Zadania rachunkowe na stechiometriÄ™ i pH.
Zad.1.Obliczyć zawartość wody krystalizacyjnej w 500 g kamienia gipsowego CaSO4" 2H2O.
Odp.: 104,6 g
Zad.2. Obliczyć w procentach zawartość tlenków w składniku gliny - kaolinicie o wzorze
chemicznym Al2O3" 2SiO2" 2H2O. Odp.: Al2O3  39,5%; SiO2  46,5%; H2O-14%.
Zad.3. Ile dm3 wody należy dodać, aby gaszenie (uwadnianie) 100 kg wapna palonego
przebiegało w sposób stechiometryczny. Dla uproszczenia należy pominąć wodę traconą
przez odparowanie na skutek egzotermiczności procesu. Odp.: V=32,0 dm3.
Zad.4.Obliczyć, ile wapna palonego i jaką objętość dwutlenku węgla (w warunkach p = 1
atm, t = 23°C) otrzyma siÄ™ z wypalenia jednej tony wapienia, zakÅ‚adajÄ…c że z powodu
zanieczyszczeń surowca oraz niecałkowitego rozkładu CaCO3 wydajność procesu wyniesie
80%.Odp.: VCO2=194,1 m3; mwap.pal.=448,4 kg
Zad.5. Który ze związków jest bogatszy w żelazo  syderyt FeCO3 czy piryt FeS2 ?
Odp.: FeCO3- 48,19%Fe; FeS2- 46,53%Fe. Bogatszy w żelazo jest syderyt.
Zad.6. Podać skład procentowy ortoklazu w przeliczeniu na tlenki. Wzór ortoklazu
K2Al2Si6O16.
K2Al2Si6016 = K2O " A12O3 " 6SiO2. Odp.: K2O-16,92%; A12O3-18,32%; SiO2-64,76%.
Zad.7. Ile gramów uwodnionego siarczanu cynku ZnS04 " 6H2O można otrzymać przez
rozpuszczenie w kwasie siarkowym 130,7 g cynku ? Odp.: m=539,0 g.
Zad.8. Ile litrów tlenu zużywa się podczas spalania jednego litra a) etanu C2H6, b) etylenu
C2H4, c) acetylenu C2H2 ? Odp.: a) 3,5 dm3; b) 3,0 dm3; c) 2,5 dm3.
Zad.9. Przez wyprażenie 50 g wapienia otrzymano 20 g dwutlenku węgla. Jaka jest
procentowa zawartość węglanu wapniowego w tym wapieniu ? Odp.: 91%
Zad.10. Reakcja syntezy amoniaku z wodoru i azotu w warunkach przemysłowych przebiega
z 25%-ową wydajnością. Obliczyć, ile dm3 azotu wzięto do reakcji, jeżeli otrzymano 100 dm3
amoniaku (warunki normalne). Odp.: VN2=200 dm3.
Zad.11. Stężenie jonów wodorotlenowych w roztworze jest równe 2" 10-3 gramojonu/dm3.
Jakie jest pH roztworu? Odp.: pH=11,3.
Zad.12. W roztworze mocnego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 3" 10 -2
gramojonu/dm3. Jak zmieni się pH tego roztworu po rozcieńczeniu go wodą a) dwukrotnie, b)
pięciokrotnie ? Odp.: a) pH=1,82; b) pH=2,22.
Zad.13. Zmieszano 100 cm3 roztworu mocnego kwasu o pH = 1,4 i 100 cm3 roztworu tego
kwasu o pH = 2,7. Obliczyć pH otrzymanego roztworu. Odp.: pH=1,68.
Zad.14. Do jakiej objętości należy rozcieńczyć 100 cm3 0,1 m roztworu HC1, aby pH
roztworu wzrosło o dwie jednostki? Odp.: V=10 dm3.
Zad.15. Jednozasadowy kwas jest w roztworze wodnym o pH = 3 zdysocjowany w 46%-ach.
Obliczyć pKa tego kwasu. Odp.: pKa=3,06.
Zad.16. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w 10 -1 m roztworze słabego kwasu,
którego stała dysocjacji wynosi 10-4,2. Odp.: [H+]=0,0025 gramojonu/dm3.
Zad.17. Obliczyć stężenie jonów wodorowych i pH w roztworze kwasu mrówkowego o
stężeniu' 10 -3 mol/dm3. Stała dysocjacji kwasu mrówkowego wynosi 1,6 " 10 -4.
Odp.: [H+]=0,0004 gramojonu/dm3; pH=3,4.