Chemia- miareczkowanie potencjometryczne, �WICZENIE NR1

	Miareczkowanie potencjometryczne	Data `97

Normalny potencja elektrochemiczny- jest to potencja, kt�ry metal w temperaturze 20�C przyjmuje wzgldem 1 molowego roztworu swych jon�w. Elektroda wodorowa jest to elektroda platynowa pokryta warstewk czerni platynowej zanurzona do roztworu zawierajcego jony wodorowe i obmywana wodorem gazowym. Potencja elektrody wodorowej zaley od stenia jon�w wodorowych i cinienia wodoru, gdy stenie to jest jednostkowe, a cinienie r�wne 1 atmosferze m�wi si o standartowej elektrodzie wodorowej, dla kt�rej umownie przyjmuje si, e jej potencja elektrodowy r�wny jest zeru. Elektroda ta stanowi w potencjometrii elektrod odniesienia wzgldem kt�rej okrela si potencjay innych elektrod. Elektroda wodorowa nie bierze udziau w reakcji, uatwia wymian adunku elektrycznego:

Dlatego potencja elektrody przyjto za r�wny 0.

Miareczkowanie

Z objtoci zuytego odczynnika miareczkujcego oraz jego stenia molowego oblicza si zawarto oznaczonego skadnika w analizowanej pr�bce uwzgldniajc liczb moli reagujcych substancji wynikajca z r�wnania reakcji chemicznej. Jeeli w czasie miareczkowania zuyto
odczynnika miareczkujcego o steniu molowym
to iloczyn V roztworu i wartoci liczbowej stenia molowego jest r�wny liczbie milimoli w substancji zawartej w danej objtoci:

Zawarto analizowanego skadnika (oznaczonego) w pr�bce oblicza si w nastpujcy spos�b: Jeeli objto zuytego roztworu w czasie miareczkowania wynosi
jego stenie molowe
to
r�wny liczbie milimoli substancji miareczkujcej odpowiada
milimolom substancji oznaczonej. Liczba moli substancji oznaczonej pomnoona przez mas molow tej substancji
daje mas
skadnika w oznaczonej pr�bce:

Miareczkowanie potencjometryczne- polega na tym, e po kadorazowym wprowadzeniu porcji fitranta (roztw�r mianowany przeznaczony do miareczkowania) do roztworu miareczkowanego mierzy si za pomoc czuego przyrzdu ( potencjometru) r�nic potencja�w midzy elektrod wskanikow zanurzon w tym roztworze a inn elektrod kt�rej potencja pozostaje stay. Dop�ki stenie jon�w miareczkowanych ( lub potencja utleniajcy) zmienia si powoli dop�ty zmiany potencjau elektrody wskanikowej s niewielkie. W pobliu punktu r�wnowanikowego wystpuje gwatowny skok potencjau. Objto zuytego roztworu odczytuje si bezporednio na biurecie w chwili zauwaenia skoku potencjau bd te na wykrelonej kadorazowo krzywej miareczkowania. W tej tzw. Metodzie graficznej wykrela si dwie r�wnolege styczne do krzywej przed i po punkcje przegicia i prowadzi przez rodek midzy nimi trzeci r�wnoleg, kt�rej punkt przecicia z krzyw miareczkowania wyznacza si na osi odcitych objtoci fitranta (ml) odpowiadajc PR (punkt r�wnowanika) miareczkowania.

Metody wyznaczania pH miareczkowania:

wizualna - korzystajc ze zmiany barwy wskanika

potencjometryczne- na podstawie zmian potencjau wskanika w czasie miareczkowania

konduktrometrycznie- na podstawie pomiaru zmiany natenia prdu pyncego w odpowiednim ukadzie elektrod w zadanym roztworze.

Przebieg wiczenia

Z kolby zawierajcej roztw�r NaOH pobraem 20ml, kt�re przelaem do zlewki. Nastpnie dolaem wody destylowanej do objtoci V=150 ml. Wyzerowaem poziom HCL. Potem zanurzyem elektrod w roztworze buforowym i j wyzerowaem. Umieciem elektrod w zlewce i uruchomiem mieszadeko magnetyczne. Nastpnie miareczkowaem dodajc pewn objto kwasu do roztworu. Wyniki odczytywaem na pH-metrze.

Lp.	pH
1	11,93	0	0	0	-
2	11.88	1,0	1,0	0,05	0,05
3	11,77	2,1	1,1	0,11	0,1
4	11,73	2,4	0,3	0,04	0,133
5	11,66	2,7	0,3	0,07	0,233
6	11,58	3,1	0,4	0,08	0,2
7	11,46	3,4	0,3	0,12	0,4
8	11,39	3,8	0,4	0,07	0,175
9	11,29	3,95	0,15	0,10	0,66
10	11,24	4,0	0,05	0,05	1
11	11,22	4,1	0,1	0,02	0,2
12	11,13	4,6	0,5	0,09	0,18
13	11,08	5,0	0,4	0,05	0,125
14	10,97	5,45	0,45	0,11	0,244
15	10,88	5,7	0,25	0,09	0,36
16	10,78	5,9	0,2	0,10	0,5
17	10,69	5,95	0,05	0,09	1,8
18	10,62	6,05	0,1	0,07	0,7
19	10,55	6,15	0,1	0,07	0,7
20	10,45	6,2	0,05	0,10	2
21	10,35	6,35	0,15	0,10	0,667
22	10,26	6,4	0,05	0,09	1,8
23	10,18	6,45	0,05	0,08	1,6
24	10,09	6,5	0,05	0,09	1,8
25	9,97	6,55	0,05	0,12	2,4
26	9,87	6,6	0,05	0,10	2
27	9,77	6,7	0,1	0,10	1
28	9,66	6,75	0,05	0,11	2,2
29	9,52	6,8	0,05	0,14	2,8
30	9,37	6,85	0,05	0,15	3
31	9,29	6,9	0,05	0,08	1,6
32	9,18	6,95	0,05	0,09	1,8
33	9,07	7,0	0,05	0,11	2,2
34	8,92	7,05	0,05	0,15	3
35	8,78	7,1	0,05	0,14	2,8
36	8,62	7,15	0,05	0,16	3,2
37	8,37	7,2	0,05	0,25	5
38	7,93	7,25	0,05	0,42	8,4
39	7,49	7,3	0,05	0,44	8,8
40	7,37	7,35	0,05	0,12	2,4
41	7,25	7,4	0,05	0,12	2,4
42	6,9	7,45	0,05	0,35	7
43	6,8	7,5	0,05	0,1	2
44	6,45	7,55	0,05	0,35	7
45	6,2	7,6	0,05	0,25	5
46	5,7	7,65	0,05	0,5	10
47	4,52	7,7	0,05	1,18	23,6
48	3,46	7,75	0,05	1,06	21,2
49	3,19	7,8	0,05	0,27	5,4
50	3,06	7,85	0,05	0,13	2,6
51	2,95	7,9	0,05	0,11	2,2
52	2,86	7,95	0,05	0,09	1,8
53	2,79	8,0	0,05	0,07	1,4
54	2,65	8,1	0,1	0,14	1,4
55	2,07	9,6	1,5	0,58	0,386

0x01 graphic

Do cakowitego zobojtnienia roztworu NaOH potrzebne byo 0,2 molowego roztworu HCL.

Stenie molowe miareczkowanego roztworu NaOH .

Chemia- miareczkowanie potencjometryczne, �WICZENIE NR1_