TERMODYNAMIKA - ZADANIA

Z WYBRANYMI PRZYKŁADAMI ROZWIĄZAŃ

Zadanie 1 Standardowe ciepła spalania węgla, wodoru i naftalenu wynoszą:

Substancja	C	H	C10H8
ΔH^osp. (298) kJ / mol	-393	-284	-5157

Wyliczyć standardowe ciepło tworzenia ΔH^o_{tw. (298)} naftalenu z pierwiastków:

10 C_(s)+ 4 H_2(g) = C₁₀H_{8 (s)} a następnie zmianę energii wewnętrznej ΔU.

Rozwiązanie:

Reakcja (a) C _(S) + O_{2 (G)} = CO_{2 (G)} ΔH ^O_{sp. (298)} = - 393 kJ / mol

Reakcja (b) H_{2 (G)} + ½ O_{2 (G)} = H₂O _(C) ΔH ^O_{sp. (298)} = - 284 kJ / mol

Reakcja (c) C₁₀H_{8 (S)} + 12 O_{2 (G)} = 10 CO_{2 (G)} + 4 H₂O _(C)

ΔH ^O_{sp. (298)} = - 5157 kJ / mol

10 C_(s)+ 4H_2(g)= C₁₀H_{8 (s)}

A więc: Reakcja (tworzenia C₁₀H₈) = 10 ●Reakcja (a) + 4 ●Reakcja (b) - Reakcja (c)

Czyli: 10 C _(S) + 10 O_{2 (G)} + 4 H_{2 (G)} + 4 ● ½O_{2 (G)} - C₁₀H_{8 (S)} - 12 O_{2 (G)} = 10 CO_{2 (G)} +

+ 4 H₂O _(C) - 10 CO_{2 (G)} - 4 H₂O _(C)

ΔH ^o_{tw. (298)} = 10●ΔH ^O _{sp. (298)} [Reakcji (a)] + 4●ΔH ^O _{sp. (298)} [Reakcji (b)] -

- ΔH ^O _{sp. (298)} [Reakcji (c)]

ΔH^o_{tw. (298)} = 10 ● (- 393 kJ / mol) + 4 ● (- 284 kJ / mol) + 5157 kJ / mol

ΔH^o _{tw. (298)} = 91 kJ/mol

ΔH = ΔU + Δn●R●T

ΔU = ΔH - Δn●R●T

w fazie gazowej: Δn = n₂ (produkty) - n₁ (substraty) = 0 - 4 = - 4

Δn●R●T = (- 4●8,314 J / mol●K)● 298 K = - 9, 91 kJ

ΔU = 91 kJ - (- 9,91 kJ ) = 100,91 kJ

Odpowiedź: ΔH^o _{tw. (298)} = 91 kJ / mol ΔU = 100,91 kJ

Zadanie 3. Wyliczyć entalpię standardową, ΔH^o _{r (673)}, w temperaturze 673 K dla reakcji:

S_2(s)+ 4 CO_2(g) = 2 SO_2(g)+ 4 CO_(g)

znając standardowe entalpie tworzenia ΔH^o_tw.(298) w temperaturze 298 K i średnie ciepła molowe: C_p(śr) reagentów.

Substancja	ΔH^otw. (298) kJ / mol	Cp(śr) J / mol ● K
S2	0	24
CO2	-393	37
SO2	-297	40
CO	-110	29

Rozwiązanie:

S_2(s)+ 4 CO_2(g) = 2 SO_2(g)+ 4 CO_(g)

Zgodnie z prawem Kirchhoffa:

ΔH^o _{r (673)} = ΔH^o_{r (298)} + ΔC _{p (śr)} ●(T₂ - T₁)

ΔC _{p (śr.)} = Σ n _i●C _{p (śr.)} (produkty) - Σ n _i●C _{p (śr.)} (substraty)

ΔC _{p (śr.)} = [ (2 mole) ● (40 J / mol ● K) + (4 mole) ● ( 29 J / mol●K) ] - [ (1 mol) ● (24 J / mol●K) + (4 mole) ● (37 J / mol●K) ] = 24 ( J / mol ●K)

ΔH _T1 = Σ n _i● ΔH^o₂₉₈ (produkty) - Σ n _i ●ΔH^o₂₉₈ (substraty)

ΔH^o_{r. (298)} = [ (2 mole) ● (- 297 kJ / mol) + (4 mole) ● (- 110 kJ / mol) ] - [ (1 mol) ● (0 kJ / mol) + 4 mole) ● (- 393 kJ / mol )] = 538 kJ / mol

ΔH^o _{r (673)} = 538 kJ / mol + ( 0,024 kJ / mol●K) ● 375 K

ΔH^o _{r (673)} = 547 kJ

Odpowiedź: ΔH^o _{r (673)} = 547 kJ

Zadanie 4. Znając wartości standardowej entalpii tworzenia i entropii substratów oraz produktów reakcji:

3 CO_(g)+ 2 H₂O_(c)= CH₃OH_(g)+ 2 CO_2(g)

wyliczyć standardową entalpię swobodną, ΔG^o_{r (298)}, reakcji w temp. 298 K

Substancja	CO	H2O	CH3OH	CO2
ΔH^otw. (298) kJ / mol	-110	-242	-201	-393
ΔS^or. (298) J / mol●K	198	189	240	214

Rozwiązanie:

ΔG^O_r = ΔH^O_r - T●ΔS^O_r

ΔH^O_{r. (298)} = Σ ΔH^O_{r. (298)}●n_i (produkty) - Σ ΔH^O_{r. (298)} ●n_i (substraty)

ΔH^O_{r. (298)} = [ 1●(-201) + 2●(- 393) ] - [ 3●(- 110) + 2●(- 242) ] = - 173 kJ / mol

ΔS^O_{r. (298)} = Σ ΔS^O_{r. (298)} ●n_i (produkty) - Σ ΔS^O_{r. (298)} ●n_i (substraty)

ΔS^O_{r. (298)} = [ 1●(240) + 2●(214) ] - [ 3●(198) +2●(189) ] = - 304 J / mol●K

a więc:

ΔG^O_{r. (298)} = -173 kJ / mol - ( 298 K●(- 0,304 kJ / mol●K) = - 82,4 kJ / mol

Odpowiedź: ΔG^o_{r (298)} = - 82,4 kJ / mol

Zadanie 5. Ciepło potrzebne do stopienia chlorku sodu wynosi 30,3 kJ / mol. Przyrost entropii wynosi 28,2 J / mol●K. Na podstawie tych danych oblicz temperaturę topnienia. chlorku sodu.

Rozwiązanie:

Odpowiedź: T_t = 1074,46 K

Zadanie 6. W temperaturze 0°C entropia wody H₂O _(S) i H₂O _(C) wynosi odpowiednio 37,95

J / (mol●K) i 59,94 J / (mol●K). Oblicz ΔH _{pf (273)} i ΔS ₍₂₇₃₎ dla przemiany 1 mol lodu w ciekłą wodę w temperaturze 0°C.

Rozwiazanie:

ΔS^O _{(273) (S)} = 37,95 J / mol ● K

ΔS^O _{(273) (C)} = 59,94 J / mol ● K

ΔS^O ₍₂₇₃₎ = ΔS^O _{(273) (C)} - ΔS^O _{(273) (S)} = 59,94 J / mol ● K - 37,95 J / mol ● K = 21,99 J / mol ● K = 22 J / mol ● K

Odpowiedź: ΔH^o _{pf (273)} = 6 kJ / mol ΔS^O ₍₂₇₃₎ = 22 J / K

Zadanie 9: Oblicz standardową entalpię tworzenia gazowego amoniaku w temperaturze 400 ^oC, jeżeli standardowa entalpia tworzenia amoniaku w temperaturze 25°C (ΔH°_{tw. (298)}) wynosi - 46,11 kJ /mol a pojemności cieplne (C_P) gazowego azotu, wodoru, amoniaku wynoszą kolejno: 29,125 i 28,824 oraz 35,060 J/K ● mol.

Rozwiązanie:

N_{2 (g)} + 3 H_{2 (g)} = 2 HN _{3 (g)}

ΔH _T1 = ΔH _T2 + ΔC _{p (śr)} ●(T₂ - T₁)

T₁ = 273 + 25 = 298 K

T₂ = 273 +400 = 673 K

ΔC _{p (śr.)} = Σ n _i●C _{p (śr.)} (produkty) - Σ n _i ●C _{p (śr.)} (substraty)

ΔC _{p (śr.)} = [ (2 mole) ● ( 35,060 J / mol ●K) - [ (1 mol) ● ( 29,125 J / mol●K) + (3 mole) ● (28,824 J / mol ●K) = - 0,045 kJ / mol ●K)

ΔH^o _{tw. (298)} = - 46,11 kJ / mol

A więc:

ΔH°_{tw. (673)} = - 46,11 kJ / mol + (-0,045 KJ / mol ● K ) ● 375 K = - 63,16 kJ / mol

Odpowiedź: ΔH°_{tw. (673)} = - 63,16 kJ / mol

Zadanie 13. Standardowe ciepła spalania grafitu i diamentu na CO₂ są równe:

ΔH_grafitu = - 394,6 kJ / mol, ΔH_diamentu = - 395,3 kJ / mol. Obliczyć ciepło przemiany alotropowej

C_grafitu -> C_diament

Rozwiązanie:

C_grafit + O_{2 (g)} = CO_{2 (g)} ΔH_grafitu = - 394,6 kJ / mol

C_diament + O_{2 (g)} = CO_{2 (g)} ΔH_diamentu = - 395,3 kJ / mol

Odejmując stronami:

C_grafit + O_{2 (g)} - [ C_diament + O_{2 (g)} ] = CO_2(g) - CO_2(g)

C_grafit = C_diament

Zatem dla 1 mola grafitu i diamentu

ΔH^o _pa = (1 mol) ● (- 394,6 kJ / mol) - (1 mol) ●(- 395,3 kJ / mol) = 0,7 kJ

Odpowiedź: ΔH^o _pa = 0,7 kJ

16. Zmiana entalpii dla procesu:

2Hg _(c) + Cl_{2 (g)}= Hg₂Cl_{2 (s)}

przeprowadzana w warunkach standardowych jest równa -264,85 kJ/mol. Obliczyć zmianę entropii dla tego procesu, wiedząc, że zmiana entalpii swobodnej ΔG = -210 kJ/mol.

Rozwiązanie:

2Hg _(c) + Cl_{2 (g)}= Hg₂Cl_{2 (s)}

ΔG^O_r = ΔH^O_r - T●ΔS^O_r

Odpowiedź: ΔS^o _{r (298)} = 0, 184 kJ /mol K

Zadanie 19. Stosując prawo Hessa obliczyć molowe ciepło tworzenia benzenu w 25^oC, znając ciepło spalania benzenu i ciepło tworzenia wody i dwultenku węgla. Wynik podać w kJ/mol.

6C _(S) + 3H_{2 (G)} = C₆H_{6 (C)} ΔH^O_{tw. (298)}

wykorzystać następujące r-cje:

Reakcja (1) C _(S) + O_{2 (G)} = CO_{2 (G)} ΔH₁ = - -94,05 kcal

Reakcja (2) H_{2 (G)} + ½ O_{2 (G)} = H₂O _(C) ΔH₂ = - 68,317 kcal

Reakcja (3) C₆H_{6 (C)} + 7,5 O_{2 (G)} = 6 CO_{2 (G)} + 3 H₂O _(C) ΔH₃ = - 780,98 kcal.

Rozwiązanie:

Reakcja: 6 C _(S) + 3 H_{2 (G)} = C₆H_{6 (C)}

A więc: Reakcja (tworzenia C₆H₆) = 6 ●Reakcja (1) + 3 ●Reakcja (2) - Reakcja (3)

a więc:

6 C _(S) + 6 O_{2 (G)} + 3 H_{2 (G)} + 3/2 O_{2 (G)} - C₆H_{6 (C)} - 7,5 O_{2 (G)} = 6 CO_{2 (G)} + 3 H₂O _(C) -

- 6 CO_{2 (G)} - 3 H₂O _(C)

po uproszczeniu:

6 C _(S) + 3H_{2 (G)} = C₆H_{6 (C)}

ΔH^O_{tw. (298)} = 6 ΔH₁ +3 ΔH₂ - ΔH₃

ΔH^O_{tw. (298)} = 6●(- 94,05 kcal) + 3 (- 68,317 kcal) - (- 780,98 kcal.)

ΔH^O_{tw. (298)} = 11,73 kcal

1 cal = 4,1868 J

a więc:

ΔH^O_{tw. (298)} = 11,73 ● 4,1868 J = 49,11 kJ

Odpowiedź: ΔH^O_{tw. (298)} = 49,11 kJ / mol

1. Standardowe ciepła spalania węgla, wodoru i naftalenu wynoszą:

Substancja	C	H2	C10H8
ΔH^o298 sp. kJ/mol	-393	-284	-5157

Wyliczyć standardowe ciepło tworzenia ΔH^o_{tw. (298)} naftalenu z pierwiastków:

10 C_(s)+ 4H_2(g)= C₁₀H_{8 (s)} a następnie zmianę energii wewnętrznej ΔU.

Odpowiedź: ΔH^o _{tw. (298)} = 91 kJ/mol ΔU^o= 100,91 kJ

2. Obliczyć entalpię r-cji:

CH₂=CH_2(g)+ H_2(g)= CH₃ -CH_3(g)

Znając entalpię następujących reakcji:

CH₂=CH_2(g)+ 3O_2(g)= 2CO_2(g)+2H₂O_(c) ΔH^O = -1409 kJ

H_2(g) + 1/2O_2(g)= H₂O_(c) ΔH^O = -286 kJ

CH₃ -CH_3(g) + 7/2O_2(g)= 2CO_2(g)+3H₂O_(c) ΔH^O = -1557 kJ

Odpowiedź: ΔH^o_r = -138 kJ

3. Wyliczyć ΔH^o _{r (673)} reakcji:

S_2(s)+ 4CO_2(g) = 2SO_2(g)+ 4CO_(g)

znając standardowe entalpie tworzenia ΔH^o₂₉₈ i średnie ciepła molowe: C_p(śr) w temp. 400^oC

Substancja	ΔH^o298 kJ/mol	Cp(śr) J/mol*K
S2	0	24
CO2	-393	37
SO2	-297	40
CO	-110	29

Odpowiedź: ΔH^o _{r (673)} = 547 kJ

4. Znając entalpię tworzenia i entropie substratów oraz produktów reakcji:

3CO_(g)+ 2H₂O_(c)= CH₃OH_(g)+ 2CO_2(g)

wyliczyć entalpię swobodną ΔG^o_{r (298)} reakcji w temp. 298 K

Substancja	CO	H2O	CH3OH	CO2
ΔH^o298 kJ/mol	-110	-242	-201	-393
ΔS^o298 J/mol*K	198	189	240	214

Odpowiedź: ΔG^o_{r (298)} = -82,4 kJ/mol

5. Ciepło potrzebne do stopienia chlorku sodu wynosi 30,3 kJ/mol. Przyrost entropii wynosi 28,2 J/(mol * K). Na podstawie tych danych oblicz temperaturę topnienia.

Odpowiedź: T_t = 1074,46 K

6. W temperaturze 0°C entropia wody H₂O _(S) i H₂O _(C) wynosi odpowiednio 37,95 J/(mol* K) i 59,94 J/(mol*K). Oblicz ΔH^o _{pf (273)} i ΔS^o ₍₂₇₃₎ dla przemiany 1 mol lodu w ciekłą wodę w temperaturze 0°C.

Odpowiedź: ΔH^o _{pf (273)} = 6 kJ/mol ΔS^O ₍₂₇₃₎ = 22 J/K

7. Znając ciepła tworzenia:

	ΔH°tw. [kJ /mol]
Al2O3	- 1670
SO3	- 395
Al2(SO4)3	- 3434

• Oblicz efekt cieplny reakcji: Al₂O_{3 (S)} + 3SO_{3 (g)} = Al₂(SO₄)_{3 (s)}

• Ile wydzieli się ciepła, jeżeli przereaguje 26,8 g Al₂O₃.

Odpowiedź: ΔH^O_r = -579 kJ, jeśli przereaguje 26,8 g Al₂O₃ to wydzieli się 150,54 kJ energii na sposób ciepła.

8. Efekt cieplny reakcji: Al₂O_{3 (c. st.)} + 3SO_{3 (g)} = Al₂(SO₄)_{3 (c. st.)} wynosi

- 579 kJ. Znając ciepła tworzenia (ΔH°_tw.) Al₂O₃ = - 1670 kJ /mol i

Al₂(SO₄)₃ = - 3434 kJ /mol wyliczyć ciepło tworzenia SO₃.

Odpowiedź: ΔH°_tw. = -395 kJ/mol

9. Oblicz standardową entalpię tworzenia gazowego amoniaku w temperaturze 400 K, jeżeli standardowa entalpia tworzenia amoniaku w temperaturze 25°C (ΔH°_{tw. (298)}) wynosi - 46,11 kJ /mol a pojemności cieplne (C_P) gazowego azotu, wodoru, amoniaku wynoszą kolejno: 29,125 i 28,824 oraz 35,06 J/K * mol.

Odpowiedź: ΔH°_{tw. (673)} = - 63,16 kJ/mol

10. Oblicz entalpię tworzenia etanolu z węgla, wodoru i tlenu dla reakcji przebiegającej wg. równania:

2C _(S) + 3H_{2 (G)} + ½O_{2 (G)} = C₂H₅OH _(C)

Do obliczenia wykorzystać prawo Hessa i entalpie następujących reakcji:

• C _(S) + O_{2 (G)} = CO_{2 (G)} ΔH₁ = - 393,86 kJ

• H_{2 (G)} + ½O_{2 (G)} = H₂O _(C) ΔH₂ = - 286,17 kJ

• C₂H₅OH _(C) + 3O_{2 (G)} = 2CO_{2 (G)} + 3H₂O _(C) ΔH₃ = - 1370,13 kJ.

Odpowiedź: ΔH^o _tw. = -276,1 kJ/mol

11. Obliczyć ciepło tworzenia CH₄ z pierwiastków:

C _(grafit) + 2H_{2 (g)} = CH_{4 (g)}

Znając efekty cieplne reakcji:

• CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} = CO_{2 (g)} + 2H₂O _(c) ΔH₁ = - 890 kJ

• H_{2 (g)} + ½O_{2 (g)} = H₂O _(C) ΔH₂ = - 285 kJ

• C _(grafit)) + O_{2 (g)} = CO_{2 (g)} ΔH₃ = - 393 kJ.

Odpowiedź: ΔH^o _tw. = -73 kJ/mol

12. Znając ciepła spalania:

H2	- 286 kJ/mol
C	- 393 kJ/mol
C2H2	- 1301 kJ/mol
C2H4	- 1410 kJ/mol

Obliczyć ciepło związane z otrzymaniem 1 mola C₂H₂ i C₂H₄.

Odpowiedź: ΔH^o _tw.(C₂H₂) = 229 kJ/mol, ΔH^o _tw.(C₂H₄) = 52 kJ/mol,

13. Standardowe ciepła spalania grafitu i diamentu na CO₂ są równe:

ΔH_grafitu = - 394,6 kJ/mol, ΔH_diamentu = - 395,3 kJ/mol. Obliczyć ciepło przemiany alotropowej

C_grafitu -> C_diament

Odpowiedź: ΔH^o _pa = 0,7 kJ

14. Oblicz efekt cieplny reakcji syntezy benzenu z acetylenu w temp. 373 K i pod p=1013 hPa, jeśli znany jest efekt cieplny reakcji w warunkach standardowych ΔH°_tw.298 = - 591, 92 kJ/mol oraz ciepła molowe reagentów równe: 43,93 J/mol dla acetylenu i 81,64 J/mol dla benzenu:

3C₂H_2(g)= C₆H_6(g)

Odpowiedź: ΔH^o _{tw. (373)} = -595,67 kJ/mol

15. Nitrobenzen wrze w temp. 484,5 K, a ΔH_parow. nitrobenzenu wynosi 50,87 kJ/mol. Oblicz zmianę entropii podczas odparowywania 20 g nitrobenzenu

Odpowiedź: ΔS _{r (484,5)} = 17,07 J/K

16. Zmiana entalpii dla procesu:

2Hg _(c) + Cl_{2 (g)}= Hg₂Cl_{2 (s)}

przeprowadzana w warunkach standardowych jest równa -264,85 kJ/mol. Obliczyć zmianę entropii dla tego procesu, wiedząc, że zmiana entalpii swobodnej ΔG^o = -210 kJ/mol.

Odpowiedź: ΔS^o _{r (298)} = 0, 184 J/K

17. Obliczyć efekt cieplny reakcji:

CH₃OH _(C) + 3/2O_{2 (G)} = CO_{2 (G)} + 2H₂O _(C) w temp. 500 K, p = 1 atm, mając dane:

Substancja	Metanol	H2O	O2	CO2
ΔH^o298 tw. KJ/mol	-240	-240	0	-400
Cp(śr) J/mol*K	80	33	30	37

Odpowiedź: ΔH^O_{r (298)} = -644,44 kJ

18. Znając standardowe ciepła tworzenia (T= 298 K) dla: toluenu: 48 kJ/mol dla CO₂ -390 kJ/mol oraz dla H₂O -286 kJ/mol obliczyć ΔH^O_{r (298)}, ΔU dla podanej reakcji:

C₇H_{8 (C)} + 9O_{2 (G)} = 7CO_{2 (G)} + 4H₂O _(C)

Odpowiedź: ΔH^O_{r (298)} = -3922 kJ ΔU = - 3917,05 kJ

19. Stosując prawo Hessa obliczyć molowe ciepło tworzenia benzenu w 25^oC, znając ciepło spalania benzenu i ciepło tworzenia wody i dwultenku węgla. Wynik podać w kJ/mol.

6C _(S) + 3H_{2 (G)} = C₆H_{6 (C)} ΔH^O_{tw. (298)}

wykorzystać następujące r-cje:

• C _(S) + O_{2 (G)} = CO_{2 (G)} ΔH₁ = - -94,05 kcal

• H_{2 (G)} + ½O_{2 (G)} = H₂O _(C) ΔH₂ = - 68,317 kcal

• C₆H_{6 (C)} + 7,5O_{2 (G)} = 6CO_{2 (G)} + 3H₂O _(C) ΔH₃ = - 780,98 kcal.

Odpowiedź: ΔH^O_{tw. (298)} = 49,11 kJ/mol

20. Entalpia reakcji:

2NO_{2 (G)} = 2NO_(G) + O_{2 (G)}

w warunkach standardowych (temp 298 K i ciśnienie 1 atm) wynosi 113,2 kJ. Obliczyć entalpię tej reakcji w temp. 50^oC. Średnie ciepła molowe reagentów pod stałym ciśnieniem wynoszą: C_p(śr) (NO) =29,87 J/mol*K , C_p(śr) (O₂) =29,50 J/mol*K, C_p(śr) (NO₂) =40,96 J/mol*K.

Odpowiedź: ΔH^O_{r (323)} = 113,4 kJ

21. Obliczyć entalpię swobodną reakcji:

2NO _(G) + O_{2 (G)} = 2NO_{2 (G)} w warunkach standardowych w oparciu o poniższe dane:

Substancja	NO	O2	NO2
ΔH^o298 kJ/mol	90,37	0,0	33,84
ΔS^o298 J/mol*K	210,6	205,0	240,4

Odpowiedź: ΔG^o_{r (298)} = -69,9 kJ

22. Obliczyć entalpię reakcji alumniotermicznej:

8Al_(s)+ 3Mn₃O_4(s) = 4 Al₂O_3(s)+ 9Mn_(s) w warunkach standardowych, wiedząc, że standardowe entalpie tworzenia Al₂O₃ i Mn₃O₄ wynoszą odpowiednio: -1674(+/-) 6.3 i 1387(+/-) 4.2 kJ/mol.

Odpowiedź: ΔH^O_{r. (298)} = -2536,3 +/-37,8 kJ

23. Obliczyć ciepło tworzenia benzenu wiedząc, że ciepło spalania tego związku jest równe -3279,9 kJ/mol, w temp. 298, a ciepło tworzenia CO₂ i H₂O_(c) wynoszą odpowiednio: -393,77 i -286,04 kJ/mol K pod ciśnieniem 1013,25 hPa.

Odpowiedź: ΔH^O_{tw. (298)} = 59,16 kJ/mol

24. Entalpia reakcji syntezy amoniaku: N_{2 ( g)} + 3 H_{2 (g)} = 2 NH_{3 (g)} w warunkach standardowych wynosi -92, 4 kJ. Obliczyć entalpię tej reakcji w temperaturze 50^oC, mając dane średnie ciepła molowe pod stałym ciśnieniem dla poszczególnych reagentów:

C_{p (śr)} (N₂) = 29,0 J/mol*K

C_{p (śr)} (H₂) = 28,9 J/mol*K

C_{p (śr)} (NH₃) = 36,2 J/mol*K

Odpowiedź: ΔH^o _{r (323)} = -93,5 kJ

25. Dla reakcji:

2CO _(g) + O_{2 (g)} = 2 CO_{2 (g)}

obliczyć różnice między entalpią w temperaturze 25^O C (298 K) i entalpią w temperaturze 100^O C (373 K). Średnie ciepła molowe reagentów pod stałym ciśnieniem są następujące:

C_{p (śr)} (CO₂) = 38,9 J/mol*K

C_{p (śr)} (CO) = 29,1 J/mol*K

C_{p (śr)} (O₂) = 29,7 J/mol*K

Odpowiedź: ΔH^o_{r (373)} - ΔH^o _{r (298)} = -0,758 kJ

1

9

---