Jądro atomowe

Izotopy to jądra, które mają taką samą liczbę atomową Z, ale różne liczby masowe.

Krzem

Izobary to jądra, które mają taką samą liczbę masową A, ale różne liczby atomowe Z.

(skład izotopowy)

Izotony to jądra o tej samej liczbie neutronów N.

abundancja-zawartość izotopu danego pierwiastka, wyrażona w procentach (skład izotopowy)

Energia wiązania E_w E_w= Δmc²

Defekt masy Δm Δm= E_w\ c²

Zm_p+Nm_n>m_j

E_w jest to energia, jaką trzeba dostarczyć, aby dane jądro rozdzielić na poszczególne nukleony

Defekt (niedobór) masy Δm jest to różnica pomiędzy masą oddzielnie istniejących składników jądra a masą jądra w całości

E_w=(Zm_p+Nm_n) c²- m_jc²

m_j=M_a-Zm_e ; m_p=M_H-m_e

E_w= Z(M_H-m_e) c²+Nm_nc²- (M_a-Zm_e)c²

E_w=(ZM_H+Nm_n) c²- M_ac²

E_w>0⇒jądro stabilne

E_w<0⇒jądro niestabilne

---