Mechanizmy reakcji
Seminarium 1
podstawy, Å‚adunek formalny, hybrydyzacja
qð ILOŚĆ WI
ZAC
(wymagana ilość elektronów- ilość obecnych elektronów)/2= ilość
wiązań. (wymagana liczba to 2 dla każdego atomu wodoru i 8 dla pozostałych, za wyjątkiem tych z
grupy IIIA dla których jest to liczba 6, ilość obecnych to ta wynikająca z położenia w układzie
okresowym))
qð ILOÅšC PIERÅšCIENI I/LUB WI
ZAC
NIENASYCONYCH. Na podstawie ilości
atomów węgla oblicz ilość atomów wodoru dla nasyconego węglowodoru (2n+1).
Oblicz - od ilości atomów wodoru odejmij 1 na każdy atom azotu lub fosforu i dodaj 1
na każdy atom halogenu. Otrzymana sumę odejmij od obliczonej wcześniej liczby
atomów wodoru dla węglowodoru nasyconego. Obliczona liczbę podziel przez dwa.
Otrzymana w ten sposób wielkość stanowi o ilości wiązań podwójnych i/lub
pierścieni. Takie obliczenia nie sprawdzają się jeżeli struktura zawiera atomy o
większej niż 8 elektronowej powłoce walencyjnej.
qð A
ADUNEK FORMALNY NA ATOMIE. (Ilość nieuwspólnionych elektronów +
(ilość uwspólnionych elektronów/2) = A Jeżeli A odpowiada ilości elektronów
walencyjnych atomu wynikającej z położenia danego atomu w układzie okresowym to
Å‚adunek formalny na atomie wynosi 0. A
adunek jest ujemny (-1 na każdy nadmiarowy
elektron) lub dodatni (+1 na każdy brakujący elektron)
!!! Przy obliczeniach uwzględnij
Przykładowe zadania
1. Oblicz ilość wiązań i pierścieni dla
C H Cl Br , C H N, & & & & & & .przygotuj swoje przykłady
2 2 2 2 2 3
2. Oblicz ładunki formalne na poszczególnych atomach
H H H H
.
H C H H C H C H C H H C
H H H H
H H H H
.
H N H H N H N H N H H N
H H H H
.
.
.
.
H
H H
.
H O H
H O H O H H O H H O
H
H H
H
H
H
H C N C
H C C N H C C N H C C N
H C C N
H
H
H H H
H H
3. Określ hybrydyzację poszczególnych atomów oraz geometrię poszczególnych fragmentow
& & & & & & .przygotuj swoje przykłady
.
.
.
.
.
.