Zadanie 1.

Dla atomu bromu:

Ilość

neutronów

Ilość

protonów

Ilość

elektronów

Ładunek

jądra w

ładunkach

elementarnych

Ilość powłok

elektronowych

Konfiguracja

elektronowa

46

35

35

+ 35

4

K

2

L

8

M

18

N

7

lub
1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

6

3d

10

4s

2

4p

5

Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawne odpowiedzi

1 punkt za 4lub 3 poprawne odpowiedzi

Zadanie 2.
2K + 2H

2

O

→ 2KOH + H

2

↑

Zn + 2HCl

→ ZnCl

2

+ H

2

↑

2KOH + ZnCl

2

→ Zn(OH)

2

↓ + 2KCl

Punktacja: po 1 punkcje za poprawne równanie (3)

Zadanie 3.

1 K

2

Cr

2

O

7

+ 3 SnCl

2

+ 14 HCl

→ 2 CrCl

3

+ 3 SnCl

4

+ 2 KCl + 7 H

2

O

2

6

2

X 1

2

X 3

Utleniacz: K

2

Cr

2

O

7

Reduktor: SnCl

2

W trakcje reakcji pomarańczowy roztwór zmieniał barwę na zieloną.

Punktacja: po 1 punkcje za równania – sumaryczne i połówkowe (3)

1 punkt za wskazanie utleniacza i reduktora

1 punkt za opis obserwacji

Zadanie 4.
m

r1

= 120g, Cp

1

=20%, Cp

2

=25%

m

wody

= ?

100%

%

m

s

= 24g

100%

m

r2

= 96g

m

wody

= 120g – 96g = 24g

Nale

ży odparować 24g wody.

Punktacja: 1 punkt za obliczenie masy składników

1 punkt za policzenie nowej warto

ści

1 punkt za jednostki

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

Zadanie 5.
I – odczyn kwa

śny :

II – odczyn zasadowy:

III - odczyn oboj

ętny:

IV – odczyn kwa

śny:

2

!

V – odczyn kwa

śny: "

6

4

"

Punktacja: 3 punkty za 5 lub 4 poprawne równania

2 punkty za 3 poprawne równania

1 punkt za 2 poprawne równania

3 punkty za 5 lub 4 poprawnie wskazany odczyn

Zadanie 6.
reakcja a – substytucja (podstawienie)
reakcja b – addycja (przył

ączenie)

Punktacja: po 1 punkcje za poprawn

ą nazwę procesu (2)

Zadanie 7
CH

3

CH

3

│ │

CH

3

– C – CH – CH

2

- CH

3

│

CH

3

Nazwa: 2,2,3 – trimetylopentan

Punktacja: 1 punkt za stwierdzenie,

że związek jest nasycony

1 punkt za jego wzór

1 punkt za nazw

ę

Zadanie 8
1 – b
2 – c
3 – d
4 – e
5 –a
6 – e

Punktacja: 2 punkty za 6 lub 5 poprawnych odpowiedzi

1 punkt za podanie 4 poprawnych odpowiedzi

Zadanie 9
a)
O

║

CH

3

– CH

2

– C - H

b)
O CH

3

║ |

CH

3

– C - O – CH – CH

3

c)
O

║

CH

3

– CH

2

– CH - C – OH

|
CH

3

CH

3

COOH + CH

3

– CH(OH) – CH

3

↔ CH

3

COOCH(CH

3

)

2

Katalizator: kwas siarkowy (VI) lub dowolna substancja odwadniaj

ąca.

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

Punktacja: po 1 punkcje za prawidłowy wzór (3)

1 punkt za równanie reakcji

1 punkt za podanie katalizatora

Zadanie 10
C

NaOH

= 0,001 mol/dm

3

Dla silnej zasady stopie

ń dysocjacji wynosi 100%

[NaOH] = [OH

-

] =10

-3

mol/dm

3

pOH = - log 10

-3

= 3

pH + pOH = 14
pH = 14 – pOH = 11

Punktacja: 1 punkty za zale

żność między stężeniem zasady i jonów

1 punkty za zale

żność między pH a pOH

1 punkt za obliczenia

Zadanie 11
D

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 12
PH

3

, O

3

, Cl

2

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 13
Metoda 1 – doda

ć substancji rozpuszczonej

Metoda 2 – obni

żyć temperaturę roztworu lub odparować część wody

Punktacja: 1 punkt za podanie 2 metod

Zadanie 14
Nazwa - german
Numer grupy - 14
Numer okresu - 4

Punktacja: 1 punkt za poprawn

ą odpowiedź

Zadanie 15
Utleniacze to pierwiastki, których atomy mog

ą przyjmować elektrony. Pierwiastek, który przyjmuje

elektrony, obni

ża swój stopień utlenienia.

Azot jest utleniaczem w równaniu : a i c

Punktacja: 1 punkt za definicj

ę utleniacza

1 punkt za wskazanie dwóch równa

ń

Zadanie 16
V= 100 cm

3

= 0,1 dm

3

H

3

PO

4

Cm = 2 mol/dm

3

H

3

PO

4

$

n = Cm

· V , n= 0,2 mola H

3

PO

4

X moli 0,2 mola
3 NaOH + H

3

PO

4

→ Na

3

PO

4

+ H

2

O

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy

3 mole 1 mol

X=0,6 mola NaOH

$

$

೘

, V = 0,2 dm

3

Punktacja: 1 punkt za równanie reakcji

1 punkt za obliczenie ilo

ści moli H

3

PO

4

1 punkt za obliczenie obj

ętości NaOH

Zadanie 17
CH

3

– CH

2

– CH

2

– CHO n-butanal

CH

3

– CH – CHO izo- butanal lub 2-metylopropanal

|
CH

3

CH

3

– C – CH

2

– CH

3

butanon lub butan-2-on

║

O

Punktacja: po 1 punkcje za ka

żdy poprawny wpis ( wzór + nazwa)

Zadanie 18
Nale

ży zastosować dowolną substancję zasadową, np. NaOH – zasada sodowa

Punktacja: 1 punkt za nazw

ę i wzór

1 punkt za okre

ślenie jej charakteru chemicznego

Zadanie 19

izotopy

pozytywne znaczenie, np. od okre

ślania wieku skał, wykopalisk, w

medycynie (bomba kobaltowa), od okre

ślania mechanizmów

procesów chemicznych

negatywne znaczenie, np. napromieniowanie

środowiska, katastrofy

ekologiczne,

awarie

w

elektrowniach

j

ądrowych, odpady

promieniotwórcze

Punktacja: po 1 punkcje za podanie poprawnej odpowiedzi (2)

Zadanie 20
W opisanym do

świadczeniu zachodzi proces sublimacji (pojawienie się fioletowych par) oraz resublimacji

(pojawienie si

ę kryształów jodu). Zdolność do sublimacji jodu można wykorzystać, np. podczas rozdzielania

mieszaniny jodu z piaskiem lub jako sposób oczyszczania mieszanin, np. jod + zanieczyszczenia.

Punktacja: 1 punkt za podanie wła

ściwości jodu

1 punkt za podanie wykorzystania w praktyce

Egzamin maturalny z chemii - poziom podstawowy