Czwartek 16:00 - 19:00
Laboratorium 2 : Argentometria Aby zbadać próbkę należy w pierwszej kolejności nastawić miano 0,05N roztworu AgNO3
na substancję podstawową NaCl. W tym celu do kolby stożkowej nalałam odmierzoną ilość 5 cm3
chlorku sodu NaCl i uzupełniłam wodą destylowaną do ok. 100 cm3. Następnie dodałam 1cm3 10%
roztworu K2CrO4 jako wskaźnika. Miareczkowałam roztworem AgNO3 aż do pojawienia się trwałej zmiany zabarwienia z mlecznożółtej na żółtobrunatną.
Miareczkując 2 razy otrzymałam wyniki: 17,6 cm3
17,2 cm3
średnia wynosi 17.4 cm3
W roztworze zaszła reakcja: AgNO
3 + Cl- AgCl + NO3, a po wyczerpaniu jonów Cl- azotan srebra przereagował z Chromianem potasu: 2AgNO
2-
-
3 + CrO4
Ag2CrO4 + NO3 i pojawił się brunatny osad.
Zadanie nr 19 – oznaczanie chlorków metodą Mohra Ciecz znajdującą się w kolbie dopełniłam do 100 cm3 wodą destylowaną. Następnie pobrałam po 25 cm3 do kolb stożkowych i także rozcieńczyłam do 100 cm3. Dodałam wskaźnika K2CrO4 i przystąpiłam do miareczkowania. Miareczkowałam mianowanym roztworem AgNO3 aż do zmiany zabarwienia na żółtobrunatną.
Po zmiareczkowaniu substancji w dwóch kolbach otrzymałam wyniki: 11,0 cm3
11,1 cm3.
Średnia wynosi 11,05 cm3
Korzystając ze wzorów zamieszczonych w podręczniku obliczyłam: m
= N
V
R
a R
= M = 58,5 mg NaCl
AgNO3
AgNO3
NaCl
NaCl
1
mwal
3
m
= 0,05 mwal 11,05 cm 58,5 mg 100 = 129, 285 mg NaCl
3
cm
mwal 25
m = N
V
R a
Cl
AgNO3
AgNO3
Cl
3
m = 0,05 mwal11,05 cm 35,5 mg = 78,45 mg Cl
3
cm
mwal