Podstawy Chemii Nieorganicznej
kod kursu:
Sprawozdanie
CHC 0120l
WYZNACZANIE STAA
EJ DYSOCJACJI
SA
ABEGO ELEKTROLITU
Nr indeksu Imię i nazwisko Ocena
Doświadczenie 1. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu HA
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C0 = ____0,20_____mol/dm3 C0 = ___0,20____mol/dm3
CH3COOH CH3COONa
Kalibracja pH-metru i elektrody zintegrowanej (opcja):
Wzorcowy roztwór buforowy pH = _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH ' = ________
1 1
Wzorcowy roztwór buforowy pH = _________ Wskazanie pH-metru po kalibracji pH ' = ________
2 2
Pomiar pH serii roztworów buforowych:
śr
Lp V V C C pH [H+] K K - K
HA NaA HA NaA a a a
[cm3] [cm3] [mol/dm3] [mol/dm3] [pomiar] [mol/dm3]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Średnia wartość K =
a
Obliczenia:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Wykres log([H+]*c ) = f(log(c ))
NaA HA
Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu HA
-4.00
-4.20
-4.40
-4.60
-4.80
-5.00
-5.20
-5.40
-5.60
-5.80
-6.00
-1.20 -1.00 -0.80 -0.60 -0.40 -0.20 0.00
log(Ca)
Doświadczenie 2. Wyznaczanie stałej dysocjacji słabej zasady BOH.
Stężenia roztworów używanych w doświadczeniu:
C0 = ___0,20_____mol/dm3 C0 = ___0,20_____mol/dm3 pK = 14,00
NH3.H2O NH4Cl w
Pomiar pH serii roztworów buforowych:
śr
Lp V V C C pH [OH-] K K - K
BOH BCl BOH BCl b b b
[cm3] [cm3] [mol/dm3] [mol/dm3] [pomiar] [mol/dm3]
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Średnia wartość K =
b
log([H+]*Cs)
Obliczenia:
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &
& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & .
Wykres log([OH-]*c ) = f(log(c ))
BCl BOH
Wyznaczanie stałej dysocjacji słabej zasady BOH
-4.00
-4.20
-4.40
-4.60
-4.80
-5.00
-5.20
-5.40
-5.60
-5.80
-6.00
-1.20 -1.00 -0.80 -0.60 -0.40 -0.20 0.00
log(Cb)
log([OH-]*Cs)