LISTA 5. Obliczenia stechiometryczne. Wyznaczanie składu
8. Oblicz, jaka objętość roztworu HCl gęstości d = 1,09 g/cm3 zawierającego
procentowego mieszaniny.
15,0% HCl przereaguje całkowicie z 20,0 g cynku. Jaką objętość,
mierzoną w warunkach normalnych, zajmie wydzielony w tej reakcji
W. Ufnalski „Podstawy obliczeń chemicznych z programami komputerowymi”,
wodór? (Odp. 136,4 cm3 roztworu; 6,85 dm3 wodoru)
str 185 -202.
L.Jones, P.Atkins „ Chemia ogólna”, rozdz. 4, zad. str . 166 – 179.
9.W reakcji sodu z wodą wydzieliło się 300 cm3 wodoru mierzonego w
warunkach normalnych. Oblicz: a) masę użytego w reakcji sodu; b) jaką
objętość 0,200 M roztworu H2SO4 należy użyć do zobojętnienia
1. Wodór w skali laboratoryjnej można wytwarzać w reakcji wodorku wapnia z
otrzymanego roztworu. (Odp. 0,6161 g Na; 67,0 cm3)
wodą. Oblicz masę CaH2 niezbędnego do otrzymania 1 m3 wodoru
(war. normalne). (Odp. 939 g)
10. W wyniku rozpuszczenia 10,24g stopu zawierającego 82,0% Ag w
stężonym kwasie azotowym i krystalizacji otrzymano 11,42g AgNO3.
2. Spalanie propanu przebiega według poniższego schematu reakcji
Oblicz wydajność procesu. (Odp. 86,36%)
…C3H8 + …O2 → …CO2 + …H2O
Jaką objętość propanu mierzonego w warunkach normalnych należy spalić
11. Do 200,0g kwasu solnego o stężeniu 10,0% wag. dodano 5,00g
w celu otrzymania 12,0 moli dwutlenku węgla? (Odp. 89,6 dm3)
metalicznego magnezu. Oblicz zawartość procentową składników tak
otrzymanego roztworu. (Odp. 2,44% HCl; 9,56% MgCl2)
3. Podczas ogrzewania wodorowęglanu sodowego otrzymuje się węglan
sodu, parę wodną oraz dwutlenek węgla. Obliczyć ubytek masy
12. Ile gramów 10,0%-owego roztworu AgNO3 należy zużyć do strącenia
towarzyszący ogrzewaniu 200,0 g NaHCO
jonów chlorkowych z 30,0 cm3 0,250 molowego roztworu NaCl, stosując
3. Jaką objętość zajmie w
warunkach normalnych powstały CO
20,0%-owy nadmiar odczynnika? (Odp. 15,3 g)
2. (Odp. 73,83 g)
4. Hydrat siarczanu(VI) cynku o wzorze ZnSO
13. Jaką objętość 0,15 M roztworu H
4· 7H2O można otrzymać z
2SO4 należy wziąć do zobojętnienia
wydajnością 90,0% w reakcji metalicznego cynku z kwasem siarkowym.
mieszaniny składającej się z 25,0 cm3 0,24 M roztworu NaOH i 45,0 cm3
Oblicz, jaką masę cynku należy odważyć celem otrzymania 25,0 g tego
0,06 M roztworu Ca(OH)2 . (Odp. 38 cm3)]
hydratu mając do dyspozycji dowolną ilość kwasu siarkowego
(Odp. 5,69 g Zn)
14. CO2 jest słabo rozpuszczalny w wodzie. Jaka będzie objętość gazu
(war. norm.) który wydzieli się po zmieszaniu 100,0g NaHCO3 z 1000g
5. W ciągu jednego roku opady atmosferyczne wymywają z 1 ha gleby
20%-owego roztworu H2SO4. (Odp. 26,7 dm3)
12,0 kg związanego azotu. Jaką ilością 80,0%-owej saletry wapniowej,
użytej jako nawóz sztuczny, można wyrównać te straty azotu?
15. Zmieszano 250,0 cm3 roztworu CuSO4 o stężeniu 0,500 mol/dm3 oraz
(Odp. ok. 88 kg)
25,00 g roztworu NaOH o stężeniu 5,0%. Otrzymany osad Cu(OH)2
odsączono i wyprażono, w wyniku czego przeszedł on ilościowo w CuO.
6. Ile gramów CaCO
Oblicz jego masę. (Odp. 1,243g)
3 i jakie objętości: 2,0 M roztworu HCl oraz wody, należy
użyć do sporządzenia 500 cm3 0,50 molowego roztworu CaCl2.
(Odp. 25 g CaCO
16. Oblicz maksymalną objętość gazowego CO
3, 0,25 dm3 r-ru HCl)
2 (war. norm.), który można
otrzymać, mając do dyspozycji: a) 1,00 kg kwasu solnego o stężeniu
7. Obliczyć teoretyczną masę kwasu fosforowego o stężeniu 63,0 % H
5,0%; b) 1,00 kg kwasu siarkowego o stężeniu 5,0% oraz 200,0g
3PO4,
który można otrzymać z 1 tony fosforytów zawierających 85,0 %
kamienia wapiennego o zawartości 90,0%wag CaCO3.
Ca
(Odp. a. 15,36 dm3; b. 11,43 dm3)
3(PO4)2. (Odp. 852,5 kg)
1
17. Chlorek tionylu SOCl2 jest bezbarwna cieczą gwałtownie reagującą z
24. W rurze kwarcowej umieszczono 10,0 g mieszaniny CuO i Fe2O3 dla
wodą wg schematu reakcji:
której stosunek mas jej składników wynosi 1:1. Przez rurę tą ogrzaną do
SOCl2 + H2O SO2 + HCl
wysokiej temperatury przepuszczano strumień wodoru, aż do pełnej
Oblicz, jaka objętość ditlenku siarki, zmierzona w warunkach normalnych,
redukcji mieszaniny tlenków do czystych metali. Ile gramów wody
powstanie w wyniku reakcji 10,0 g chlorku tionylu z taką samą masą
powstało w wyniku przeprowadzonej reakcji? (Odp. 2,82 g)
wody. (Odp. 1,88 dm3)
25. Mieszanina palna zawiera CO, H2, CH4 oraz N2 w stosunku molowym
1 : 2 : 1,5 : 3. Oblicz objętość tlenu niezbędną do spalenia: a) 1 m3;
18. Oblicz, jaką masę hydratu chlorku magnezu MgCl2· 6H2O można
b) 1 kg tej mieszaniny. Objętości gazów mierzono w warunkach
otrzymać w reakcji 6,72 g magnezu z 100 g 15,0%-owego roztworu
normalnych. (Odp. 0,600 m3; 0,720 m3)
kwasu solnego. (Odp. 81,3 g hydratu)
26. Oblicz objętość w przeliczeniu na warunki normalne: a) tlenu oraz b)
19. 25 cm3 3M roztworu H
powietrza niezbędnego do spalenia 1 m3 mieszaniny gazów o składzie
2SO4 zmieszano z 25 cm3 2M roztworu HCl i
10,0%obj. CO, 40,0%obj. CH4, 5,0%obj.H2 oraz N2. Przyjmij, że powietrze
25 cm3 2M roztworu Ba(OH)2. Wydzielony osad BaSO4 odsączono, a
zawiera 21%obj. tlenu. (Odp. a. 0,875 dm3; b. 4,167 dm3)
przesącz rozcieńczono do objętości 150 cm3. Oblicz stężenia jonów
27. Odważkę sody technicznej o masie 0,3923g rozpuszczono w wodzie, a do
obecnych w otrzymanym roztworze.
otrzymanego roztworu dodano nadmiar roztworu CaCl2, w wyniku czego
strącił się osad CaCO3, który po odsączeniu, przemyciu i wysuszeniu miał
20. Zmieszano 250cm3 roztworu o gęstości d = 1,03 g/cm3 zawierającego
masę 0,3572g. Oblicz zawartość procentową Na2CO3 w technicznej
16.0g NaOH z 150 cm3 10,0%-owego roztworu H2SO4 o gęstości
sodzie. (Odp. 96,42%)
d = 1,07 kg/dm3. Który ze związków pozostanie w nadmiarze i jakie
28. Próbkę hydratu siarczanu(VI) żelaza(II) o masie 0,7532g rozpuszczono w
będzie jego stężenie molowe, jeżeli gęstość otrzymanego roztworu
wodzie, jony żelaza utleniono do Fe3+ i strącono ilościowo jako Fe(OH)3,
wynosiła d = 1,05 kg/dm3. (Odp. NaOH, 0,18 mol/dm3)
który po wyprażeniu przeszedł w Fe2O3 o masie 0,2163g. Wyznacz wzór
rzeczywisty hydratu.
21. Do całkowitego wytrącenia jonów SO 2-
4 z 12,0 cm3 5,23%-owego
29. W celu oznaczenia zawartości MgSO4w pewnym minerale, próbkę tego
roztworu H2SO4 o gęstości d = 1,035g/cm3 zużyto 52,00 cm3 roztworu
minerału o masie 2,8362g rozpuszczono w wodzie i otrzymany roztwór
BaCl
dopełniono do 250,0 cm3. Z próbki roztworu o objętości 50,0 cm3 strącono
2. Oblicz stężenie molowe roztworu BaCl2. (Odp. 0,127 M)
osad NH4MgPO4, który po prażeniu przeszedł w Mg2P2O7 o masie
0,2432 g. Oblicz zawartość MgSO
22. Oblicz objętości 1,5M roztworu HCl, 2,0M roztworu KOH oraz wody, które
4 w badanym minerale. (Odp. 46,38%)
należy zmieszać ze sobą, aby otrzymać 600 cm3 0,5M roztworu KCl.
30. W wyniku analizy wagowej kamienia wapiennego o masie 1,1634g
(Odp. 0,2 dm3, 0,15 dm3, 0,25 dm3)
otrzymano 0,4327g CaO oraz 0,0497g Mg2P2O7. Oblicz procentową
zawartość CaCO3 i MgCO3 w tej próbce kamienia wapiennego.
(Odp. 66,38% CaCO3; 3,24% MgCO3)
23. W wyniku ogrzewania pyłu miedzi z siarką tworzy się ilościowo
siarczek miedzi(I). Oblicz w skład procentowy mieszaniny poreakcyjnej
31. Z próbki pewnego krzemianu o masie 1,0624g wydzielono w toku analizy
otrzymanej w wyniku reakcji: a) jednakowej liczby moli Cu i S;
mieszaninę NaCl i KCl o masie 0,2632g. Osad ten rozpuszczono w
b) jednakowych mas Cu i S. (Odp. a. 83,23%Cu
wodzie i z otrzymanego roztworu strącono osad KClO
2S; b. 62,61% Cu2S)
4, który po
wysuszeniu miał masę równą 0,3648g. Oblicz procentową zawartość
2
Na2O i K2O w tym minerale. (Odp. 3,34% Na2O; 11,67% K2O)
32. Próbkę stopu cynku z magnezem o masie 8,0000 rozpuszczono w
kwasie, otrzymując 3,750 dm3 wodoru (w przeliczeniu na warunki
normalne). Oblicz skład procentowy stopu. (Odp. 78,2 % Zn)
33. Mieszaninę składającą się wyłącznie z KOH i Ca(OH)2 zobojętniano
kwasem. Do zobojętnienia 4,221g tej mieszaniny zużyto dokładnie
0,100 mola kwasu solnego. Oblicz skład procentowy tej mieszaniny
wodorotlenków. (Odp. 35,2% KOH)
3