TOŚ semestr IV	Paulina Skoczyńska	21.04.2008r.
nr grupy: 2 nr zespołu: 3	nr ćwiczenia: 3	Prowadzący: dr M.Galiński

Wpływ siły jonowej roztworu na stałą szybkości reakcji

OPRACOWANIE WYNIKÓW

I. Pomiary

Maksymalna wartość absorbcji dla badanego roztworu wynosi: 1,447

2. Pomiar zmiany absorbancji w czasie dla poszczególnych roztworów

Roztwór I (stęż. 0,00)		Roztwór II (stęż. 0,01)		Roztwór III (stęż. 0,05)
Czas [s]	Absorbancja	Czas [s]	Absorbancja	Czas [s]	Absorbancja
300	0,726	300	0,844	300	0,910
600	0,470	600	0,555	600	0,615
900	0,320	900	0,340	900	0,440
1200	0,226	1200	0,240	1200	0,285
1500	0,170	1500	0,160	1500	0,224
1800	0,140	1800	0,116	1800	0,176

Roztwór IV (stęż. 0,10)		Roztwór V (stęż. 0,20)		Roztwór VI (stęż. 0,25)
Czas [s]	Absorbancja	Czas [s]	Absorbancja	Czas [s]	Absorbancja
300	0,955	300	0,994	300	1,137
600	0,730	600	0,756	600	0,864
900	0,527	900	0,571	900	0,665
1200	0,400	1200	0,450	1200	0,520
1500	0,313	1500	0,364	1500	0,445
1800	0,252	1800	0,296	1800	0,357

II. Obliczenia

1. Wyznaczam stałą szybkość reakcji dla poszczególnych roztworów korzystając z następującego wzoru:

ln A/A₀ = -kt

Roztwór I (stęż. 0,00)			Roztwór II (stęż. 0,01)
Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji	Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji
300	0,726	0,00230	300	0,844	0,00180
600	0,470	0,00187	600	0,555	0,00160
900	0,320	0,00168	900	0,340	0,00161
1200	0,226	0,00155	1200	0,240	0,00150
1500	0,170	0,00143	1500	0,160	0,00147
1800	0,140	0,00130	1800	0,116	0,00140

Roztwór III (stęż. 0,05)			Roztwór IV (stęż. 0,10)
Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji	Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji
300	0,910	0,00155	300	0,955	0,00139
600	0,615	0,00143	600	0,730	0,00114
900	0,440	0,00132	900	0,527	0,00112
1200	0,285	0,00135	1200	0,400	0,00107
1500	0,224	0,00124	1500	0,313	0,00102
1800	0,176	0,00117	1800	0,252	0,00097

Roztwór V (stęż. 0,20)			Roztwór VI (stęż. 0,25)
Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji	Czas [s]	Absorbancja	Stała szybkość reakcji
300	0,994	0,00125	300	1,137	0,00080
600	0,756	0,00108	600	0,864	0,00086
900	0,571	0,00103	900	0,665	0,00086
1200	0,450	0,00097	1200	0,520	0,00085
1500	0,364	0,00092	1500	0,445	0,00079
1800	0,296	0,00088	1800	0,357	0,00078

2. Wykreślam zależność log k = f (√I) - wykres dołączony do sprawozdania

3. Wyznaczam na podstawie wykresu wartość liczbową stałej Debye'a - Hückel'a

A=1,147

III. Wnioski

Doświadczenie pokazało, że wraz ze wzrostem mocy jonowej roztworu spada szybkość reakcji. Można było to już zaobserwować po szybkości odbarwianiu się kolbek. Najszybciej się odbarwiła ta w której nie było obcej soli.

1

---