Sprawozdanie nr 3

Cel i zakres ćwiczenia laboratoryjnego:

Celem ćwiczenia jest doświadczalne przedstawienie właściwości jonów metali i ich jakościowej identyfikacji w stopie na podstawie przeprowadzonych reakcji.

Opis stanowiska badawczego:

- probówki

- pipety

- zlewka na odpady

- odczynniki: Mg_, HCl, HNO₃ NaOH, H₂O_2, NH₃*H₂O, (NH₄)₂S, KI

Przebieg realizacji eksperymentu:

Dośw. 2.3. Określanie głównego składnika stopu.

W probówce otrzymałem stop, którego głównym składnikiem był jeden z następujących metali: Mg, Zn, Al., Fe, Mn, Pb, Cu. Najpierw sprawdziłem rozpuszczalność stopu w kwasach. Do probówki dodałem ok. 2 cm³ roztworu kwasu solnego. Stop zaczął się rozpuszczać, wydzielając jednocześnie gazowy wodór. Po częściowym rozpuszczeniu próbki rozcieńczyłem roztwór wodą destylowaną i przystąpiłem do wykrywania kationu metalu, który był głównym składnikiem stopu.

Nr probówki	Odczynnik	Rodzaj reakcji	Obserwowane zjawisko	Wnioski
1	NaOH 0.2 M	r. strącania	biały osad	Może to być kation Al^3+, Zn^2+,Pb^2+,Mn^2^+,Mg^2+
		NaOH 2 M	r. strącania	brak zmian	Mn^2+,Mg^2+
		H2O2	brak reakcji		Mg^2+
	2	NH3*H2O 0,2 M	r. strącania	biały osad	Mg^2+
		NH3*H2O 2 M	r. strącania	brak zmian	Mg^2+
3	(NH4)2S	r. strącania	biały osad	Mg^2+
4	KI	brak reakcji		Mg^2+

Szukanym kationem jest Mg²⁺. Zbadałem to na podstawie reakcji, jakie zaszły w probówkach z roztworem metalu i kwasu solnego oraz podanymi odczynnikami. Głównym składnikiem pierwotnego stopu był więc magnez.

Reakcja z kwasem:

Mg²⁺ + 2HCl_(aq)
MgCl₂ + H₂↑

Mg²⁺ + 2H⁺ + 2Cl^-
Mg²⁺ 2Cl^- + H₂↑

Reakcje wykrywania kationu metalu:

1. probówka:

MgCl₂ + 2NaOH
Mg(OH)₂
+ 2NaCl

chlorek magnezu + wodorotlenek sodu
wodorotlenek magnezu + chlorek sodu

Mg²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂
+ 2Na⁺ + 2Cl^-

Mg²⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂

Mg(OH)₂
+ H₂O₂
brak reakcji

2. probówka:

MgCl₂ + 2NH₃∙H₂O
Mg(OH)₂
+ 2NH₄Cl

chlorek magnezu + wodorotlenek amonu
wodorotlenek magnezu + chlorek amonu

Mg²⁺+ 2Cl^- + 2NH₄⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂
+ 2NH₄⁺ + 2Cl^-

Mg²⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂

3. probówka:

MgCl₂ + (NH₄)₂S + 2H₂O
Mg(OH)₂
+ 2NH₄Cl + H₂S

chlorek magnezu + siarczek amonu + woda
wodorotlenek magnezu + chlorek amonu + kwas siarkowodorowy

Mg²⁺+ 2Cl^- + 2NH₄⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂
+ 2NH₄⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + S^2-

Mg²⁺ + 2OH^-
Mg(OH)₂

4. probówka:

Mg²⁺+ KI
brak reakcji

---