wpływ siły jonowej roztworu na stałą szybkości reakcji jonowej"
mającej w semestrze letnim 2003 nr 3











Autor: gueel
20 V 03

v 60sn zn








Instrukcja:




1 Otwórz kartę arkusza "wpisz swoje pomiary" i w zielone pola wpisz wartości uzyskane podczas pomiarów w laboratorium











2 Otwórz kartę arkusza "obliczenia"




















a) wpisz w zielone miejsce za tekstem: Przykładowe obliczenia dla roztworu nr


liczbę całkowitą od 1 do 6, która jest numerem roztworu dla którego będą wykonywane przykładowe obliczenia. Wyniki obliczeń dla wszystkich roztworów znajdziesz w tabelce pod przykładowym obliczeniem












b) w dalszych fragmentach tej karty możesz wpisywać inną liczbę całkowitą z zakresu od 1 do 6












c) wpisz w zielone miejsce za tekstem: po czasie





jedną z następujących liczb: 5; 10; 15; 20; 25; 30




jest to czas dla którego z odczytanych wartości pomiarów ma być wykonane przykładowe obliczenie












d) kolor zielony wygląda tak:




{:-)


[uwaga dla osób mających problemy z oznaczeniami analitycznymi]
3 Sprawdzanie









a) Sprawdź, czy wyniki są realne


(minus dła ładunku jonu ujemnego zA?)















b) Sprawdź, czy nie występują w tekście błędy ortograficzne itp.



















c) Sprawdź, czy tekst, tabelki są prawidłowo sformatowane, w razie konieczności dokonaj korekt



















d) Spisz lub wydrukuj co chcesz


















4 Koniecznie udaj się do swojego prowadzącego z wynikami w celu konsultacji wyników (lub obgadaj je z osobą która już robiła tą laborkę [nie mam pewności, czy arkusz liczy prawidłowo]



















5 Jeśli arkusz prawidłowo spełnia swoje zadanie rozpowszechnij go nieodpłatnie wśród potrzebujących



















6 W geście wdzięczności:




















a) przeznacz 1 zł na osoby potrzebujące



















b) nie niszcz wyposażenia pracowni



















c) umyj zęby przed wyjściem do uczelni



















d) nie marnuj etanolu (substancja bardzo przydatna, odpowiednio dawkowana ma właściwości lecznicze. Posiada ciekawą zdolność wyczulania zmysłu słuchu po odpowiednim czasie retencji [kilka do kilkunastu godzin od zaaplikowania ] )

Sheet 5: nietykaj

Zmiany na tej stronie mogą zafałszować obliczenia






nie do druku
1 5





2 10

tablicowe
A'=-0,5091
3 15

lub -0,5059
4 20

a może bez minusów


5 25





6 30






1






Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
chfl ćw3 s4 60sn
chfl ćw3 s4 siła jonowa a szybkość reakcji60
ćw3 chfl s4 w05 doc
chfl s4 ćw1 wstęp05
chfl s4 ćw2 wst Kataliza07
klebuszkowe zn
PG cw3
cw3
cw3 rezystancja id 123348 Nieznany
cw3 odp
Zn Pb CKH FREIBERG
cw3 2014 notatki
LA cw3
cw3 9
CW3 INST
REGULACJA PID , Energetyka, sem5, sem5, met.ZN

więcej podobnych podstron