U
ká
ad
g
ra
fi
cz
n
y
©
C
K
E
2
0
1
0
Instru
1. Spr
(za
prz
2. Ro
prz
3. W
roz
pam
4. Pis
tus
5. Nie
6. Pam
7. Mo
lini
8. Na
num
9. Nie
dla
Centr
Arku
W
KOD
EG
PO
ukcja dla zd
rawd
Ĩ, czy
adania
zewodnicz
ą
ozwi
ązania
zeznaczonym
rozwi
ązan
zumowania
mi
Ċtaj o jed
sz czytelnie
szem/atrame
e u
Īywaj ko
mi
Ċtaj, Īe z
o
Īesz korzy
ijki oraz ka
a tej stroni
mer PESEL
e wpisuj
Ī
a egzaminat
ralna Komisja
usz zawiera inf
PISUJE ZD
GZAMIN
Z C
OZIOM PO
daj
ącego
y arkusz e
1 – 33).
cemu zespo
i odpowie
m przy ka
Īd
niach zada
Ĕ
prowadz
ąc
dnostkach.
e. U
Īywaj d
entem.
orektora, a b
apisy w bru
ysta
ü z karty
lkulatora.
ie oraz na
L i przyklej
Īadnych zn
tora.
a Egzaminacyj
formacje praw
DAJ
ĄCY
PE
MATUR
CHEMII
ODSTAW
egzaminacyj
Ewentualn
o
áu nadzoruj
edzi zapisz
dym zadani
Ĕ rachunko
cy do ostat
d
áugopisu/p
b
áĊdne zapis
udnopisie ni
y wybranyc
karcie odp
naklejk
Ċ z k
naków w
jna
wnie chronione
ESEL
RALNY
WOWY
yjny zawier
ny
brak
j
ącego egza
z w miejs
iu.
owych prze
tecznego w
pióra tylko
sy wyra
Ĩnie
ie b
Ċdą ocen
ch tablic che
powiedzi w
kodem.
cz
ĊĞci prz
e do momentu
ra 14 stron
k
zg
áoĞ
amin.
scu na to
edstaw tok
wyniku oraz
z czarnym
e przekre
Ğl.
niane.
emicznych,
wpisz swój
zeznaczonej
u rozpocz
Ċcia
n
Ğ
o
k
z
m
CZ
Li
do
M
egzaminu.
Miejsce
na naklej
z kodem
ZERWIEC
Czas pra
120 min
iczba pun
o uzyskan
MCH-P1_1P
e
jk
Ċ
m
C 2013
acy:
nut
nktów
nia: 50
P-133
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
2
Informacja do zadania 1. i 2.
Konfiguracja elektronowa atomów w stanie podstawowym dwóch pierwiastków
chemicznych, oznaczonych umownie literami X i Y, jest nast
Ċpująca:
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
(K
2
L
8
M
8
N
1
)
Y: 1s
2
2s
2
2p
3
(K
2
L
5
)
Zadanie 1. (1 pkt)
Podaj nazwy lub symbole pierwiastków X i Y.
Pierwiastek X: ..................................................
Pierwiastek Y: ..................................................
Zadanie 2. (1 pkt)
Pierwiastek Y tworzy dwuatomowe cz
ąsteczki o wzorze Y
2
.
Narysuj wzór elektronowy (kropkowy lub kreskowy) cz
ąsteczki tego pierwiastka.
Uwzgl
Ċdnij wszystkie elektrony walencyjne obu atomów.
Zadanie 3. (2 pkt)
Spo
Ğród podanych niĪej informacji wybierz wszystkie, które dotyczą sodu, i wszystkie,
które dotycz
ą chloru. Wpisz ich numery do tabeli.
1. W przyrodzie nie wystĊpuje w stanie wolnym, tylko w związkach chemicznych.
2. Jest aktywnym chemicznie niemetalem, który áączy siĊ z wiĊkszoĞcią pierwiastków.
3. Wchodzi w skáad soli kamiennej (soli kuchennej).
4. W warunkach laboratoryjnych jest Īóátozielonym, trującym gazem.
5. Jest silnym utleniaczem.
6. Jest srebrzystym, miĊkkim metalem, który moĪna kroiü noĪem.
7. Reaguje z niektórymi skáadnikami powietrza i dlatego przechowuje siĊ go w nafcie.
Sód
Chlor
Y Y
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
3
Informacja do zadaĔ 4.–6.
Radioizotop jodu
131
I jest stosowany w medycynie do bada
Ĕ diagnostycznych i leczenia
chorób tarczycy.
Zadanie 4. (1 pkt)
Podaj, ile i jakich cz
ąstek subatomowych (elementarnych) wchodzi w skáad jądra
131
I.
......................................................................................................................................................
Zadanie 5. (1 pkt)
Napisz równanie reakcji rozpadu promieniotwórczego
131
I, wiedz
ąc, Īe wĞród
produktów przemiany znajduje si
Ċ
131
Xe. Uzupe
ánij poniĪszy schemat.
Zadanie 6. (2 pkt)
Szybko
Ğü rozpadu pierwiastka promieniotwórczego opisuje siĊ, podając jego okres
pó
átrwania, czyli czas, w jakim rozpadowi ulega poáowa początkowej liczby atomów. Okres
pó
átrwania radioizotopu jodu
131
I wynosi 8 dni.
a) SporządĨ wykres zaleĪnoĞci masy tego izotopu od czasu, wiedząc, Īe początkowa
masa izotopu by
áa równa 120 mg i Īe obserwacjĊ prowadzono w czasie 40 dni.
b) Oszacuj masĊ izotopu, który pozostanie w próbce po upáywie 18 dni.
Masa izotopu: .................................................. mg
0
20
40
60
80
100
120
140
0
2
4
6
8 10 12 14 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42 44 46 48
M
as
a
1
3
1
I,
m
g
Czas, dni
I
+
131
Xe
131
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
4
Zadanie 7. (1 pkt)
Napisz wzór prostego jonu siarki, w którym pierwiastek ten wyst
Ċpuje na najniĪszym
stopniu utlenienia, i wzór anionu kwasu tlenowego siarki, w którym pierwiastek ten ma
najwy
Īszy stopieĔ utlenienia.
Prosty jon siarki: ............................ Anion kwasu tlenowego siarki: ........................................
Zadanie 8. (2 pkt)
Kryszta
áy chlorku sodu skáadają siĊ z wzajemnie przyciągających siĊ kationów i anionów.
Promie
Ĕ kationu jest równy 0,095 nm, a anionu 0,181 nm.
a) Uzupeánij schemat przedstawiający budowĊ krysztaáu chlorku sodu. Wpisz
w odpowiednie kratki wzory kationu i anionu.
Zwi
ązki jonowe w stanie staáym nie przewodzą prądu elektrycznego, poniewaĪ obecne w ich
kryszta
áach jony są „uwiĊzione” w sieci krystalicznej.
b) Zaproponuj jeden sposób, który pozwoli rozerwaü wszystkie wiązania jonowe
w krysztale chlorku sodu.
.......................................................................................................................................................
Zadanie 9. (2 pkt)
Z
áoto jubilerskie to stop záota i miedzi. ZawartoĞü záota w wyrobach jubilerskich wyraĪa siĊ
w karatach. 1 karat odpowiada
1
24
zawarto
Ğci masowej záota w stopie, co oznacza, Īe czyste
z
áoto to záoto 24-karatowe.
Oblicz, ile gramów miedzi zawiera pier
Ğcionek o masie 3,00 gramów wykonany
z 18-karatowego z
áota. Wynik podaj z dokáadnoĞcią do drugiego miejsca po przecinku.
Obliczenia:
Odpowied
Ĩ:
pobrano z www.sqlmedia.pl
I
Poni
Ī
i gaz
Zad
Do
azota
Spo
Ğ
uzys
1) n
2) n
3) m
Zad
Spo
Ğ
gaz,
w tej
Najle
Najs
á
Zad
W te
w wo
Poró
nasy
1013
p NH
c
m N
c
Informacj
Īsze wykre
zów od temp
danie 10. (
zlewki za
anu(V) pota
Ğród podan
kan
ą miesz
nienasycony
nasycony ro
mieszanina n
danie 11. (
Ğród gazów
który w tem
j samej tem
epiej rozpus
áabiej rozpu
danie 12. (
emperaturze
odzie jest ta
ównaj st
ĊĪ
yconych ro
3 hPa. Uzup
3
H
3
NH
cja do zad
esy przeds
peratury.
(1 pkt)
awieraj
ącej
asu. Zawarto
nych ni
Īej o
zanin
Ċ.
y roztwór KN
ztwór KNO
nasyconego
(1 pkt)
w, których
mperaturz
mperaturze
szczalny ga
uszczalny ga
(2 pkt)
e 5
°C i pod
aka sama.
enie proce
oztworów w
pe
ánij poniĪ
p HCl
c
m HCl
c
Egz
da
Ĕ 10.–12
tawiaj
ą zal
100 cm
3
o
Ğü naczyni
okre
ĞleĔ w
KNO
3
O
3
o roztworu K
rozpuszcz
ze 30
°C naj
e rozpuszcz
az: ..............
az: ............
d ci
Ğnieniem
entowe w
wodnych ty
Īszy schem
zamin matural
Poziom pods
2.
le
ĪnoĞü roz
Na podstaw
wody des
ia mieszano
wybierz i po
KNO
3
i krys
alno
Ğü zost
jlepiej rozp
za si
Ċ najsáa
...................
...................
m 1013 hPa
procentach
ych gazów
mat, wpisuj
ą
lny z chemii
tawowy
zpuszczalno
wie: W. Mizer
stylowanej
o bagietk
ą i
odkre
Ğl to,
szta
áów tej
ta
áa przeds
puszcza si
Ċ
abiej. Napis
...................
...................
a rozpuszcz
h masowyc
w w tempe
ąc znak „>”
o
Ğci w wo
ski, Tablice ch
wsypano
ogrzewano
które najl
substancji
stawiona n
w wodzie,
sz wzory lu
...................
...................
zalno
Ğü amo
ch (c
p
) i s
eraturze 5
°
”, „<” lub „
odzie wybr
hemiczne, Wa
120 gramó
do tempera
lepiej char
na wykresi
i gaz, który
ub nazwy ty
..................
..................
oniaku i chl
st
ĊĪenie mo
°C i pod
„=”.
5
ranych soli
arszawa 1997.
ów sta
áego
atury 55
°C.
akteryzuje
ie, wybierz
y w wodzie
ych gazów.
..................
..................
lorowodoru
olowe (c
m
)
ci
Ğnieniem
5
i
.
o
e
z
e
u
)
m
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
6
Informacja do zadaĔ 13.–15.
Przedstawiony schemat ilustruje ci
ąg przemian prowadzonych z udziaáem miedzi i jej
zwi
ązków.
Zadanie 13. (1 pkt)
Spo
Ğród substancji, których wzory przedstawiono poniĪej, wybierz substancje, które
pozwol
ą przeprowadziü reakcje oznaczone na schemacie numerami 1, 2 i 3. Wzory
wybranych substancji wpisz do tabeli.
Cl
2
CO
2
HCl HNO
3
KOH NaCl
Reakcja 1.
Reakcja 2.
Reakcja 3.
Wzór substancji
Zadanie 14. (1 pkt)
Napisz w formie cz
ąsteczkowej równanie reakcji oznaczone na schemacie numerem 1.
Równanie reakcji 1.: ....................................................................................................................
Zadanie 15. (2 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji oznaczone na schemacie numerami
2 i 3.
Równanie reakcji 2.: ....................................................................................................................
Równanie reakcji 3.: ....................................................................................................................
Zadanie 16. (2 pkt)
Tlenek
Īelaza(III) reaguje z wodorem zgodnie z równaniem:
Fe
2
O
3
+ 3H
2
ĺ 2Fe + 3H
2
O
Przeprowadzono dwukrotnie reakcj
Ċ tlenku Īelaza(III) z wodorem, biorąc za kaĪdym razem
stechiometryczne ilo
Ğci substratów. W doĞwiadczeniu 1. uĪyto 1 mol tlenku Īelaza(III),
a w do
Ğwiadczeniu 2. otrzymano 27 gramów wody.
Uzupe
ánij poniĪszą tabelĊ, charakteryzując iloĞciowo przebieg kaĪdego doĞwiadczenia.
Do
Ğwiadczenie
Wielko
Ğü
fizyczna
Fe
2
O
3
H
2
Fe
H
2
O
1.
Liczba moli,
mol
1
2.
Masa, g
27
Cu
CuCl
2
Cu(OH)
2
Cu(NO
3
)
2
1
2
3
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
7
Zadanie 17. (1 pkt)
W sk
áad popularnych napojów typu cola, oprócz wody i tlenku wĊgla(IV), wchodzą:
sacharoza, kwas ortofosforowy(V), aromaty, barwniki i kofeina. Napoje te maj
ą bardziej
kwasowy odczyn ni
Ī soki i gazowane napoje owocowe.
Napisz
równanie
pierwszego
stopnia
dysocjacji
zwi
ązku nieorganicznego
odpowiedzialnego za silnie kwasowy odczyn napojów typu cola.
......................................................................................................................................................
Zadanie 18. (2 pkt)
W celu zbadania odczynu dwóch roztworów wodnych przeprowadzono do
Ğwiadczenie,
którego przebieg ilustruje poni
Īszy rysunek.
I
II
C
2
H
5
OH
H
2
O
K
2
O
H
2
O
a) Napisz, jaką barwĊ bĊdzie miaá Īóáty uniwersalny papierek wskaĨnikowy
po zanurzeniu go w roztworze uzyskanym w probówce I oraz w probówce II.
Numer probówki
Barwa papierka wska
Ĩnikowego
I
II
b) Napisz wnioski dotyczące odczynu badanych roztworów, które moĪna sformuáowaü
na podstawie wyników opisanego do
Ğwiadczenia.
Odczyn roztworu w probówce I: .................................................................................................
Odczyn roztworu w probówce II: ................................................................................................
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
8
Zadanie 19. (2 pkt)
Magnez reaguje z kwasem solnym zgodnie z równaniem:
Mg + 2HCl
ĺ MgCl
2
+ H
2
Do zlewki zawieraj
ącej 500 cm
3
kwasu solnego o st
ĊĪeniu 2,0 mol · dm
-3
wrzucono
12,0 gramów magnezu.
Oblicz, z dok
áadnoĞcią do jednego miejsca po przecinku, stĊĪenie molowe kwasu solnego
w chwili, kiedy przereaguje 20% magnezu. Przyjmij,
Īe w czasie reakcji objĊtoĞü
roztworu nie ulega zmianie.
Obliczenia:
Odpowied
Ĩ:
Zadanie 20. (2 pkt)
Wap
Ĕ otrzymuje siĊ w przemyĞle w procesie elektrolizy, który polega na rozkáadzie
stopionego chlorku wapnia pod wp
áywem prądu elektrycznego. Coraz czĊĞciej zamiast tej
metody stosuje si
Ċ aluminotermiĊ. W technice tej tlenek wapnia redukuje siĊ metalicznym
glinem.
Na podstawie: L Kolditz, Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.
Napisz w formie cz
ąsteczkowej równania reakcji otrzymywania wapnia w przemyĞle
opisanymi metodami.
Metoda
Równanie reakcji otrzymywania wapnia
elektrolizy
aluminotermii
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
9
Informacja do zadaĔ 21. i 22.
St
ĊĪony kwas azotowy(V) pasywuje glin, pokrywając jego powierzchniĊ cienką, szczelną
warstewk
ą tlenku glinu. Przebieg przemiany ilustruje schemat:
Zadanie 21. (3 pkt)
a) Wpisz w puste pola schematu stopnie utlenienia glinu i azotu przed i po reakcji.
b) Wpisz w puste pola liczbĊ elektronów pobieranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz
liczb
Ċ elektronów oddawanych (poprzedzoną znakiem „–”).
c) Dobierz wspóáczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.
Zadanie 22. (1 pkt)
Napisz wzór lub nazw
Ċ substratu, który w opisanej reakcji peáni funkcjĊ utleniacza.
......................................................................................................................................................
Al + HNO
3
(st
ĊĪ.)
temp.
Al
2
O
3
NO
2
H
2
O
+
+
Al + HNO
3
(st
ĊĪ.)
temp.
Al
2
O
3
NO
2
H
2
O
+
+
Al + HNO
3
(st
ĊĪ.)
temp.
Al
2
O
3
NO
2
H
2
O
+
+
...... Al +
temp.
...... Al
2
O
3
...... NO
2
...... H
2
O
+
+
...... HNO
3
(st
ĊĪ.)
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
10
Zadanie 23. (2 pkt)
W dwóch probówkach znajduj
ą siĊ oddzielnie: w jednej heksan, a w drugiej heks-2-en.
W celu zidentyfikowania zawarto
Ğci probówek do kaĪdej z nich dodano po kilka kropli
roztworu Br
2
w CCl
4
i zauwa
Īono, Īe charakterystyczna barwa bromu utrzymuje siĊ tylko
w probówce II.
a) Uzupeánij schemat, wpisując nazwy wĊglowodorów, które przed wykonaniem
opisanej próby znajdowa
áy siĊ w probówkach I i II.
b) Napisz wzór póástrukturalny (grupowy) heks-2-enu.
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadaĔ 24.–28.
Poni
Īej przedstawiono wzory póástrukturalne czterech pochodnych wĊglowodorów.
Zadanie 24. (1 pkt)
Napisz wzory pó
ástrukturalne (grupowe) alkanów, których pochodnymi są związki
oznaczone numerami I i IV.
Wzór alkanu, którego pochodn
ą
jest zwi
ązek I
Wzór alkanu, którego pochodn
ą
jest zwi
ązek IV
I
Br
2
/CCl
4
Br
2
/CCl
4
II
CH
3
CH
2
C
O
O CH
3
CH
3
CH
2
CH
2
C
O
H
CH
3
C
CH
2
CH
3
O
CH
3
CH
2
C
O
OH
I
III
II
IV
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
11
Zadanie 25. (1 pkt)
Spo
Ğród związków chemicznych, których wzory podano w informacji wprowadzającej,
wybierz izomery. Podaj numery, którymi je oznaczono.
Izomerami s
ą związki, których wzory oznaczono numerami ......................................................
Zadanie 26. (1 pkt)
Napisz nazwy systematyczne zwi
ązków, których wzory oznaczono numerami I i III.
Nazwa systematyczna zwi
ązku I: ................................................................................................
Nazwa systematyczna zwi
ązku III: .............................................................................................
Zadanie 27. (2 pkt)
a) Oblicz zawartoĞü tlenu w związku, którego wzór oznaczono numerem IV. Wynik
podaj w procentach masowych z dok
áadnoĞcią do dwóch miejsc po przecinku.
Obliczenia:
Odpowied
Ĩ:
b) Napisz wzór póástrukturalny (grupowy) estru o takim samym skáadzie jakoĞciowym
i ilo
Ğciowym jak związek IV.
......................................................................................................................................................
Zadanie 28. (1 pkt)
Zbadano w
áaĞciwoĞci substancji, których wzory oznaczono numerami I–IV.
Uzupe
ánij poniĪszą tabelĊ, wpisując numery, którymi oznaczono substancje o podanych
w
áaĞciwoĞciach.
Opis w
áaĞciwoĞci substancji
Numer wzoru
substancji
1. Wodny roztwór tej substancji wykazuje odczyn kwasowy i przewodzi
pr
ąd elektryczny.
2. Wskutek ogrzewania tej substancji z odczynnikiem Tollensa
na
Ğciankach naczynia powstaje lustro metalicznego srebra.
3. Produktem redukcji tej substancji wodorem jest butan-2-ol.
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
12
Zadanie 29. (2 pkt)
Pewien ester o masie cz
ąsteczkowej 88 u ulega hydrolizie zgodnie ze schematem:
Produktami reakcji s
ą kwas karboksylowy o masie cząsteczkowej 74 u i alkohol.
Wpisz wzory pó
ástrukturalne (grupowe) estru, kwasu karboksylowego oraz alkoholu
w odpowiednie rubryki tabeli.
Ester
Kwas karboksylowy
Alkohol
Zadanie 30. (1 pkt)
Etanian etylu (octan etylu) mo
Īna otrzymaü w reakcji, w której z jednego substratu – etanalu
– wskutek dzia
áania odpowiedniego katalizatora otrzymuje siĊ jeden produkt – etanian etylu.
Napisz, stosuj
ąc wzory pólstrukturalne (grupowe) reagentów organicznych, równanie
reakcji otrzymywania etanianu etylu opisan
ą metodą.
.......................................................................................................................................................
Informacja do zadania 31. i 32.
Eten jest hormonem ro
Ğlinnym, odpowiedzialnym m.in. za dojrzewanie owoców. RoĞliny
wytwarzaj
ą ten związek z metioniny w reakcjach, których przebieg ilustruje schemat:
Produktem po
Ğrednim przemian jest substancja, oznaczona skrótem ACC.
Zadanie 31. (1 pkt)
Podaj nazwy dwóch grup funkcyjnych w cz
ąsteczce ACC na schemacie zakreĞlonych
i oznaczonych numerami I i II.
Nazwa grupy funkcyjnej I: ...........................................................................................................
Nazwa grupy funkcyjnej II: .........................................................................................................
C
O
CH
NH
2
S
CH
2
CH
2
CH
3
OH
CH
2
C
CH
2
C
O
OH
NH
2
C
H
2
CH
2
metionina
ACC
eten
I
II
R
1
C
O
O R
2
+
H
2
O
R
1
C
O
OH
+
R
2
OH
kat.
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
13
Zadanie 32. (2 pkt)
Napisz równania reakcji ACC z kwasem solnym i z wodorotlenkiem sodu. Uzupe
ánij
podane schematy, wpisuj
ąc w ramki wzory produktów obu reakcji.
Zadanie 33. (2 pkt)
Skorupa jaja kurzego jest zbudowana z delikatnej siatki bia
ákowej i wypeániających ją
substancji nieorganicznych, g
áównie wĊglanu wapnia.
Na podstawie: Z. Sikorski, Chemiczne i funkcjonalne w
áaĞciwoĞci skáadników ĪywnoĞci, Warszawa 1996.
Zaprojektuj do
Ğwiadczenie, którego przebieg potwierdzi obecnoĞü wĊglanu wapnia
i bia
áka w skorupie jaja.
a) PodkreĞl wzór jednego odczynnika, którego uĪycie pozwoli zrealizowaü to zadanie.
NaOH
(aq) CuSO
4
(aq) HNO
3
(st
ĊĪ.) FeCl
3
(aq)
b) Opisz zmiany, jakie moĪna zaobserwowaü w czasie dziaáania na skorupĊ jaja
wybranego odczynnika,
Ğwiadczące o obecnoĞci w niej:
w
Ċglanu wapnia
bia
áka
CH
2
C
CH
2
C
O
OH
NH
2
+ HCl
CH
2
C
CH
2
C
O
OH
NH
2
+ NaOH
pobrano z www.sqlmedia.pl
Egzamin maturalny z chemii
Poziom podstawowy
14
BRUDNOPIS
pobrano z www.sqlmedia.pl