Podstawy Chemii Nieorganicznej
kod kursu:
Sprawozdanie
CHC012001 l
WYZNACZANIE STAA
EJ DYSOCJACJI
SA
ABEGO ELEKTROLITU
Nazwisko
Imię i nazwisko Nr indeksu Ocena
prowadzącego kurs
Doświadczenie 1. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu HA
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C0CH3COOH = ____0,20_____mol/dm3 C0CH3COONa = ___0,20____mol/dm3
Pomiar pH serii roztworów buforowych:
Lp VHA VNaA CHA CNaA pH [H+] Ka Ka - Kaśr
[cm3] [cm3] [mol/dm3] [mol/dm3] [pomiar] [mol/dm3]
1 18,0 2,0 0,02
0,18
3,69
0,000204 0,0000227 -0,0000036
0,16
2 16,0 4,0 0,04
3,96
0,000109 0,0000012
0,0000275
0,14
3 14,0 6,0 0,06
4,18 0,0000020
0,0000661 0,0000283
4 12,0 8,0 0,12 0,08
4,38
0,0000278
0,0000417 0,0000015
5 10,0 10,0 0,10 0,10
4,56
0,0000275 0,0000012
0,0000275
6 8,0 12,0 4,74 0,0000182 0,0000273 0,0000010
0,12
0,08
7 6,0 14,0 0,14
0,06 4,94
0,0000005
0,0000115 0,0000268
0,16
8 4,0 16,0
0,04 5,19
0,00000646
0,0000260 -0,0000003
0,18
9 2,0 18,0 0,02 5,60 0,00000251 0,0000226 -0,0000037
Średnia wartość Ka = 0,0000263
Obliczenia:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Wykres log([H+]*cNaA) = f(log(cHA))
Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu HA
-4.00
-4.20
-4.40
-4.60
-4.80
-5.00
-5.20
-5.40
-5.60
-5.80
-6.00
-1.20 -1.00 -0.80 -0.60 -0.40 -0.20 0.00
log(Ca)
log([H+]*Cs)