1) Cząsteczka gazów dwuatomowych to zespół:
a) Tych samych atomów
b) Różnych atomów
c) Mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b
d) Nie mogą być prawdziwe odpowiedzi a i b
2) Wskaz błędna odpowiedz: 22.4 dm3 to objętość w warunkach normalnych
a) 6,023*1023 cząsteczek wodoru
b) 1 mol wodoru
c) 2 g wodoru
d) 2*6,023*1023 cząsteczek wodoru
3) Magnetyczna liczba kwantowa dla głównej liczby kwantowej n=3 może przyjmować:
a) 3 wartości
b) 6 wartości
c) 9 wartości
d) 12 wartości
4) Maksymalna liczba elektronów orbitalu p wynosi:
a) 2
b) 4
c) 6
d) 8
5) Konfiguracja elektronowa jednoujmnego jonu pewnego pierwiastka przedstawia się następująco
ls22s22p63s23p6. Jest to atom pierwiastka z:
a) 5 grupy
b) 6 grupy
c) 7 grupy
d) 8 grupy
6) W cząsteczce NaNO3 wiązanie sodu z reszta kwasowa ma charakter wiązania:
a) Kowalencyjnego
b) Kowalencyjnego spolaryzowanego
c) Jonowego
d) Metalicznego
7) Reakcję CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl zaliczamy do reakcji typu:
a) Syntezy
b) Analizy
c) Wymiany pojedynczej
d) Wymiany podwójnej
8) Stopień utlenienia azotu w Fe(NO3)3 wynosi:
a) 2
b) 3
c) 5
d) 7
9) Utleniaczem w reakcji: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O jest:
a) P
b) HNO3
c) H3PO4
d) NO2
10) Reakcja CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O to reakcja w warunkach normalnych:
a) Heterogeniczna, wymiany z wymiana elektronów
b) Heterogeniczna, syntezy, cząsteczkowa
c) Wymiany, bez wymiany elektronów, odwracalna
d) Syntezy, cząsteczkowa, nieodwracalna
11) Szybkość reakcji heterogenicznych zależy od:
A: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i obecności katalizatorów.
B: rodzaju substratów, ich stężenia, temperatury i wielkości powierzchni miedzy fazami.
Zdanie:
a) A jest prawdziwe, B jest fałszywe
b) B jest prawdziwe, A jest fałszywe
c) A i B jest prawdziwe
d) A i B jest fałszywe
12) W której reakcji przebiegającej w fazie gazowej spadek ciśnienia sprzyja otrzymaniu produktów:
a) N2 + 3H2 = 2NH3
b) 2CO + O2 = 2CO2
c) H2 + I2 = 2HI
d) 2H2O = 2H2 + O2
13) Który ze związków jest wodorkiem: A  HCl, B  NaH, C  H2S, D  NH3
a) Wszystkie
b) B i D
c) A i C
d) Żaden
14) Który ze związków jest wodorkiem: A  NaOH, B  Ca(OH)3, C  Al(OH)3, D  NH3
a) A, B, C, D
b) A i B
c) A, B i C
d) A, B i D
15) Który z tlenków azotu jest bezwodnikiem kwasu azotowego (III):
a) N2O
b) NO
c) N2O3
d) N2O5
16) Ciało stałe o dużej gęstości o wysokiej temperaturze topnienia w wodzie nie rozpuszcza się. Może to być
tlenek.
a) Wapnia
b) Litu
c) Miedzi
d) Fosforu
17) Który z tlenków zaliczamy do grupy tlenków kwasowych A  CaO, B  P2O5, C  SiO2, D  CrO3
a) A, B, C, D
b) A, B i C
c) B, C i D
d) B
18) Który z metali będzie reagował w mysl reakcji: metal + kwas = sól + wodór; A  miedz, B  cynk, C 
żelazo, D  wapń
a) A, B, C, D
b) A, B i C
c) B, C i D
d) B i C
19) Który ze związków chemicznych w reakcji z bezwarunkowym kwasem utworzy wyłącznie sol: A 
Ca(OH)2, B  P2O5, C  SiO2, D  MgO
a) A, B, C i D
b) A, C i D
c) A i D
d) D
20) Ze wzrostem liczby atomowej w danej grupie głównej układu okresowego właściwości pierwiastków
zmieniają się od: typowego niemetalu, przez wykazujące pewne właściwości metali półprzewodniki, do
typowych metali jest to grupa:
a) III
b) IV
c) V
d) VI
21) Przez napowietrzanie wody pobieranej np. z rzeki można z niej usunąć: A  jony żelaza, B  jony wapnia, C
 jony magnezu, D  dwutlenek węgla.
a) A, B, C i D
b) A i D
c) Tylko A
d) Żaden ze związków bo należy jeszcze dodać Ca(OH)2 tzn. nawapnianie wody
22) Czy roztworami są: A  stopione metale, B  stopione sole, C  alkohol etylowy w benzynie, D  dwutlenek
węgla w wodzie:
a) A, B, C i D
b) A i B
c) C i D
d) Żaden
23) Przydacznie pewnej liczby polarnych cząstek rozpuszczalnika do jonów nosi nazwę:
a) Rozpuszczanie
b) Strącanie
c) Solwatacja
d) Dysocjacja
24) Jeżeli iloczyn rozpuszczalności siarczanu baru wynosi 10-10 to stężenie jonów baru w roztworze wynosi:
a) 0,5*10-10
b) 1*10-10
c) 2*10-5
d) 1*10-5\
25) Jeżeli stopień dysocjacji pewnej substancji jest mniejszy od 0,03 to możemy wnioskować, że może to być:
a) H2CO3
b) HCl
c) KOH
d) Fe(NO3)2
26) pH pewnego roztworu wynosi 8. Stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze ma wartość:
a) 8
b) 6
c) 10-8
d) 10-6
27) Po rozpuszczeniu w wodzie azotanu amonu. pH roztworu będzie
a) Większe od 7
b) Mniejsze od 7
c) Równe 7
d) Nie można określić, bo azotan amonu w wodzie nie rozpuszcza się całkowicie
28) Reakcja z woda jonów, które w wyniku tej reakcji tworzą słabe zasady lub słabe kwasy nosi nazwę:
a) Dysocjacji
b) Strącania
c) Zobojętniania
d) Żadna z tych odpowiedzi nie jest prawdziwa
29) W 3 g wodoru znajduje się:
a) 18,07*1023 cząsteczek
b) 12,04*1023 cząsteczek
c) 9,03*1023 cząsteczek
d) 6,02*1023 cząsteczek
30) Ile atomów azotu znajduje się w 16 g azotanu (V) amonu (m. molowa: 80):
a) 1,2*1023
b) 2,4*1023
c) 3,6*1023
d) 4,8*1023
31) Ile gramów azotu(m. molowa: 14) znajduje się w 16 g azotanu(V) amonu: (m. molowa: 80)
a) 1,4
b) 3,6
c) 4,8
d) 5,6
32) Wiadomo że pewien związek chemiczny zawiera ok. 4,3% wodoru, ok. 26,1% węgla i ok.69,6% tlenu (ln.
Atomowe odpowiednio: 1,12,16). Może być:
a) Alkohol metylowy
b) Alkohol etylowy
c) Kwas mrówkowy
d) Kwas octowy
33) Ile gramów wodorotlenku sodu (m. molowa: 40) przereaguje z 0,1 mola kwasu siarkowego (m. molowa:
98). Wiadomo, że produktem jest siarczan sodu (m. molowa: 142) i woda(m. molowa: 18).
a) 2 g
b) 4 g
c) 8 g
d) 16 g
34) Ile dm3 wodoru(m. molowa: 2) wydzieli się w reakcji sodu(m. molowa: 23) z 1,8 grama woda (m. molowa:
18) w warunkach normalnych:
a) 2,24 dm3
b) 4,48 dm3
c) 11,2 dm3
d) 22,4 dm3
35) Reakcja zachodząca w ogniwie Cu-Zn na anodzie to:
a) Cu2+ + 2e = Cu
b) Zn2+ + 2e = Zn
c) Cu = Cu2+ + 2e
d) Zn = Zn2+ + 2e
36) W szeregu napięciowym metali uporządkowano metale według: A  malejącego potencjału normalnego, B
 malejącej aktywności chemicznej, C  malejącej szlachetności metali. Prawdziwe odpowiedzi to:
a) A i B
b) A i C
c) B
d) C
37) W elektrolizie na katodzie następują procesy:
a) Utleniania
b) Redukcji
c) Utleniania lub redukcji w zależności od potencjału, dodatni lub ujemny, przyłożonego do katody
d) Utleniania lub redukcji w zależności od rodzaju metalu katody: bardziej lub mniej szlachetny od
wydzielanego jonu
38) Korozja chemiczna jest typowa reakcja chemiczna typu homogenicznego zachodzaca na granicy faz metal 
środowisko bez wymiany elektronów miedzy czasteczkami. Jest to zadanie:
a) Prawdziwe
b) Fałszywe
c) Prawdziwe, ale dla korozji elektrodowej
d) Prawdziwe dla niektórych przypadków korozji chemicznej
39) W ogniwie stykowym Fe  Cu korozji elektrochemicznej jeden z metali roztwarza się. Jest to:
a) Katoda Fe/Fe2+
b) Anoda Cu/Cu2+
c) Katoda Cu/Cu2+
d) Anoda Fe/Fe2+
40) Ochrona katodowa zapobiegania korozji polega na połączeniu chemicznego obiektu z:
a) Ujemnym biegunem słabego z
ródła napięcia stałego
b) Dodatnim biegunem słabego z
ródła napięcia stałego
c) Z płytką metalu mniej szlachetnego
d) Z płytką metalu bardziej szlachetnego
41) Substratem w syntezie związków wielocząsteczkowych (tworzyw sztucznych) jest:
a) Mer
b) Monomer
c) Polimer
d) Wszystkie trzy wyrażenia a, b i c mogą być prawdziwe w trakcie biegu reakcji polimeryzacyjnej
42) Aldehydy to:
a) CH3OH
b) CH3CHO
c) CH3COCH3
d) CH3OCH3
43) CH2 = CH2 to:
a) Metylen
b) Etylen
c) Acetylen
d) Aceton
44) W reakcji: a (NH4)2CO3 + b H3PO4 = c C + d D + e E
a) a = 3 i b = 3
b) a = 2 i b = 3
c) a = 3 i b = 2
d) a = 2 i b = 2
45) W reakcji ja wyżej w zadaniu 44.
a) D = CO2 i d = 2
b) D = H2O i d = 1
c) D = CO2 i d = 3
d) D = H2O i d = 2
46) W reakcji: a FeCl3 + b B = c Fe(OH)3 + d NH4Cl
a) a = 1, b = 1, c = 1
b) b = 3, c = 1, d = 3
c) a = 3, b = 3, c = 3
d) a = 1, b = 1, c = 3
47) W reakcji jak wyżej w zadaniu 46 substrat B to:
a) Azotan (V)amonu
b) Chlorek amonu
c) Tlenek azotu (V)
d) Żaden z powyższych substratów
48) Jest to metal lżejszy od wody o temperaturze topnienia mniejszej od temperatury wrzenia wody, tworzy
związki na ogól dobrze rozpuszczalne w wodzie. Może nim być:
a) Potas
b) Magnez
c) Wapń
d) Cyna
49) Podstawowym składnikiem proszku do pieczenia jest:
a) Siarczan (VI)amonu
b) Wodorowęglan (IV)sodu
c) Węglan (IV)amonu
d) Fosforan (V)sodu
50) Wytworzono mieszaninę dwóch substancji. Nie stwierdzono powierzchni granicznych. Układ był
jednofazowy. Mogła to być mieszanina:
a) Wody i benzyny
b) Tlenku węgla(IV) i amoniaku
c) Tlenku siarki (IV) i tlenku magnezu (II)
d) Kwasu solnego i tlenku glinu(III)