Łukasz Jakieła

Nr studenta - 02

Chemia biologiczna

24.03.2007

Sprawozdanie

Stała dysocjacji kwasów i zasad

Ćwiczenie numer 7.4a

Celem ćwiczenie było wyznaczenie pojemności buforowej oraz pK kwasu lub zasady metodą pH - metryczną

Odczynniki:

• 0,1M roztwór NaOH

• 0,1M roztwór HCL

• 0,05Mroztwór NaOH

• Badany roztwór kwasu

• Badany roztwór buforu

• Wzorcowe roztwory buforowe służące do kalibracji pehametru

Aparatura:

• Elektroda szklana kombinowana

• Mieszadło magnetyczne + rdzeń

• Pehametr wychyleniowy

Wykonanie ćwiczenia:

• Przed przystąpieniem do ćwiczenie włączono pehametr i wykalibrowano go na bufory wzorcowe według instrukcji.

• 20cm³ buforu odpipetowano do zlewki i zmierzono jego pH. Następnie mierzono pH pod dodaniu 2cm³, 4cm³, 6cm³, 10cm³ 0,1M roztwór HCL.

• W analogiczny sposób mierzono pH, ale po dodaniu 2cm³, 4cm³, 6cm³, 10cm³ 0,1M roztwór NaOH

• Roztwór otrzymanego kwasu po rozcieńczeniu dziesięciokrotnym wlano do zlewki na 250cm³ i miareczkowano używając 0,05M NaOH. Po każdorazowym dodaniu 1cm³ mierzono jego pH

• Miareczkowanie w analogiczny sposób powtórzono wobec wskaźnika. Wyznaczono punkt końcowy dodając po kropli roztworu miareczkującego w okolicy punktu równoważnikowego wyznaczonego na podstawie miareczkowania pH-mtrycznego.

Pomiary i obliczenia:

• Pomiar pojemnośći buforowej.

-		pH1		pH2	pH3		pHśr
20cm^3 buforu		4,0		4,0	4,0		4,00
-		-		-	-		-
1 - 20cm^3 buforu + 2cm^3 HCL		3,8		3,8	3,8		3,80
2 - 20cm^3 buforu + 4cm^3 HCL		3,6		3,7	3,6		3,63
3 - 20cm^3 buforu + 6cm^3 HCL		3,4		3,5	3,4		3,43
4 - 20cm^3 buforu + 10cm^3 HCL		3,0		3,0	3,0		3,00
-		-		-	-		-
1 - 20cm^3 buforu + 2cm^3 NaOH		4,1		4,2	4,2		4,16
2 - 20cm^3 buforu + 4cm^3 NaOH		4,3		4,3	4,3		4,3
3 - 20cm^3 buforu + 6cm^3 NaOH		4,4		4,5	4,4		4,43
4 - 20cm^3 buforu + 10cm^3 NaOH		4,6		4,6	4,6		4,6
	0,01					0,016

Na podstawie pomiarów obliczono pojemności buforowe w przypadku dodawaniu różnych objętość kwasu PB_kw oraz pojemności buforowe w przypadku dodawania różnych obiętości zasady PB_zas.

Korzystano przy tym z programu Microsoft Excel 2003 wykorzystują wzór:

Obliczono także stosunek łącznej objętości dodanego kwasu i zasady do zmiany pH:

• Miareczkowanie pH-metryczne

V [cm^3]	pH	V [cm^3]	pH	V [cm^3]	pH
0	2,8	7	4,8	14	11,6
1	3,1	8	5,1	15	11,8
2	3,4	9	5,5	16	11,9
3	3,6	10	6,8	17	11,9
4	4,2	11	10,2	18	12,0
5	4,4	12	11,2	19	12,0
6	4,6	13	11,5	20	12,1

Na podstawie pomiarów sporządzono wykres pH = f(V_NaOH.) i wyznaczono:

● pH-metrycznie V_PK = 10,5cm³

● V_{(wobec wskaźnika)} = 10,6cm³

● pK_a odczytane z wykresu pK_a = 4,4

Następnie obliczono stężenie początkowe słabego kwasu pH-metrycznie i wobec wskaźnika.:

---