KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJÓW

ROK SZKOLNY  2008/2009

Etap wojewódzki

Zadanie 1 (0 – 2 pkt)
W   9,7%   roztworze   soli   o   masie   cząsteczkowej   174   u   na   jeden   kation   potasu   przypada   45 
cząsteczek wody.
Oblicz, ile kationów potasu znajduje się w cząsteczce soli?

Zadanie 2 (0 – 3 pkt)
Twardość wody jest spowodowana obecnością w niej jonów Mg

2+ 

i Ca

2+

.

Ustal, który z podanych poniżej anionów można użyć do strącenia obecnych w wodzie jonów.
Cl¯, NO

3

¯, CO

3

2−

, PO

4

3−

Napisz w pełnej formie jonowej równania reakcji, przebiegające podczas procesu zmiękczania 
wody.

Zadanie 3 (0 – 3 pkt) 
Ustal, dokonując odpowiednich obliczeń, czy węglowodór należący do szeregu homologicznego 
alkanów może zawierać 37% masowych wodoru w cząsteczce?

Zadanie 4 (0 – 2 pkt)
Rozwiąż chemograf, ustalając wzory substancji X, Y, Z i W.

Y

H

2

Y

 +

+

+

Ca

+

X

W

Z

Y

Z

                        +
                        H

2

Substancje 

X …………………….

Z  …………………….

Y …………………….

W …………………….

Zadanie 5 (0 – 5 pkt)
Do   196   cm

3

  0,5   molowego   roztworu   wodorotlenku   sodu   dodano   39,2   g     5-procentowego 

roztworu kwasu siarkowego (VI).  
Określ   odczyn   powstałego   roztworu   i   oblicz,   ile   moli   poszczególnych   jonów   zawiera   ten 
roztwór? (dysocjację wody należy pominąć).

1

Zadanie 6 (0 – 4 pkt)
Zaproponuj doświadczalny sposób otrzymywania kwasu siarkowodorowego.
a) Uzupełnij na schemacie nazwy substancji chemicznych.

           
                                            
                                     

        I                         II                   
                        

   

b) Zapisz przewidywane obserwacje.
c) Sformułuj wnioski.
d) Zapisz równanie reakcji chemicznej, która zaszła w probówce (I).

Zadanie 7 (0 – 4 pkt)
Gęstość mieszaniny azotu i wodoru w warunkach normalnych wynosi 0,38 g ∙ dm

−3 

.

Ustal skład tej mieszaniny w procentach objętościowych.

Zadanie 8 (0 – 5 pkt)
Przygotowano substancje: etan, kwas metanowy, metanol, wodę wapienną, sód, brom.
Które   z   tych   substancji,   reagują   ze   sobą   parami?   Napisz   pięć   odpowiednich   równań   reakcji 
chemicznych. Nazwij główne produkty reakcji chemicznych.

Zadanie 9 (0 – 2 pkt)

W dwóch probówkach znajdują się wodne roztwory kwasów podanych na rysunku.

                                   I                      II

        

                       
                                 H

2

SO

4(aq)

           HCl 

(aq)

       

Zaproponuj reakcje chemiczne pozwalające zidentyfikować te substancje.

a) Dokonaj wyboru odczynników.
b) Napisz przewidywane obserwacje. 
c) Zapisz odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie pełnej jonowej.

Probówka I  .......................................................................................................................................
Probówka II .......................................................................................................................................

2

TEST

Zadanie 1
Ile cząstek α i ß powinien utracić atom           U, aby wytworzył się atom        Th?

A) Jedną cząstkę α  i dwie cząstki ß¯
B) Dwie cząstki α  i jedną cząstkę ß¯
C) Dwie cząstki α  i dwie cząstki ß¯
D) Jedną cząstkę α  i jedną cząstkę ß¯

Zadanie 2
Jedną z właściwości pewnego promieniotwórczego  nuklidu jest jego okres połowicznego 
rozpadu, wynoszący 10 dni. Po pięciu dniach z 1 mola tego nuklidu powstało:

A) 0,25 mola
B) 0,5 mola
C) 0,75 mola
D) 1 mol

Zadanie 3
Zawartość siarkowodoru w wodach powierzchniowych nie powinna przekraczać 0,0001%. 
Badana próbka ścieków o objętości 150 cm

3

  odprowadzanych z kopalni zawiera 0,45 mg 

siarkowodoru (gęstość = 1 g/cm

3

).

Norma w ściekach została:

A) przekroczona 6-krotnie
B) przekroczona 3-krotnie
C) przekroczona 2-krotnie
D) nie została przekroczona 

Zadanie 4
W   procesie   dysocjacji   elektrolitycznej   ½   mola   cząsteczek   Sr(OH)

2

  (przy   założeniu 

całkowitej dysocjacji) powstało anionów wodorotlenkowych:

A) 6,02 ∙ 10

23

B) 3,01 ∙ 10

23

C) 1,505 ∙ 10

23

D) 12,04 ∙ 10

23

Zadanie 5
Jaką objętość w warunkach normalnych ma mieszanina gazów zawierająca łącznie 27,09 ∙ 
10

23

 cząsteczek, składająca się z równej liczby cząsteczek tlenku węgla (IV) tlenku węgla (II) 

i tlenku siarki (IV)?

A) 67,2 dm

3

B) 100,8 dm

3

C) 33,6 dm

3

D) 22,4 dm

3

3

235
  92

227
  90

6

Zadanie 6
Jeden z kwasów zawiera dwa atomy wodoru w cząsteczce, a drugi trzy atomy wodoru w 
cząsteczce.   Ich   masy   molowe   są   takie   same   i   wynoszą   po   98   g   ∙   mol

−1

.   Stosunek   mas 

molowych soli sodowych tych kwasów wynosi:

A) 50 : 70
B) 25 : 60
C) 31 : 45
D) 71 : 82

Zadanie 7
Związek chemiczny X poddany odwodnieniu, tworzy gazowy produkt Y. Reakcja związku 
X z kwasem etanowym prowadzi do substancji Z. Opisanymi substancjami: X, Y, Z są:

   X

     Y

        Z

A) propen

propanol

kwas etanowy

B) etanol

etyn

octan etylu

C) propanol

propyn

octan propylu

D) propanol

propen

octan propylu

Zadanie 8
Spożywanie wody, w której stężenie jonów azotanowych (V) jest większe niż                100 
mg ∙ dm

−3

 powoduje sinicę u dzieci.

Oblicz masę saletry potasowej, która rozpuszczona w 1 dm

3 

wody daje takie stężenie jonów 

azotanowych (V).

A) 62 mg
B) 124 mg
C) 163 mg
D) 110 mg

Zadanie 9
Biżuteria   srebrna   ma   swoich   zwolenników   i   przeciwników.   Przeciwnicy,   jako   główny 
argument   podają   uciążliwość   czyszczenia,   pojawiającego   się   na   powierzchni   srebrnych 
przedmiotów, ciemnego nalotu.
Ciemny nalot to:

A) Ag

2

O

B) Ag

2

S

C) Ag

2

CO

3

D) AgOH

Zadanie 10
W piecu, w ciągu doby spala się 30 kg węgla kamiennego. Węgiel kamienny zawiera około 
3% siarki. W ciągu godziny z komina tego pieca wydzieli się (średnio) następująca ilość 
tlenku siarki (IV).
A) 900 g
B) 1800 g
C) 75 g
D) 90 g

4

7