AKADEMIA ROLNICZA W SZCZECINIE
Wydział Nauk o Żywności i Rybactwa
Zakład Opakowalnictwa i Biopolimerów
I N S T R U K C J A
Ć W I C Z E N I E 10
Estry
1
Estry
-
związki, które powstają w reakcji kwasów karboksylowych z alkoholami
z równoczesnym wydzieleniem wody. Jest to reakcja odwracalna. Reakcja wymaga
stosowania katalizatorów. Katalizatorami są zazwyczaj silne kwasy nieorganiczne np.
HCl, H
2
SO
4
lub kwasy sulfonowe.
-
wzór ogólny:
R1
C
O
R2
O
-
grupa funkcyjna: grupa estrowa
O
O
C
-
nazewnictwo systematyczne: nazwa kwasu R
1
-COOH z końcówką –an + nazwa grupy
alkilowej alkoholu R
2
-OH np. CH
3
COOC
2
H
5
– octan etylu lub ester etylowy kwasu
octowego.
1. Metody otrzymywania estrów
A. reakcja kwasów z alkoholami (reakcja estryfikacji):
O
O
C
R1
H + R2
OH
H+
R1
C
O
R2 + H2O
O
R
O
H + H
O
NO2
NO2 + H2O
O
R
R
O
H + H
O
P
+ H2O
O
OH
OH
OH
OH
O
P
O
R
B. reakcja chlorków i bezwodników kwasowych (w obecności trzeciorzędowych amin)
RCOCl + ROH + R
3
N RCOOR + R
3
NH
+
Cl
-
C. przemysłowe metody syntezy: np. estry niższych alkoholi i kwasów – reakcje kwasów
z alkoholami; octan winylu – kwas octowy + acetylen lub kwas octowy + etylen + PdCl
2
2. Właściwości chemiczne estrów
A. Hydroliza kwasowa (katalizowana jonami H
+
) – reakcja odwracalna:
2
!
!
!
O
O
C
R1
H + R2
OH
H+
R1
C
O
R2 + H2O
O
R
O
H + H
O
NO2
NO2 + H2O
O
R
H+
B. Hydroliza zasadowa (zmydlanie) – reakcja nieodwracalna:
H
2
O
OH
+ R2
R1
R1
C
O
R2 + OH
-
O
O
O-
C
R
OH + NO3
-
NO2 + OH-
O
R
H
2
O
C. Transestryfikacja (alkoholiza estrów) – reakcja estrów z alkoholami np. otrzymywanie
estrów metylowych kwasów tłuszczowych z tłuszczów
D. redukcja estrów (za pomocą kompleksowych wodorków, sodu, oraz katalityczna redukcja
estrów) – w wyniku redukcji kwasowy fragment estru zostaje przekształcony w alkohol
i jednocześnie uwalnia się alkohol wchodzący w skład estru.
E. reakcje ze związkami metaloorganicznymi – synteza alkoholi trzeciorzędowych.
F. alkilowanie estrów .
G. reakcja kondensacji – otrzymywanie estru
β
-ketokwasu.
3. Estry w przyrodzie: w owocach występują drobne ilości estrów charakteryzujących się
specyficznym zapachem. Na zapach charakterystyczny dla danego owocu składa się
kompozycja różnych estrów i innych lotnych substancji. W przemyśle spożywczym stosuje
się często estry syntetyczne np. maślan butylu o zapachu ananasów, octan oktylu o zapachu
pomarańczy itd. Estrami są również woski (jest to mieszanina estrów długołańcuchowych
nasyconych kwasów karboksylowych i alkoholi. Do estrów należą również tłuszcze proste,
które są estrami gliceryny i kwasów tłuszczowych. Każda żywa komórka zawiera również
tzw. fosfolipidy, czyli estry kwasów fosfatydowych i silnie polarnych, hydrofilowych
alkoholi.
3
1. SPRZĘT
1.1 Probówki
1.2 Palnik gazowy
1.3 Papierki wskaźnikowe
1.4 Łaźnia wodna
2. ODCZYNNIKI
2.1 octan etylu
2.2 H
2
SO
4
– kwas siarkowy (VI)
2.3 2M CH
3
COOH – kwas octowy
2.4 chlorowodorek hydroksylaminy
2.5 2M alkoholowy roztwór NaOH
2.6 2M HCl – kwas solny
2.7 1% FeCl
3
– chlorek żelaza (III)
2.8 chlorek sodu NaCl
2.9 kwas octowy – CH
3
COOH
2.10alkohol n-butylowy
2.11alkohol izoamylowy
2.12kwas mrówkowy – HCOOH
2.13stężony kwas siarkowy H
2
SO
4
Ćwiczenie 1 Wykrywanie estrów
Estry (również bezwodniki i chlorki kwasowe) w reakcji z hydroksyloaminą tworzą kwasy
hydroksamowe, a te z kolei z chlorkiem żelaza (III) sole kompleksowe o charakterystycznym
fioletowym lub czerwonym zabarwieniu.
Wykonanie ćwiczenia:
Do 0,1 g (1-2 krople) octanu etylu dodać kroplami 0,5 cm
3
nasyconego alkoholowego
roztworu chlorowodorku hydroksylaminy i 2-5 cm
3
2m alkoholowego roztworu NaOH
następnie ogrzać do wrzenia. Zawartość probówki ochłodzić pod bieżącą wodą, zakwasić
2M HCl (sprawdzić papierkiem wskaźnikowym) i dodać kilka kropli 1% roztworu FeCl
3
.
4
Równanie reakcji:
RCOOR1 + H2NOH
R1OH + RCO(NHOH)
NaOH
FeCl3
- H2O
R
C
NH
O
Fe
O
1. Opisać obserwacje z przeprowadzonego ćwiczenia.
2. Napisać równanie reakcji
Ćwiczenie 2 Otrzymywanie octanu etylu i innych estrów
Wykonanie ćwiczenia:
Do probówki wlać około 1,5 cm
3
etanolu i 1 cm
3
stężonego kwasu octowego. Następnie
dodać szczyptę NaCl i około 0,5 cm
3
stężonego H
2
SO
4
. całość ogrzewać kilka minut na łaźni
wodnej. Powstaje ester (octan etylu) związek o owocowym zapachu.
Równanie reakcji:
CH3
C
O
OH
+ HOCH2
CH3
+ H+
CH3
CH3 + H2O
CH2
C
O
O
Doświadczenie powtórzyć, wykorzystując inne kwasy karboksylowe (np. mrówkowy,
benzoesowy) i alkohole (np. metanol, 1-propanol, 1-butanol).
Ćwiczenie 3 Hydroliza estru w środowisku kwaśnym i zasadowym
Hydroliza estru w środowisku kwaśnym jest reakcją odwrotną do reakcji estryfikacji. Można
ją zapisać następującym równaniem:
CH3COOC2H5 + HOH
CH3COOH + C2H5OH
+H+
W przypadku hydrolizy estru w środowisku zasadowym zamiast kwasu octowego powstaje
jego sól – octan sodu:
CH3COOC2H5 + NaOH
CH3COONa + C2H5OH
Wykonanie ćwiczenia:
1. Przygotować dwie probówki wlać do nich po 4 cm
3
wody destylowanej
2. Do każdej dodać 0,5 cm
3
octanu etylu – CH
3
COOC
2
H
5
3. Do pierwszej probówki dodać 0,5 cm
3
NaOH
5
4. Do drugiej probówki 0,5 cm
3
H
2
SO
4
5. Obie probówki umieścić w łaźni wodnej i wrzucić do każdej papierek wskaźnikowy
6. Obserwować zmianę barwy papierka w każdej z probówek
7. Kontrolować
zapach wydzielających się substancji – z probówki z H
2
SO
4
wyczuwalny
powinien być zapach kwasu octowego, który powstaje w tej reakcji, zaś w probówce
z NaOH zanika zapach estru, ale nie powstaje kwas octowy, gdyż został on
zobojętniony przez zasadę sodową
Zadania i pytania
1. Opisać obserwacje i spostrzeżenia z przeprowadzonego ćwiczenia.
2. Napisać reakcję przebiegu ćwiczenia:
–
hydrolizę octanu etylu w środowisku kwaśnym;
–
hydrolizę octanu etylu w środowisku zasadowym;
Ćwiczenie 4 Otrzymywanie estrów
A) Otrzymywanie octanu izoamylu
Wykonanie ćwiczenia:
1. Do dwóch probówek wlać do nich po 1 cm
3
alkoholu izoamylowego
2. Do każdej dodać po 1 cm
3
bezwodnego kwasu octowego CH
3
COOH
3. Do pierwszej probówki dodać szczyptę NaCl i kilka kropel stężonego H
2
SO
4
–
poprosić
prowadzącego!!!!
4. Obie probówki umieścić w łaźni wodnej na 10 minut w temp. 80°C.
5. Następnie zawartość probówek wlać do zlewek nr1 i nr2 uprzednio napełnionych 5cm
3
wody destylowanej.
6. Zbadać pH uzyskanych roztworów za pomocą papierka wskaźnikowego.
7. Określić zapach uzyskanych substancji patrz Tab. 1
8. Opisać obserwacje i spostrzeżenia z przeprowadzonego ćwiczenia.
9. Napisać reakcję przebiegu ćwiczenia.
B) Otrzymywanie mrówczanu butylu
Wykonanie ćwiczenia:
1. Do dwóch probówek wlać do nich po 1 cm
3
alkoholu n-butylowego
2. Do każdej dodać po 1 cm
3
bezwodnego kwasu mrówkowego HCOOH
3. Do pierwszej probówki dodać szczyptę NaCl i kilka kropel stężonego H
2
SO
4
–
poprosić
prowadzącego!!!!
4. Obie probówki umieścić w łaźni wodnej na 10 minut w temp.80°C.
6
5. Następnie zawartość probówek wlać do zlewek nr1 i nr2 uprzednio napełnionych 5cm
3
wody destylowanej.
6. Zbadać pH uzyskanych roztworów za pomocą papierka wskaźnikowego.
7. Określić zapach uzyskanych substancji patrz Tab. 1
8. Opisać obserwacje i spostrzeżenia z przeprowadzonego ćwiczenia.
9. Napisać reakcję przebiegu ćwiczenia.
Zagadnienia do przygotowania:
1. Estry
−
nazewnictwo, metody otrzymywania, właściwości fizyczne i chemiczne
−
reakcje
charakterystyczne.
Literatura uzupełniająca:
[1] G. Kupryszewski, Wstęp do chemii organicznej,Wydawnictwo Gdańskie, Gdańsk 1994.
[2] Z. Dobkowska, K. M. Pazdro; Szkolny poradnik chemiczny; WSiP Warszawa 1980
[3] John Mc. Murry; Chemia organiczna; WN PWN; Warszawa 2000
[4] H. Marzec; Chemia organiczna; WU ATR; Bydgoszcz 2001
[5] J. D. Roberts, M. C. Caserio; Chemia organiczna; PWN Warszawa 1969
[6] P. Mastalerz; Chemia organiczna; PWN Warszawa 1984
[7] P. Tomasik; Mechanizmy reakcji organicznych; WN PWN Warszawa-Łódź 1998
7