32)liczba przenoszenia dla kationu =0,2 ile wynosi dla anionu? t+ =0,2 , Q+ + Q- = Q, t+ + t- = 1, t- = 0,8 33) Zależność Kp od temp równanie Van`t Hoffa opisuje nachylenie wykresu stałej równowagi (lnkp) jako funkcje temp a) reakcja egzotermiczna (układ oddaje ciepło q<0) w warunkach standartowych , ujemne nachylenie oznacza, że lnkp (kp) maleją ze wzrostem T, (H=U+pV) b) reakcja endotermiczna (układ pobiera ciepło q>0) => K rośnie, T rośnie gdy lnkp=const kp=const - nie jest funkcja temp gdy =const całka oznaczona całka nieoznaczona 34) Które z podanych wielkości: W, Q, , , , , , są równe zero w: a) proces izotermiczny- ( , , ) =0 , T=const , , Q=W b) proces izochoryczny , W=0, dW=pdV=0, dU=nCvdT U=Q=nCv(T2-T1), H=nCp(T2-T1) c) proces adiabatyczny (odwracalny) Q=0 , =0 , dW=-dU - praca wykonana przez układ jest równa ubytkowi energii wewnętrznej układu d) rozprężanie do próżni pzew=0, W=0, H=0 U=-q 36) 2A(g)=>B(g) gdy ciśnienie rośnie, to równowaga przesuwa się w prawo. Gdy liczba moli gazowych produktów jest mniejsza od substratów, to wzrost ciśnienia powoduje wzrost ilości produktów i stała równowagi przesuwa się w prawo. 37) Dobrać substancje w miareczkowaniu potencjometrycznym i uzasadnić wybór Sn^4+/Sn^2+ (wszystkie ukł na lewo od Sn^4+/Sn^2+) Miareczkowanie utleniająco-redukcyjne (elektroda redox) aby miareczkowanie zaszło samorzutnie ogniwo: Pt|H2|H^+||Sn^4+,Sn^2+|Pt utlenianie-A K- redukcja E^0>0 Sn^2++Fe^3+=Sn^4+Fe^2+ Anoda: H22H^++2e (utlenianie) Katoda: Sn^4++2e^-Sn^2+ (redukcja) H2+Sn^4+2H^++Sn^2+ E^0=Ep^0-EL^0=EK^0-EA^0=0,7-0,15=0,55V E^0(Sn^4+/Sn^2+)=0,15V E^0(Fe^3+/Fe^2+)=0,7V Biegun dodatni tworzy elektroda o wyższym potencjale, a biegun ujemny musi tworzyć elektroda i niższym potencjale. Czynnik miareczkujący powinien mieć niższy potencjał standardowy. 38) Dla ogniwa chlorosrebrnego podać jak zmieni się E gdy zwiększymy aktywność jonów. E - zmaleje 40) Dane są Cp C6H5=100 Cp C2H2=50 a) obliczyć reakcji C6H6=3C2H2 produkty substraty =3*200-100=500 b) obliczyć reakcji produkt substrat =3*50-100=50

1) W jakich procesach wzór na pracę ma postać a) - ekspansja (rozprężanie) pod stałym ciśnieniem, proces adiabatyczny nieodwracalny b) - proces izobaryczny, praca objętościowa, p=const. c) - rozprężanie izotermiczne, t=const. 2) Kiedy zmiana entalpii jest równa ciepłu procesu? Zmiana entalpii procesu jest równa ciepłu dostarczanemu do układu pod stałym ciśnieniem (gdy układ nie wykonuje pracy objętościowej) 3) Ciepło spalania- jest to ciepło reakcji całkowitego spalania jednego mola związku. 4) Jaki warunek musi być spełniony aby ciepło reakcji rosło wraz ze wzrostem temp? Równanie Kirchoffa 5) Napisz wzory dla stałej równowagi Kp a) , b) , c) , d) czy wartości Kp w punktach a i b sa taki same? - TAK 6) Jakie jest w stanie równowagi? 7) Kiedy wraz ze wzrostem temp. Kp maleje? gdy , (g<0), Kp maleje w reakcji egzotermicznej, gdy wzrost temp sprzyja powstawaniu substratów . 8) Co ma wyższa prężność w normalnej temp. wrzenia? a) woda czy azotrop - Takie same prężności bo temp pary nasyconej = ciśnieniu zewnętrznemu b) woda czy woda-etanol - czysty składnik ma wyższą prężność 9) Udowodnij, że w układzie jednofazowym liczba stopni swobody F=0 f- liczba stopni swobody - największa liczba parametrów, jaką można zmienić, nie powodując zmiany liczby faz. , liczba faz p=3, liczba składników c=1, 10) Mamy 2% roztwór (% wagowy) substancji o masie molowej Ms=100g/mol. Obliczyć molalność i ułamek molowy. Czyli 2g subst 98g H20 a) molalność roztworu b) ułamek molowy ,

11) Ile wynosi potencjał standardowy elektrody wodorowej w temp 320K? 12) SEM ogniwa Zn|ZnSO4|CuSO4|Cu wynosi 1,1V. Ile wynosi SEM ogniwa Cu|CuSO4|ZnSO4|Zn ? , E -E = -( )=1,1V , -0,76-0,34=-1,1V 13) Zapisz reakcje, które determinują pH w danych półogniwach a) Hg|Hg2Cl2|Cl^- Hg2Cl2+2e=2Hg+2Cl^-, b) Pt|Cr^3+,Cr^4+ Cr^4++e Cr^3+, 14) Wymień elektrody, które determinują pH roztworu: a) szklana Ag|AgCl|HCl|sz| r - badany b) wodorowa H^+|H2 (g)|Pt c) antymonowa d) chinhydronowa 15) Czy podwyższenie temp wrzenia i obniżenie temp krzepnięcia są: a) takie same b) różne c) nie wiem 16) Mamy roztwór HCl, oblicz: pH=-log[H^+], pH=-log[OH^-] a) pH=3 [HCl]=10^-3 b) pH=4 [HCl]=10^-4 17) Mamy elektrodę srebrną w roztworze (Ag w roztw AgNo3, E^0=0,799V) i elektrodę wodorową. a) zapisać ogniwo zaznaczając anodę |H2|HNO3| |Ag katoda: 2AgNO3+2e^-=>2Ag+2NO3^- anoda: H2O=>2H^++2e^-+1/2O2 b) obliczyć SEM danego ogniwa, gdzie C[Ag^+]=0,01 mol/dm^3, Tn=293K E=0,799+0,058=0,857V 18) Podać wielkości (w ogniwach galwanicznych) potrzebne do obliczenia a) b) c) d) - zmiana SEM z temp z- liczba elektronów wymienianych podczas reakcji E- potencjał elektrodowy F- stała Faradaya =96500C E^0- standardowy potencjał elektrodowy E^0=E^0 (kat)-E^0 (anod) 19) Zapisz reakcje w czasie elektrolizy na poniższych ogniwach a) Pt|Na2SO4|Pt K: 2H2O+2e^-=>H2+2OH^- redukcja A: H2O=> 1/2O2+2H^++2e^- utlenianie b) Cu|Cu(NO3)2|Pt K: Cu^2++2e=>Cu^0 redukcja A: H2O=>2H^++1/2O2+2e^- utlenianie 20) Zapisz związek przewodnictwa równoważnikowego a) z przewodnictwem właściwym b) z liczbami przenoszenia jonów

---