Założenia modelu gazu doskonałego:

1. Ilość molekuł, z których składa się gaz jest bardzo duża.

2. Cząsteczki traktowane są jak punkty materialne – nie mają wymiarów.

3. Cząsteczki poza momentami zderzeń nie oddziałują ze sobą.

4. Cząsteczki gazu znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Poza momentami zderzeń
5.Mogą mieć rózne wartości Ek ,ale jest proporcjonalna do Temp. Gazu

Średnia Ek ruchu postępowego czast. jest proporcjo. do Temp. W skali bezwzglednej Ek_śr =3/2kt; T=t+273
Ciśnienie w zamkniętym naczyniu : p= F/s [paskal] , p=2N/3V_* Ek_śr
Równanie Clapeyrona: pV=nRT , n=m/ ,u R=8,31 ; R=N_A * k
Równanie stanu gazu doskonałego : pV=nRT ; p₁V₁/T₁= p₂V₂/T₂
Przemiana izotermiczna – T_q=T₂; m=const , p₁V₁=p₂V₂- prawo Boyle'a i Mariotte'a. W przemianie izotermicznej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalna do objętości
Przemiana Izohoryczna : V₁=V₂; m=const ; p₁/T₁= p₂/T₂ – prawo Chalresa ; w przemianie izohorycznej cisnienie jest wprost proporcjonalna do temp. W skali bezwzglednej
Przemiana izobaryczna ; P1=P2 ; m=const ; V₁/T₁= V₂/T₂- prawo Gay Lassaca ; w przemianie izobarycznej objetość jest wprost proporcjonalna do temperatury w skali bezwglednej
Przemiana Adiobatyczna – nie ma wymiany ciepła z otoczeniem ; m=const ; P₁V₁^k=p₂V₂^k – rownanie Poisona
k- wspolczynnik zalezny od ilosci atomow w czasteczce , k=1,67 dla czast. 1 atomowych' k=1,4 dla 2 atomowych ; k=1,33 dla 3 i > atomowych
I zasada termodynamiki w przemianie izotermicznej: Ek_śr=3/2kT
deltaU=W+Q , Delta U=0 bo T=const) 0=W+Q, Q=-W
I zasada temodynamiki w przemianie izochorycznej Delta U=W+Q ; W=0 ; delta U= Q_r , Q_r=nC_r*DeltaT , C_r- informuje nas o ilości ciepła która należy dostarczyc do 1 mola substancji aby zwiększyć jego temp. O 1 K przy stałej objętosci
I zasada termodynamiki w przemianie izobarycznej : W=p(V₁-V₂)= -p*deltaV; Delta U=W+Q_p, Q_p= nC_p*deltaT, Cp- ciepło molowie przy stałym cisnieniu
I zasada termodynamiki w przemianie adiobatycznej ; deltaU= W(bo Q=0)

Założenia modelu gazu doskonałego:

1. Ilość molekuł, z których składa się gaz jest bardzo duża.

2. Cząsteczki traktowane są jak punkty materialne – nie mają wymiarów.

3. Cząsteczki poza momentami zderzeń nie oddziałują ze sobą.

4. Cząsteczki gazu znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Poza momentami zderzeń
5.Mogą mieć rózne wartości Ek ,ale jest proporcjonalna do Temp. Gazu

Średnia Ek ruchu postępowego czast. jest proporcjo. do Temp. W skali bezwzglednej Ek_śr =3/2kt; T=t+273
Ciśnienie w zamkniętym naczyniu : p= F/s [paskal] , p=2N/3V_* Ek_śr
Równanie Clapeyrona: pV=nRT , n=m/ ,u R=8,31 ; R=N_A * k
Równanie stanu gazu doskonałego : pV=nRT ; p₁V₁/T₁= p₂V₂/T₂
Przemiana izotermiczna – T_q=T₂; m=const , p₁V₁=p₂V₂- prawo Boyle'a i Mariotte'a. W przemianie izotermicznej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalna do objętości
Przemiana Izohoryczna : V₁=V₂; m=const ; p₁/T₁= p₂/T₂ – prawo Chalresa ; w przemianie izohorycznej cisnienie jest wprost proporcjonalna do temp. W skali bezwzglednej
Przemiana izobaryczna ; P1=P2 ; m=const ; V₁/T₁= V₂/T₂- prawo Gay Lassaca ; w przemianie izobarycznej objetość jest wprost proporcjonalna do temperatury w skali bezwglednej
Przemiana Adiobatyczna – nie ma wymiany ciepła z otoczeniem ; m=const ; P₁V₁^k=p₂V₂^k – rownanie Poisona
k- wspolczynnik zalezny od ilosci atomow w czasteczce , k=1,67 dla czast. 1 atomowych' k=1,4 dla 2 atomowych ; k=1,33 dla 3 i > atomowych
I zasada termodynamiki w przemianie izotermicznej: Ek_śr=3/2kT
deltaU=W+Q , Delta U=0 bo T=const) 0=W+Q, Q=-W
I zasada temodynamiki w przemianie izochorycznej Delta U=W+Q ; W=0 ; delta U= Q_r , Q_r=nC_r*DeltaT , C_r- informuje nas o ilości ciepła która należy dostarczyc do 1 mola substancji aby zwiększyć jego temp. O 1 K przy stałej objętosci
I zasada termodynamiki w przemianie izobarycznej : W=p(V₁-V₂)= -p*deltaV; Delta U=W+Q_p, Q_p= nC_p*deltaT, Cp- ciepło molowie przy stałym cisnieniu
I zasada termodynamiki w przemianie adiobatycznej ; deltaU= W(bo Q=0)

Założenia modelu gazu doskonałego:

1. Ilość molekuł, z których składa się gaz jest bardzo duża.

2. Cząsteczki traktowane są jak punkty materialne – nie mają wymiarów.

3. Cząsteczki poza momentami zderzeń nie oddziałują ze sobą.

4. Cząsteczki gazu znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Poza momentami zderzeń
5.Mogą mieć rózne wartości Ek ,ale jest proporcjonalna do Temp. Gazu

Średnia Ek ruchu postępowego czast. jest proporcjo. do Temp. W skali bezwzglednej Ek_śr =3/2kt; T=t+273
Ciśnienie w zamkniętym naczyniu : p= F/s [paskal] , p=2N/3V_* Ek_śr
Równanie Clapeyrona: pV=nRT , n=m/ ,u R=8,31 ; R=N_A * k
Równanie stanu gazu doskonałego : pV=nRT ; p₁V₁/T₁= p₂V₂/T₂
Przemiana izotermiczna – T_q=T₂; m=const , p₁V₁=p₂V₂- prawo Boyle'a i Mariotte'a. W przemianie izotermicznej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalna do objętości
Przemiana Izohoryczna : V₁=V₂; m=const ; p₁/T₁= p₂/T₂ – prawo Chalresa ; w przemianie izohorycznej cisnienie jest wprost proporcjonalna do temp. W skali bezwzglednej
Przemiana izobaryczna ; P1=P2 ; m=const ; V₁/T₁= V₂/T₂- prawo Gay Lassaca ; w przemianie izobarycznej objetość jest wprost proporcjonalna do temperatury w skali bezwglednej
Przemiana Adiobatyczna – nie ma wymiany ciepła z otoczeniem ; m=const ; P₁V₁^k=p₂V₂^k – rownanie Poisona
k- wspolczynnik zalezny od ilosci atomow w czasteczce , k=1,67 dla czast. 1 atomowych' k=1,4 dla 2 atomowych ; k=1,33 dla 3 i > atomowych
I zasada termodynamiki w przemianie izotermicznej: Ek_śr=3/2kT
deltaU=W+Q , Delta U=0 bo T=const) 0=W+Q, Q=-W
I zasada temodynamiki w przemianie izochorycznej Delta U=W+Q ; W=0 ; delta U= Q_r , Q_r=nC_r*DeltaT , C_r- informuje nas o ilości ciepła która należy dostarczyc do 1 mola substancji aby zwiększyć jego temp. O 1 K przy stałej objętosci
I zasada termodynamiki w przemianie izobarycznej : W=p(V₁-V₂)= -p*deltaV; Delta U=W+Q_p, Q_p= nC_p*deltaT, Cp- ciepło molowie przy stałym cisnieniu
I zasada termodynamiki w przemianie adiobatycznej ; deltaU= W(bo Q=0)

Założenia modelu gazu doskonałego:

1. Ilość molekuł, z których składa się gaz jest bardzo duża.

2. Cząsteczki traktowane są jak punkty materialne – nie mają wymiarów.

3. Cząsteczki poza momentami zderzeń nie oddziałują ze sobą.

4. Cząsteczki gazu znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Poza momentami zderzeń
5.Mogą mieć rózne wartości Ek ,ale jest proporcjonalna do Temp. Gazu

Średnia Ek ruchu postępowego czast. jest proporcjo. do Temp. W skali bezwzglednej Ek_śr =3/2kt; T=t+273
Ciśnienie w zamkniętym naczyniu : p= F/s [paskal] , p=2N/3V_* Ek_śr
Równanie Clapeyrona: pV=nRT , n=m/ ,u R=8,31 ; R=N_A * k
Równanie stanu gazu doskonałego : pV=nRT ; p₁V₁/T₁= p₂V₂/T₂
Przemiana izotermiczna – T_q=T₂; m=const , p₁V₁=p₂V₂- prawo Boyle'a i Mariotte'a. W przemianie izotermicznej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalna do objętości
Przemiana Izohoryczna : V₁=V₂; m=const ; p₁/T₁= p₂/T₂ – prawo Chalresa ; w przemianie izohorycznej cisnienie jest wprost proporcjonalna do temp. W skali bezwzglednej
Przemiana izobaryczna ; P1=P2 ; m=const ; V₁/T₁= V₂/T₂- prawo Gay Lassaca ; w przemianie izobarycznej objetość jest wprost proporcjonalna do temperatury w skali bezwglednej
Przemiana Adiobatyczna – nie ma wymiany ciepła z otoczeniem ; m=const ; P₁V₁^k=p₂V₂^k – rownanie Poisona
k- wspolczynnik zalezny od ilosci atomow w czasteczce , k=1,67 dla czast. 1 atomowych' k=1,4 dla 2 atomowych ; k=1,33 dla 3 i > atomowych
I zasada termodynamiki w przemianie izotermicznej: Ek_śr=3/2kT
deltaU=W+Q , Delta U=0 bo T=const) 0=W+Q, Q=-W
I zasada temodynamiki w przemianie izochorycznej Delta U=W+Q ; W=0 ; delta U= Q_r , Q_r=nC_r*DeltaT , C_r- informuje nas o ilości ciepła która należy dostarczyc do 1 mola substancji aby zwiększyć jego temp. O 1 K przy stałej objętosci
I zasada termodynamiki w przemianie izobarycznej : W=p(V₁-V₂)= -p*deltaV; Delta U=W+Q_p, Q_p= nC_p*deltaT, Cp- ciepło molowie przy stałym cisnieniu
I zasada termodynamiki w przemianie adiobatycznej ; deltaU= W(bo Q=0)

Założenia modelu gazu doskonałego:

1. Ilość molekuł, z których składa się gaz jest bardzo duża.

2. Cząsteczki traktowane są jak punkty materialne – nie mają wymiarów.

3. Cząsteczki poza momentami zderzeń nie oddziałują ze sobą.

4. Cząsteczki gazu znajdują się w ciągłym chaotycznym ruchu. Poza momentami zderzeń
5.Mogą mieć rózne wartości Ek ,ale jest proporcjonalna do Temp. Gazu

Średnia Ek ruchu postępowego czast. jest proporcjo. do Temp. W skali bezwzglednej Ek_śr =3/2kt; T=t+273
Ciśnienie w zamkniętym naczyniu : p= F/s [paskal] , p=2N/3V_* Ek_śr
Równanie Clapeyrona: pV=nRT , n=m/ ,u R=8,31 ; R=N_A * k
Równanie stanu gazu doskonałego : pV=nRT ; p₁V₁/T₁= p₂V₂/T₂
Przemiana izotermiczna – T_q=T₂; m=const , p₁V₁=p₂V₂- prawo Boyle'a i Mariotte'a. W przemianie izotermicznej ciśnienie jest odwrotnie proporcjonalna do objętości
Przemiana Izohoryczna : V₁=V₂; m=const ; p₁/T₁= p₂/T₂ – prawo Chalresa ; w przemianie izohorycznej cisnienie jest wprost proporcjonalna do temp. W skali bezwzglednej
Przemiana izobaryczna ; P1=P2 ; m=const ; V₁/T₁= V₂/T₂- prawo Gay Lassaca ; w przemianie izobarycznej objetość jest wprost proporcjonalna do temperatury w skali bezwglednej
Przemiana Adiobatyczna – nie ma wymiany ciepła z otoczeniem ; m=const ; P₁V₁^k=p₂V₂^k – rownanie Poisona
k- wspolczynnik zalezny od ilosci atomow w czasteczce , k=1,67 dla czast. 1 atomowych' k=1,4 dla 2 atomowych ; k=1,33 dla 3 i > atomowych
I zasada termodynamiki w przemianie izotermicznej: Ek_śr=3/2kT
deltaU=W+Q , Delta U=0 bo T=const) 0=W+Q, Q=-W
I zasada temodynamiki w przemianie izochorycznej Delta U=W+Q ; W=0 ; delta U= Q_r , Q_r=nC_r*DeltaT , C_r- informuje nas o ilości ciepła która należy dostarczyc do 1 mola substancji aby zwiększyć jego temp. O 1 K przy stałej objętosci
I zasada termodynamiki w przemianie izobarycznej : W=p(V₁-V₂)= -p*deltaV; Delta U=W+Q_p, Q_p= nC_p*deltaT, Cp- ciepło molowie przy stałym cisnieniu
I zasada termodynamiki w przemianie adiobatycznej ; deltaU= W(bo Q=0)