R

E

OD

ROZWI

Ą

EGZA

D ROK

PO

ĄZANIA

AMIN

KU SZ

C

ZIOM

A ZADA

(A1,

G

N MA

ZKOL

CHEM

M ROZ

A

ē I SCH

, A2, A3,

GRUDZIE

ē

ATUR

NEGO

MIA

SZERZ

HEMAT

, A4, A7

ē 2013

RALN

O 2014

ZONY

TY PUNK
7)

NY

4/2015

Y

KTOWA

5

ANIA

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 1. (0–2)

Wymagania ogólne

Wymagania szczegó

áowe

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
3. Wi

ązania chemiczne. Zdający:

3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp

2

, sp

3

) w prostych

cz

ąsteczkach związków nieorganicznych […];

3.6) okre

Ğla typ wiązania (ı i ʌ) w prostych cząsteczkach.

a) (0–1)
Poprawna odpowied

Ĩ:

Wzór sumaryczny: CO

2

Typ hybrydyzacji: sp
Budowa przestrzenna: liniowa

Schemat punktowania:

1 pkt –

poprawne zidentyfikowanie i podanie wzoru sumarycznego zwi

ązku zbudowanego

z pierwiastków X i Z, poprawne okre

Ğlenie typu hybrydyzacji atomu pierwiastka

X (w

Ċgla) oraz poprawne okreĞlenie budowy przestrzennej związku (CO

2

)

0 pkt –

inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

b) (0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Liczba wi

ązaĔ typu ı – 2

Liczba wi

ązaĔ typu

S – 2

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawne okre

Ğlenie liczby wiązaĔ typu ı i typu

S przy poprawnym

zidentyfikowaniu zwi

ązku

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 2. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
1. Atomy, cz

ąsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5) dokonuje interpretacji […] ilo

Ğciowej równania reakcji

w uj

Ċciu molowym […];

5. Roztwory i reakcje zachodz

ące w roztworach wodnych.

Zdaj

ący:

5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem poj

Ċcia

st

ĊĪenie procentowe […].

Przyk

áad poprawnego rozwiązania:

Z równa

Ĕ reakcji wynika, Īe stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1

M

NaOH

= 40 g · mol

1

M

CuO

= 80 g · mol

1

Masa wodorotlenku sodu, który wzi

ąá udziaá w reakcji

x

NaOH

g

80

=

CuO

g

10

CuO

g

80

x =

m

NaOH

= 10 g

pobrano z www.sqlmedia.pl

St

ĊĪenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu

c

p

=

r

s

m

m

· 100% =

r

s

V

d

m

˜

· 100%

c

p

=

3

3

cm

41

cm

g

22

,

1

g

10

˜

˜

· 100%

c

p

= 20%

St

ĊĪenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiáo 20%.

Schemat punktowania:

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie oblicze

Ĕ, podanie

wyniku w procentach

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia i

– pope

ánienie báĊdów rachunkowych prowadzących do báĊdnego wyniku liczbowego

– b

áąd w zaokrągleniu wyników

– niepodanie wyniku w procentach

0 pkt – zastosowanie b

áĊdnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Zadanie 3. (0–1)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdaj

ący:

6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego – dobiera
wspó

áczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji

utleniania-redukcji (w formie cz

ąsteczkowej […]);

1. Atomy, cz

ąsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5. dokonuje interpretacji […] ilo

Ğciowej równania reakcji

w uj

Ċciu […] masowym […].

Poprawna odpowied

Ĩ:

3

CO + Fe

2

O

3

o

3

CO

2

+

2

Fe

Podanie stosunku masowego:
m

utl.

: m

red.

= 40 : 21

lub

80 : 42

lub

160:84

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny dobór wspó

áczynników i poprawne ustalenie stosunku masowego

utleniacza do reduktora

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 4. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie
z teori

ą Brønsteda-Lowry’ego.

Poprawna odpowied

Ĩ:

C.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne wskazanie zasady
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 5. (0–1)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.3) stosuje poj

Ċcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,

[…] do opisu efektów energetycznych przemian;
4.4) interpretuje zapis

'+i'H>0 do okreĞlenia efektu

energetycznego reakcji;
4.7) stosuje regu

áĊ przekory do jakoĞciowego okreĞlenia

wp

áywu zmian temperatury […] na ukáad pozostający

w stanie równowagi dynamicznej.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Reakcja zachodz

ąca w ukáadzie I (

wymaga

/nie wymaga) dostarczenia energii, poniewa

Ī jest

procesem (egzoenergetycznym/

endoenergetycznym

).

Ogrzanie w warunkach izobarycznych uk

áadu II, który osiągnąá stan równowagi, spowoduje

(wzrost/

spadek

) wydajno

Ğci otrzymywania amoniaku.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne uzupe

ánienie obu zdaĔ

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 6. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.6) projektuje […] do

Ğwiadczenie, którego wynik pozwoli

porówna

ü aktywnoĞü chemiczną metali […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Probówka I:

Niebieski

roztwór

odbarwia

á siĊ

lub

p

áytka pokrywaáa siĊ

czerwonobrunatnym nalotem.

Probówka II:

Nie zaobserwowano zmian.

Probówka III:

Niebieski roztwór zmienia

á barwĊ na zielonkawą

lub

p

áytka pokrywaáa siĊ

czerwonobrunatnym nalotem.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne okre

Ğlenie co najmniej jednego objawu reakcji w probówce I i III

i zaznaczenie braku objawów reakcji w probówce II

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 7. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]
roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu
napi

Ċciowym metali.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Probówka IV:

Zn + 2Ag

+

ĺ Zn

2+

+ 2Ag

Probówka V:

Fe + 2Ag

+

ĺ Fe

2+

+ 2Ag

Probówka VI:

Cu + 2Ag

+

ĺ Cu

2+

+ 2Ag

pobrano z www.sqlmedia.pl

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne napisanie równa

Ĕ reakcji zachodzących w probówkach IV–VI

0 pkt – b

áĊdne zapisanie równaĔ reakcji (báĊdne wzory reagentów, báĊdne wspóáczynniki

stechiometryczne, niew

áaĞciwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Zadanie 8. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]
roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu
napi

Ċciowym metali.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Nazwa lub symbol metalu, z którego wykonano p

áytkĊ, zwiĊkszającą swoją masĊ w obu

do

Ğwiadczeniach:

Īelazo

lub

Fe

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne podanie nazwy lub symbolu metalu
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 9. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
1. Atomy, cz

ąsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5) dokonuje interpretacji jako

Ğciowej i iloĞciowej równania

reakcji w uj

Ċciu molowym, masowym […];

1.6) wykonuje obliczenia z uwzgl

Ċdnieniem […] mola

dotycz

ące: mas substratów i produktów (stechiometria […]

równa

Ĕ chemicznych), objĊtoĞci gazów w warunkach

normalnych.

Przyk

áad poprawnego rozwiązania:

Z równa

Ĕ reakcji wynika, Īe w reakcji 1 mola glinu z kwasem wydziela siĊ 1,5 mola wodoru,

a w reakcji 1 mola magnezu z kwasem wydziela si

Ċ 1 mol wodoru.

1

3

3

H

mol

dm

4

,

22

dm

85

,

11

n

2

˜

= 0,53 mol

x – liczba moli Al w stopie y – liczba moli Mg w stopie

x · 27 g + y · 24 g = 10 g
1,5 x + y = 0,53
y = 0,53 – 1,5 x
27 x + 24 (0,53 – 1,5 x) = 10
x = 0,30 mol Al

m

Al

= 27 g · mol

1

· 0,30 mol

m

Al

= 8,1 g

%

Al

=

g

10

g

1

,

8

· 100% =

81%

%

Mg

= 100% – 81% =

19%

Stop zawiera

81% masowych glinu i 19% masowych magnezu.

pobrano z www.sqlmedia.pl

Schemat punktowania:

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie oblicze

Ĕ, podanie

wyniku w procentach

1 pkt – zastosowanie poprawnej metody i:

– pope

ánienie báĊdów rachunkowych prowadzących do báĊdnego wyniku liczbowego

– b

áąd w zaokrągleniu wyników

– niepodanie wyniku w procentach

0 pkt – zastosowanie b

áĊdnej metody obliczenia lub brak rozwiązania

Zadanie 10. (0–2)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.10) porównuje moc elektrolitów na podstawie warto

Ğci ich

sta

áych dysocjacji.

8. Niemetale. Zdaj

ący:

8.6) przedstawia i uzasadnia zmiany mocy kwasów […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Poprawne uzupe

ánienie tabeli

Symbol

pierwiastka

Promie

Ĕ

atomu,

pm

Wzór

kwasu

Sta

áa

dysocjacji

K

a1

Symbol

pierwiastka

Promie

Ĕ

atomu,

pm

Wzór

kwasu

Sta

áa

dysocjacji

K

a

F

58

HF

6,3 · 10

4

S

104

H

2

S

1,0 · 10

7

Cl

99

HCl

1,0 · 10

7

Se

117

H

2

Se

1,9 · 10

4

Br

114

HBr

3,0 · 10

9

Te

137

H

2

Te

2,5 · 10

3

I

133

HI

1,0 · 10

10

Wybrany czynnik i jego wp

áyw na moc kwasów beztlenowych pierwiastków poáoĪonych

w tej samej grupie:

Promie

Ĕ atomu. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem promienia atomu

po

áączonego z atomem wodoru.

Wybrany czynnik i jego wp

áyw na moc kwasów beztlenowych pierwiastków poáoĪonych

w tym samym okresie:

Elektroujemno

Ğü. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem elektroujemnoĞci

atomu po

áączonego z atomem wodoru.

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawne uzupe

ánienie tabeli, poprawne wskazanie i okreĞlenie wpáywu wybranego

czynnika na moc kwasów w obu przypadkach

1 pkt – – poprawne uzupe

ánienie tabeli, poprawne wskazanie i okreĞlenie wpáywu

wybranego czynnika na moc kwasów w jednym przypadku
– b

áĊdne uzupeánienie tabeli lub brak uzupeánienia i poprawne wskazanie

i okre

Ğlenie wpáywu wybranego czynnika na moc kwasów w obu przypadkach

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 11. (0–1)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.7) stosuje regu

áĊ przekory do jakoĞciowego okreĞlenia

wp

áywu zmian […] stĊĪenia reagentów […] na ukáad

pozostaj

ący w stanie równowagi dynamicznej;

4.9) interpretuje warto

Ğci staáej dysocjacji, pH […].

5. Roztwory i reakcje zachodz

ące w roztworach wodnych.

Zdaj

ący:

5.6) stosuje termin stopie

Ĕ dysocjacji dla iloĞciowego opisu

zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.

Poprawna odpowied

Ĩ:

A.2.

Schemat punktowania:

1 pkt. – poprawne wskazanie wniosku i uzasadnienia
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 12. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.9) interpretuje warto

Ğci staáej dysocjacji, pH […].

5. Roztwory i reakcje zachodz

ące w roztworach wodnych.

Zdaj

ący:

5.6) stosuje termin stopie

Ĕ dysocjacji dla iloĞciowego opisu

zjawiska dysocjacji elektrolitycznej.

Przyk

áad poprawnego rozwiązania:

Obliczenie st

ĊĪenia jonów wodorowych w roztworze HF:

HF

қ

H

+

+ F

í

K

=

Į

2

·

c

0

, poniewa

Ī

Į

” 5%

0

[H ]

c

D

Ÿ c

0

= D

]

H

[

2

]

H

[

D

˜

D

K

Ÿ

K

= [H

+

] ·

D Ÿ [H

+

] = D

K

[H

+

] =

˜

03

,

0

10

3

,

6

4

0,021 czyli 0,21 ·10

–1

Wyznaczenie pH roztworu z karty wybranych wzorów i sta

áych fizykochemicznych (tablicy

warto

Ğci logarytmów):

pH = –log 0,21 ·10

–1

Ÿ pH = –log10

–1

+ (–log 0,21)

Ÿ pH = 1 – (– 0,678)

pH = 1,68

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawna metoda obliczenia pH roztworu, wykonanie oblicze

Ĕ i podanie wyniku

z w

áaĞciwą dokáadnoĞcią

1 pkt – poprawna metoda obliczenia i pope

ánienie báĊdów rachunkowych lub podanie

wyniku z b

áĊdną dokáadnoĞcią

0 pkt – b

áĊdna metoda obliczenia lub brak rozwiązania

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 13. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.4) […] planuje […] do

Ğwiadczenie, którego przebieg

pozwoli wykaza

ü, Īe […] wodorotlenek glinu wykazuje

charakter amfoteryczny.

Poprawna odpowied

Ĩ:

D.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne wskazanie wniosku
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 14. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.7) przewiduje produkty redukcji zwi

ązków manganu(VII)

w zale

ĪnoĞci od Ğrodowiska […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Probówka I:

H

2

SO

4

(aq)

+ NaNO

2

(aq)

lub

(wodny roztwór)

kwasu siarkowego(VI) +

(wodny roztwór)

azotanu(III) sodu

Probówka II:

NaOH

(aq)

+ NaNO

2

(aq) lub (wodny roztwór)

wodorotlenku sodu +

(wodny

roztwór)

azotanu(III) sodu

Probówka III:

NaNO

2

(aq) lub (wodny roztwór)

azotanu(III) sodu

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny dobór odczynników w ka

Īdej z probówek i uzupeánienie schematu

do

Ğwiadczenia

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 15. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.7) przewiduje produkty redukcji zwi

ązków manganu(VII)

w zale

ĪnoĞci od Ğrodowiska […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Probówka II:

Roztwór zmieni

á barwĊ z fioletowej na zieloną.

Probówka III:

Wytr

ąciá siĊ brunatny osad.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne okre

Ğlenie objawów reakcji w dwóch probówkach przy poprawnym

doborze odczynników w zadaniu 14.

0 pkt – b

áĊdne okreĞlenie objawów reakcji w jednej lub dwóch probówkach lub brak

odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 16. (0–3)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.7) przewiduje produkty redukcji zwi

ązków manganu(VII)

w zale

ĪnoĞci od Ğrodowiska […] bilansuje odpowiednie

równania reakcji.

a) (0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Probówka I:

Mn

2+

Probówka II:

2
4

MnO

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawne napisanie wzorów jonów powstaj

ących w probówkach I i II

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

b)

(0–2)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Równanie procesu redukcji:

4

2

2

MnO

2H O

3e

MnO

4OH

o

Równanie procesu utlenienia:

2

3

2

NO

2OH

NO

H O

2e

o

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równa

Ĕ

1 pkt – poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania
0 pkt – – b

áĊdne napisanie obu równaĔ (báĊdne wzory reagentów, báĊdne wspóáczynniki

stechiometryczne, niew

áaĞciwa forma zapisu)

– odwrotne przypisanie równa

Ĕ procesom utleniania i redukcji

– brak odpowiedzi

Zadanie 17 (0–1)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
7. Metale. Zdaj

ący:

7.7) przewiduje produkty redukcji zwi

ązków manganu(VII)

w zale

ĪnoĞci od Ğrodowiska […].

Poprawna odpowied

Ĩ:

Manganian(VII) potasu posiada najsilniejsze w

áaĞciwoĞci utleniające w Ğrodowisku

(oboj

Ċtnym / zasadowym / kwasowym), a najsáabsze w Ğrodowisku (obojĊtnym / zasadowym

/ kwasowym).

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne uzupe

ánienie zdania

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 18. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.
I. Pozyskiwanie,
przetwarzanie i tworzenie
informacji

III etap edukacyjny
7. Sole. Zdaj

ący:

7.5) […] projektuje […] do

Ğwiadczenie pozwalające

otrzyma

ü sole w reakcjach strąceniowych […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Numer do

Ğwiadczenia: II

Wyja

Ğnienie: Jeden z u

Īytych reagentów w projekcie doĞwiadczenia I i III jest

nierozpuszczalny w wodzie i nie dostarcza jonów potrzebnych do zaj

Ğcia reakcji

str

ąceniowej.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne wskazanie numeru do

Ğwiadczenia i poprawne wyjaĞnienie

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 19. (0–2)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
8. Niemetale. Zdaj

ący:

8.7) projektuje […] do

Ğwiadczenia pozwalające otrzymaü

tlen w laboratorium (np. reakcja rozk

áadu […] KMnO

4

);

zapisuje odpowiednie równania reakcji.

a)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

2KMnO

4

ĺ K

2

MnO

4

+ MnO

2

+ O

2

(

n

)

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne napisanie równania reakcji
0 pkt – b

áĊdne napisanie równania (báĊdne wzory reagentów, báĊdne wspóáczynniki

stechiometryczne, niew

áaĞciwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

b)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

lub

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawny rysunek zestawu do

Ğwiadczalnego

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 20. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
5. Roztwory i reakcje zachodz

ące w roztworach. Zdający:

5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji np. ([…]
wodorotlenku sodu z kwasem solnym), substancji
zmieszanych w ilo

Ğciach stechiometrycznych

i niestechiometrycznych.

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Hipoteza jest (poprawna / b

áĊdna).

Odczyn roztworu b

Ċdzie kwasowy.

Uzasadnienie: Liczba moli kwasu nie jest taka sama jak liczba moli zasady i w roztworze
znajduj

ą siĊ kationy wodorowe pochodzące z dysocjacji nadmiaru kwasu.

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawna ocena i okre

Ğlenie odczynu oraz poprawne uzasadnienie

1 pkt – poprawna ocena i okre

Ğlenie odczynu oraz báĊdne uzasadnienie

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 21. (0–3)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny (poziom podstawowy)
2. Chemia

Ğrodków czystoĞci. Zdający:

2.2) […] bada wp

áyw twardoĞci wody na powstawanie

zwi

ązków trudno rozpuszczalnych […].

Poprawna odpowied

Ĩ:

Etap I: 2

3

HCO + Fe

2+

o FeCO

3

(

Ļ) + CO

2

+ H

2

O

Etap II: FeCO

3

+ H

2

O

o Fe(OH)

2

+ CO

2

Etap III: 4Fe(OH)

2

+ O

2

+ 2H

2

O

o 4Fe(OH)

3

Schemat punktowania:

3 pkt – poprawne napisanie trzech równa

Ĕ reakcji

2 pkt – poprawne napisanie dwóch równa

Ĕ reakcji

1 pkt – poprawne napisanie jednego równania reakcji
0 pkt – b

áĊdne napisanie trzech równaĔ reakcji (báĊdne wzory reagentów, báĊdne

wspó

áczynniki stechiometryczne, niewáaĞciwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Zadanie 22. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
5. Roztwory i reakcje zachodz

ące w roztworach. Zdający:

5.8) uzasadnia (ilustruj

ąc równaniami reakcji) przyczynĊ […]

odczynu niektórych roztworów soli (hydroliza);
5.9) […] bada odczyn roztworu;
5.10) pisze równania reakcji […] hydrolizy soli w formie
[…] jonowej ([…] skróconej).

pobrano z www.sqlmedia.pl

Poprawna odpowied

Ĩ:

Barwa papierka

wska

Ĩnikowego

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej

Probówka I

niebieski lub zielony,
lub niebieskozielony

C

6

H

5

O

–

+ H

2

O

қ

C

6

H

5

OH + OH

–

Probówka II czerwony lub ró

Īowy

Zn

2+

+ H

2

O

қ

ZnOH

+

+ H

+

lub

Zn

2+

+ 2H

2

O

қ

ZnOH

+

+ H

3

O

+

lub

Zn

2+

+ 2H

2

O

қ

Zn(OH)

2

+ 2H

+

lub

Zn

2+

+ 4H

2

O

қ

Zn(OH)

2

+ 2H

3

O

+

Schemat punktowania:
2 pkt – poprawne uzupe

ánienie obu wierszy tabeli

1 pkt – poprawne uzupe

ánienie jednego wiersza tabeli

0 pkt – b

áĊdne uzupeánienie obu wierszy tabeli lub brak odpowiedzi

Zadanie 23. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
9. W

Ċglowodory. Zdający:

9.4) […] wykazuje si

Ċ rozumieniem pojĊü: […] izomeria.

9.9) planuje ci

ąg przemian […].

10. Hydroksylowe pochodne w

Ċglowodorów – alkohole

i fenole. Zdaj

ący:

10.1) […] wskazuje wzory alkoholi pierwszo-, drugo-
i trzeciorz

Ċdowych.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Zdanie

P/F

1.

Organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 2 ma takie same w

áaĞciwoĞci

fizyczne i chemiczne, jak organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 4.

F

2.

Zwi

ązki A i B są alkoholami o tej samej rzĊdowoĞci.

F

3.

Aldehyd i keton, które powsta

áy w wyniku opisanych przemian są wzglĊdem

siebie izomerami.

P

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawna ocena prawdziwo

Ğci trzech zdaĔ

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 24. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
9. W

Ċglowodory. Zdający:

9.11) wyja

Ğnia na prostych przykáadach mechanizmy reakcji

[…].

Poprawna odpowied

Ĩ:

Typ reakcji: substytucja
Mechanizm reakcji: rodnikowy

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawne okre

Ğlenie typu i mechanizmu reakcji

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 25. (0–2)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
13. Estry i t

áuszcze. Zdający:

13.10)

zapisuje […] odpowiednie równania reakcji wi

ąĪące

ze sob

ą wáaĞciwoĞci poznanych wĊglowodorów i ich

pochodnych.
11. Zwi

ązki karbonylowe – aldehydy i ketony. Zdający:

11.3) pisze równania reakcji utleniania alkoholu […]
drugorz

Ċdowego, np. tlenkiem miedzi(II).

Poprawna odpowied

Ĩ:

3: CH

3

CH(OH)CH

3

+ CuO

o

(T)

CH

3

COCH

3

+ Cu + H

2

O

4: CH

3

CH

2

CH

2

Cl + KOH

o

2

(H O)

CH

3

CH

2

CH

2

OH + KCl

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawne napisanie dwóch równa

Ĕ reakcji

1 pkt – poprawne napisanie jednego równania reakcji
0 pkt – b

áĊdne napisanie obu równaĔ reakcji (báĊdne wzory reagentów, báĊdne

wspó

áczynniki stechiometryczne, niewáaĞciwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi

Zadanie 26. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
9. W

Ċglowodory. Zdający:

4)

pos

áuguje siĊ poprawną nomenklaturą wĊglowodorów […]

i ich fluorowcopochodnych […].
11. Zwi

ązki karbonylowe – aldehydy i ketony. Zdający:

11.2) […] tworzy nazwy systematyczne prostych aldehydów
[…].

Poprawna odpowied

Ĩ:

a) 2-chloropropan
b) propanal

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne napisanie dwóch nazw systematycznych
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 27. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
11. Zwi

ązki karbonylowe – aldehydy i ketony. Zdający:

11.5) planuje […] do

Ğwiadczenie, którego celem jest

odró

Īnienie aldehydu od ketonu […].

Przyk

áad poprawnej odpowiedzi:

Opisana próba pozwala na odró

Īnienie ketonu od aldehydu, poniewaĪ w otrzymanym

aldehydzie nie wyst

Ċpuje grupa acetylowa CH

3

CO–.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne okre

Ğlenie wpáywu podstawnika

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 28. (0–1)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.

IV etap edukacyjny
10. Hydroksylowe pochodne w

Ċglowodorów – alkohole

i fenole. Zdaj

ący:

10.4) porównuje w

áaĞciwoĞci fizyczne i chemiczne: etanolu,

glikolu etylenowego i glicerolu […].

Poprawna odpowied

Ĩ:

C.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne wskazanie wzoru zwi

ązku

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak uzupeánienia

Zadanie 29. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.6) wykazuje si

Ċ znajomoĞcią i rozumieniem pojĊü: stan

równowagi dynamicznej i sta

áa równowagi […].

Przyk

áad poprawnego rozwiązania:

Reakcja przebiega w fazie ciek

áej, bez zmiany objĊtoĞci, dlatego w wyraĪeniu na staáą

równowagi mo

Īna uĪyü liczbĊ moli reagentów.

x – liczba moli estru i wody w stanie równowagi
(2 – x) – liczba moli alkoholu w stanie równowagi
(1,25 – x) – liczba moli kwasu w stanie równowagi

2

C

x

(2 x)(1, 25 x)

K

)

x

25

,

1

)(

x

2

(

x

4

2

' = 49

ҧ

x

1

= 1,

x

2

= 3,33 (w zwi

ązku z iloĞcią reagentów w stanie początkowym – wartoĞü fizycznie nie jest

mo

Īliwa)

Powsta

á 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).

pobrano z www.sqlmedia.pl

Schemat punktowania:

2 pkt – zastosowanie poprawnej metody rozwi

ązania, poprawne wykonanie obliczeĔ

i podanie liczby moli estru

1 pkt – – zastosowanie poprawnej metody rozwi

ązania, poprawne wykonanie obliczeĔ

i podanie obu wyliczonych warto

Ğci liczby moli estru

– zastosowanie poprawnej metody rozwi

ązania i popeánienie báĊdów przy wykonaniu

oblicze

Ĕ oraz podanie jednej wáaĞciwej wartoĞci liczby moli estru

0 pkt – b

áĊdna metoda lub brak rozwiązania

Zadanie 30. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
9. W

Ċglowodory. Zdający:

9.4) […] wykazuje si

Ċ rozumieniem pojĊü: […] izomeria.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Ocena i uzasadnienie stanowiska:
Na podstawie podanych informacji nie mo

Īna jednoznacznie ustaliü wzoru

pó

ástrukturalnego triglicerydu, poniewaĪ wystĊpuje zjawisko izomerii. Istnieje wiĊcej

ni

Ī jeden wzór związku, w którym speániona jest zaleĪnoĞü podana w zadaniu.

Wzory:

CH

2

CH

CH

2

O

O

O

C

C

C

O

O

C

15

H

31

C

17

H

35

C

17

H

35

O

CH

2

CH

CH

2

O

O

O

C

C

C

O

O

C

17

H

35

C

15

H

31

C

17

H

35

O

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i napisanie odpowiednich wzorów
1 pkt – poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i brak odpowiednich przyk

áadów

0 pkt – inna odpowied

Ĩ, np. podanie wyáącznie przykáadów bez oceny i uzasadnienia

stanowiska lub brak odpowiedzi

Zadanie 31. (0–2)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
9. W

Ċglowodory. Zdający:

9.5) rysuje wzory […] izomerów optycznych […].
1. Atomy, cz

ąsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:

1.5) dokonuje interpretacji […] ilo

Ğciowej […] w ujĊciu

molowym […].

pobrano z www.sqlmedia.pl

a)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Enancjomer D Enancjomer L

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny uzupe

ánienie obu schematów

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

b)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Stosunek molowy: n

kwasu jab

ákowego

: n

NaOH

= 1 : 2

Uzasadnienie:
W cz

ąsteczce kwasu znajdują siĊ dwie grupy karboksylowe, które mogą reagowaü

z roztworem wodorotlenku sodu, a grupa hydroksylowa takiej reakcji nie ulega.

Schemat punktowania:

1 pkt. – poprawne okre

Ğlenie stosunku molowego i poprawne uzasadnienie

0 pkt – – poprawne okre

Ğlenie stosunku molowego i báĊdne uzasadnienie

– b

áĊdne okreĞlenie stosunku molowego i báĊdne uzasadnienie

– inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 32. (0–4)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
14. Zwi

ązki organiczne zawierające azot. Zdający:

14.11) opisuje w

áaĞciwoĞci kwasowo-zasadowe

aminokwasów […].
4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdaj

ący:

4.10) porównuje moc elektrolitów […].
4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie
z teori

ą Brønsteda-Lowryƍego.

a)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Wzór formy A

Wzór formy C

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne napisanie wzorów form A i C
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

C

COOH

CH

2

COOH

H

OH

C

COOH

CH

2

COOH

HO

H

CH

3

CH

NH

3

+

COOH

CH

3

CH

NH

2

COO

pobrano z www.sqlmedia.pl

b)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Schemat punktowania:
1 pkt – poprawne napisanie we w

áaĞciwej kolejnoĞci obu równaĔ reakcji

0 pkt – b

áĊdne napisanie równaĔ (báĊdne wzory reagentów, báĊdne wspóáczynniki

stechiometryczne, niew

áaĞciwa forma zapisu, niewáaĞciwa kolejnoĞü równaĔ) lub

brak odpowiedzi

c)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Kwas

Zasada

Sprz

ĊĪona para I

A

B

Sprz

ĊĪona para II

B

C

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne uzupe

ánienie tabeli (kolejnoĞü sprzĊĪonych par moĪe byü dowolna)

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

d)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

1.

W

áaĞciwoĞci alaniny w wodnym roztworze o pH równym pI uwarunkowane są zasadowym

charakterem grupy ( –COO

–

/

–COOH ) i kwasowym charakterem grupy ( –NH

2

/

–

3

NH

).

2.

Poniewa

Ī grupa –COOH ma silniejsze wáaĞciwoĞci kwasowe niĪ grupa –

3

NH

, podczas

zakwaszania roztworu alaniny o odczynie zasadowym najpierw nast

ąpi przyáączenie

protonu do grupy ( –COO

–

/ –NH

2

), a dopiero przy wi

Ċkszym stĊĪeniu jonów

wodorowych – do grupy ( –COO

–

/ –NH

2

).

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne uzupe

ánienie obu zdaĔ

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

Zadanie 33. (0–2)

I. Wykorzystanie
i tworzenie informacji.
II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

III etap edukacyjny
5. Woda i roztwory wodne. Zdaj

ący:

5.5) […] oblicza ilo

Ğü substancji, którą moĪna rozpuĞciü

w okre

Ğlonej iloĞci wody w podanej temperaturze.

IV etap edukacyjny
1. Atomy, cz

ąsteczki, stechiometria chemiczna. Zdający:

1.6) wykonuje obliczenia z uwzgl

Ċdnieniem […] mola

dotycz

ące: mas […].

CH

3

CH

NH

3

+

COOH

OH

+

+

CH

3

CH

NH

3

+

COO

H

2

O

1.

OH

+

CH

3

CH

NH

3

+

COO

2.

CH

3

CH

NH

2

COO

+ H

2

O

pobrano z www.sqlmedia.pl

Przyk

áad poprawnego rozwiązania:

Obliczenie masy metanu i chlorometanu, które rozpu

Ğciáy siĊ w wodzie na podstawie

odczytanych warto

Ğci rozpuszczalnoĞci:

100 g wody – 0,0023 g metanu i 0,92 g chlorometanu
1000 g wody – 0,023 g metanu i 9,2 g chlorometanu
Obliczenie pocz

ątkowej masy metanu (x

1

) i pocz

ątkowej masy chlorometanu (x

2

):

x

1

= 24,0 + 0,023 = 24,023 g

x

2

= 41,3 +9,2 = 50,5 g

Obliczenie stosunku obj

ĊtoĞciowego gazów:

0

V

n

V

i

m

n

M

1

1

2

2

n

V

n

V

n

1

=

mola

5

,

1

mol

g

16

g

023

,

24

1

˜

n

2

=

mol

0

,

1

mol

g

5

,

50

g

5

,

50

1

˜

V

1

:

V

2

= 1,5 : 1,0

lub

V

1

:

V

2

= 3 : 2

2 pkt – poprawna metoda obliczenia stosunku obj

ĊtoĞci gazów, wykonanie obliczeĔ

i podanie wyniku

1 pkt – poprawna metoda obliczenia stosunku obj

ĊtoĞci gazów i popeánienie báĊdów

rachunkowych

0 pkt – b

áĊdna metoda obliczenia lub brak rozwiązania

Zadanie 34. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
16. Cukry. Zdaj

ący:

16.7) wyja

Ğnia […], dlaczego sacharoza nie wykazuje

w

áaĞciwoĞci redukujących.

Poprawna odpowied

Ĩ:

sacharoza

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne podanie nazwy substancji znajduj

ącej siĊ w naczyniu B

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak rozwiązania

Zadanie 35. (0–1)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

16. Cukry. Zdaj

ący:

16.5) opisuje w

áaĞciwoĞci glukozy i fruktozy; wskazuje

na podobie

Ĕstwa […];

16.7) wyja

Ğnia […], dlaczego sacharoza nie wykazuje

w

áaĞciwoĞci redukujących.

Poprawna odpowied

Ĩ:

Zaobserwowano powstanie ceglastoczerwonego osadu.

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawne opisanie obserwacji
0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 36. (0–3)

III. Opanowanie czynno

Ğci

praktycznych.

IV etap edukacyjny
16. Cukry. Zdaj

ący:

16.5) planuje […] do

Ğwiadczenie pozwalające na odróĪnienie

glukozy i fruktozy.

a)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Schemat do

Ğwiadczenia:

Odczynnik:



woda bromowa z dodatkiem wodnego
roztworu wodorow

Ċglanu sodu

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny wybór odczynnika i uzupe

ánienie schematu doĞwiadczenia

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

b)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Naczynie A: glukoza
Naczynie C: fruktoza

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawna identyfikacja i podanie nazw substancji przy poprawnym wyborze

odczynnika w cz

ĊĞci a) zadania

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

c)

(0–1)

Poprawna odpowied

Ĩ:

Barwa zawarto

Ğci probówki I

przed zmieszaniem reagentów

po zmieszaniu reagentów

pomara

Ĕczowa lub brunatna, lub Īóáta

brak barwy

lub bezbarwna

Schemat punktowania:

1 pkt – poprawny opis zmian, które zaobserwowano, przy poprawnym wyborze odczynnika

w cz

ĊĞci a) zadania i przy poprawnym przyporządkowaniu substancji w czĊĞci b)

zadania

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

I

II

roztwór z naczynia A

roztwór z naczynia C

pobrano z www.sqlmedia.pl

Zadanie 37. (0–2)

II. Rozumowanie
i zastosowanie nabytej
wiedzy do rozwi

ązywania

problemów.

IV etap edukacyjny
15. Bia

áka. Zdający:

15.1) opisuje budow

Ċ biaáek […];

15.2) opisuje struktur

Ċ drugorzĊdową biaáek (Į- i ȕ-) […]

wyja

Ğnia stabilizacjĊ tej struktury przez grupy R-, zawarte

w resztach aminokwasów (wi

ązania jonowe, mostki

disiarczkowe, wi

ązania wodorowe […].

Poprawna odpowied

Ĩ:

a)
I (mostki) disiarczkowe lub disulfidowe
II (wi

ązanie) peptydowe

III (wi

ązania) wodorowe

b)
Za struktur

Ċ pierwszorzĊdową biaáka odpowiadają wiązania oznaczone numerem II

O strukturze, która jest okre

Ğlana jako struktura

D lub E decydują wiązania oznaczone

numerem III. Wi

ązanie oznaczone numerem I jest jednym z wiązaĔ stabilizujących strukturĊ

trzeciorz

Ċdową. StrukturĊ tĊ stabilizują równieĪ wiązania jonowe wystĊpujące pomiĊdzy

resztami aminokwasowymi.

Schemat punktowania:

2 pkt – poprawne okre

Ğlenie nazw wiązaĔ w czĊĞci a) zadania oraz poprawne uzupeánienie

zda

Ĕ w czĊĞci b) zadania

1 pkt – – poprawne okre

Ğlenie nazw wiązaĔ w czĊĞci a) zadania oraz báĊdne uzupeánienie

zda

Ĕ w czĊĞci b) zadania

– b

áĊdne okreĞlenie nazw wiązaĔ w czĊĞci a) zadania oraz poprawne uzupeánienie

zda

Ĕ w czĊĞci b) zadania

0 pkt – inna odpowied

Ĩ lub brak odpowiedzi

pobrano z www.sqlmedia.pl

Ogólne zasady oceniania

Zdaj

ący otrzymuje punkty za rozwiązania, w których zostaáa pokonana zasadnicza

trudno

Ğü rozwiązania zadania.

Rozwi

ązania zadaĔ, uwzglĊdniające inny tok rozumowania niĪ podany w schemacie

oceniania, oceniane s

ą zgodnie z ogólnymi zasadami punktacji.

x

Zdaj

ący otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające

poleceniom zawartym w zadaniach.

x

Gdy do jednego polecenia zdaj

ący podaje kilka odpowiedzi, (z których jedna jest

prawid

áowa, inne nieprawidáowe), nie otrzymuje punktów za Īadną z nich.

x

Rozwi

ązanie zadania otrzymane na podstawie báĊdnego merytorycznie zaáoĪenia, uznaje

si

Ċ w caáoĞci za niepoprawne.

x

Rozwi

ązania zadaĔ doĞwiadczalnych (spostrzeĪenia i wnioski) oceniane są wyáącznie

wtedy, gdy projekt do

Ğwiadczenia jest poprawny, czyli np. prawidáowo zostaáy dobrane

odczynniki. Je

Īeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doĞwiadczenie …., to w odpowiedzi

zdaj

ący powinien wybraü wáaĞciwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonaü kolejne

polecenia.

Za

spostrze

Īenia i wnioski bĊdące konsekwencją niewáaĞciwie

zaprojektowanego do

Ğwiadczenia (np. báĊdnego wyboru odczynnika) zdający nie

otrzymuje punktów.

x

W rozwi

ązaniach zadaĔ rachunkowych oceniane są: metoda (przedstawiony tok

rozumowania), wykonanie oblicze

Ĕ i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią

dok

áadnoĞcią. JeĞli w obliczeniach cząstkowych podawane są jednostki, to w kaĪdym

etapie musz

ą byü poprawne.

x

Wynik liczbowy wielko

Ğci mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym

ich zapisem jest b

áĊdny.

Uwaga: nale

Īy zwróciü uwagĊ na zaleĪnoĞü wartoĞci wyniku koĔcowego od

ewentualnych wcze

Ğniejszych zaokrągleĔ. Wszystkie wyniki, które są konsekwencją

przyj

Ċtych przez zdającego poprawnych zaokrągleĔ są poprawne.

x

Je

Īeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (równieĪ dodatkowe, które nie wynikają

z tre

Ğci polecenia) Ğwiadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego

zagadnienia i zaprzeczaj

ą udzielonej prawidáowej odpowiedzi, to za odpowiedĨ taką

zdaj

ący otrzymuje 0 punktów.

x

Je

Īeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie …., to w odpowiedzi zdający

powinien napisa

ü równanie reakcji w podanej formie z uwzglĊdnieniem bilansu masy

i

áadunku.

Notacja:

x

Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów pó

ástrukturalnych (grupowych lub

uproszczonych) nie odejmuje si

Ċ punktów.

x

Zapis „

Ĺ”, „Ļ” w równaniach reakcji nie jest wymagany.

x

W równaniach reakcji, w których ustala si

Ċ stan równowagi, brak „

ҙ

” nie powoduje

utraty punktów. Je

Ğli reakcja jest nieodwracalna, zapis „

ҙ

” w równaniu reakcji powoduje

utrat

Ċ punktów.

pobrano z www.sqlmedia.pl